1、氧化法：該法是用氧化劑Cl2或HClO氧化NaClO2或在酸性介質中使NaClO2自身發生氧化還原反應生成ClO2。國外水廠多數採用此法發生ClO2，其反應式：Cl2+2NaClO2→2ClO2↑+2NaCl或2NaClO2+HClO+HCl→2ClO2↑+2NaCl+H2O氯氧化法的特點是一次性投資少，操作簡便，容易控制，製取的ClO2純度高，副產物少。但它的反應速度慢、耗酸量大、成本較高，對裝置條件要求苛刻，一般只適於實驗室和小規模生產。NaClO2昂貴，決定了ClO2的生產成本較高，一般是氯酸鹽法的3倍左右。 （1）酸化法發生ClO2。NaClO2在酸性條件下，ClO2—以可測量的速率穩定地分解成ClO2、ClO3—和Cl—，反應議程式：5NaClO2+4HCl→4ClO2↑+5NaCl+2H2O目前，酸化法主要採用鹽酸或硫酸/NaClO2體系發生ClO2。這種發生器技術是讓酸（鹽酸或硫酸）與亞氯酸鈉NaClO2溶液在空氣（或氯氣）流下反應並吹出，由水射器將生成的ClO2送至消毒系統。該法工藝簡單，操作方便。但該法的缺點是反應速率慢，酸量大，產生的廢酸多，副產一定量的Cl2，影響ClO2的純度，給ClO2的應用帶來了麻煩。 （2）過硫酸鹽氧化法。採用過硫酸鈉/NaClO2體系發生ClO2。過硫酸鈉（又稱過二硫酸鈉）Na2S2O8，與亞氯酸鈉溶液反應生成ClO2：2NaClO2+Na2S2O8→2ClO2↑+2Na2SO4用片劑和粉劑現場配製或發生ClO2操作容易，片劑只要溶於水即可。由於片劑等效比率，所以無需測定劑量。在實際處理過程中，只要用一定數量的片劑溶於一定體積的水中，便可獲得一定濃度的ClO2溶液，用於消毒系統中。 2、電解法：電解法是以氯酸鈉或氯化鈉為原料，採用隔膜電解技術製取ClO2，所用的電解液可以是食鹽溶液、亞氯酸鹽溶液和氯酸鹽溶液。電解過程中，在陰極製得燒鹼溶液和氫氣，陽極獲得ClO2、氯氣、過氧化氫及臭氧的混合物。
1、氧化法：該法是用氧化劑Cl2或HClO氧化NaClO2或在酸性介質中使NaClO2自身發生氧化還原反應生成ClO2。國外水廠多數採用此法發生ClO2，其反應式：Cl2+2NaClO2→2ClO2↑+2NaCl或2NaClO2+HClO+HCl→2ClO2↑+2NaCl+H2O氯氧化法的特點是一次性投資少，操作簡便，容易控制，製取的ClO2純度高，副產物少。但它的反應速度慢、耗酸量大、成本較高，對裝置條件要求苛刻，一般只適於實驗室和小規模生產。NaClO2昂貴，決定了ClO2的生產成本較高，一般是氯酸鹽法的3倍左右。 （1）酸化法發生ClO2。NaClO2在酸性條件下，ClO2—以可測量的速率穩定地分解成ClO2、ClO3—和Cl—，反應議程式：5NaClO2+4HCl→4ClO2↑+5NaCl+2H2O目前，酸化法主要採用鹽酸或硫酸/NaClO2體系發生ClO2。這種發生器技術是讓酸（鹽酸或硫酸）與亞氯酸鈉NaClO2溶液在空氣（或氯氣）流下反應並吹出，由水射器將生成的ClO2送至消毒系統。該法工藝簡單，操作方便。但該法的缺點是反應速率慢，酸量大，產生的廢酸多，副產一定量的Cl2，影響ClO2的純度，給ClO2的應用帶來了麻煩。 （2）過硫酸鹽氧化法。採用過硫酸鈉/NaClO2體系發生ClO2。過硫酸鈉（又稱過二硫酸鈉）Na2S2O8，與亞氯酸鈉溶液反應生成ClO2：2NaClO2+Na2S2O8→2ClO2↑+2Na2SO4用片劑和粉劑現場配製或發生ClO2操作容易，片劑只要溶於水即可。由於片劑等效比率，所以無需測定劑量。在實際處理過程中，只要用一定數量的片劑溶於一定體積的水中，便可獲得一定濃度的ClO2溶液，用於消毒系統中。 2、電解法：電解法是以氯酸鈉或氯化鈉為原料，採用隔膜電解技術製取ClO2，所用的電解液可以是食鹽溶液、亞氯酸鹽溶液和氯酸鹽溶液。電解過程中，在陰極製得燒鹼溶液和氫氣，陽極獲得ClO2、氯氣、過氧化氫及臭氧的混合物。