實驗方案為：
1、加過量鹼，過濾出Cu（OH），Fe（OH）沉澱，濾液是NaSO、NaOH溶液；
2、在Cu（OH），Fe（OH）中加過量稀HSO，溶液C的成分為CuSO，FeSO、HSO；
3、加過量鐵，過濾出Fe、Cu，濾液D是FeSO；
4、加過量稀HSO，過濾出Cu，實現了回收金屬銅，濾液是FeSO、HSO
5、最後溶液合一塊，進行蒸發，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO?7HO，回收硫酸亞鐵． （1）經過②後，分離出液體和固體，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）溶液C的成分為CuSO，FeSO、HSO，加過量鐵，過濾出Fe、Cu，溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，所以固體E就是Fe、Cu，所以固體F就是銅，過量的鐵是為了將CuSO中的銅全部置換出來，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，實現了回收金屬銅，將推出的各種物質代入驗證即可，故答案為：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+HSO=FeSO+H↑；（3）為了實現Na的溶液分離，可將溶液中的Fe和Cu轉化為沉澱，故答案為：將溶液中的Fe和Cu轉化為沉澱，便於與含有Na的溶液分離．（4）蒸發是從溶液中獲得晶體常採用的方法，產生沉澱後透過過濾實現分離，故答案為：蒸發濃縮；過濾；（5）先加入足量稀鹽酸再加入少量BaCl溶液，若觀察到有白色沉澱，則說明溶液⑧中含有SO，故答案為：足量稀鹽酸；少量BaCl溶液．
實驗方案為：
1、加過量鹼，過濾出Cu（OH），Fe（OH）沉澱，濾液是NaSO、NaOH溶液；
2、在Cu（OH），Fe（OH）中加過量稀HSO，溶液C的成分為CuSO，FeSO、HSO；
3、加過量鐵，過濾出Fe、Cu，濾液D是FeSO；
4、加過量稀HSO，過濾出Cu，實現了回收金屬銅，濾液是FeSO、HSO
5、最後溶液合一塊，進行蒸發，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO?7HO，回收硫酸亞鐵． （1）經過②後，分離出液體和固體，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）溶液C的成分為CuSO，FeSO、HSO，加過量鐵，過濾出Fe、Cu，溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，所以固體E就是Fe、Cu，所以固體F就是銅，過量的鐵是為了將CuSO中的銅全部置換出來，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，實現了回收金屬銅，將推出的各種物質代入驗證即可，故答案為：Fe和Cu；稀硫酸；Fe+HSO=FeSO+H↑；（3）為了實現Na的溶液分離，可將溶液中的Fe和Cu轉化為沉澱，故答案為：將溶液中的Fe和Cu轉化為沉澱，便於與含有Na的溶液分離．（4）蒸發是從溶液中獲得晶體常採用的方法，產生沉澱後透過過濾實現分離，故答案為：蒸發濃縮；過濾；（5）先加入足量稀鹽酸再加入少量BaCl溶液，若觀察到有白色沉澱，則說明溶液⑧中含有SO，故答案為：足量稀鹽酸；少量BaCl溶液．