多
知識點：高中化學物質結構知識點，一定會考的內容！
元素週期表的結構
Ps：價電子指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學鍵的電子。
元素週期表
知識點1：單核微粒半徑大小判斷規律
（1） 先看電子層數，若不同，則層數多者微粒半徑大（如：Br>Cl>F)
（2） 若電子層數相同，再看原子序數，序數小者半徑大（如：Na+>Mg+>Al3+）
（3） 若是同種元素化合價不同的離子或原子，核外電子多者半徑大（如：Fe>Fe2+>Fe3+)
元素週期律
知識點1：週期律基本內容
原子序數
電子層數
最外層電子數
原子半徑
主要化合價
橫行
增大
不變
增多
減小
縱列
行與行間
週期性變化
知識點2：同週期、同主族元素性質遞變規律
1、元素原子失電子（還原性）能力強弱比較依據
（1）依據金屬活動性順序表，越靠前元素原子失電子能力越強。
（2）比較元素單質與水（或酸）的反應置換出氫的難易程度。越易發生，失電子能力越強。
（3）比較元素最高價氧化物對應水化物鹼性強弱。鹼性越強，失電子能力越強。
（4）根據金屬與鹽溶液間的置換反應，失電子能力強的置換成失電子能力弱的。
（5）一般金屬陽離子的氧化能力越強，則對應的金屬單質的還原性越弱（Fe對應的是Fe2+）
（6）電化學原理：不同金屬形成原電池時，通常作負極的金屬性強；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬性弱。
2、元素得電子（氧化性）能力強弱比較依據
（1）比較元素單質與氫氣化合的難易程度。一般越易反應，得電子能力越強。
（2）比較其氣態氫化物的穩定性。越穩定得電子能力越強。
（3）比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性。酸性越強，得電子能力越強。
（4）依據非金屬單質間的置換反應。氧化劑比氧化產物的得電子能力強。
3、同週期、同主族元素性質遞變規律
（1）同一週期，隨著原子序數遞增，失電子能力（一般指金屬）減弱，還原性減弱，金屬的金屬性減弱；得電子能力（一般指非金屬）增強，氧化性增強，非金屬的非金屬性增強。
（2）同一主族，隨著原子序數遞增，失電子能力（一般指金屬）增強，還原性增強，金屬的金屬性增強；得電子能力（一般指非金屬）減弱，氧化性減弱，非金屬的非金屬性減弱。
知識點3：電離能以及電負性
1、電離能定義：氣態原子或氣態離子失去一個電子所需要的最小能量（單位：kJ/mol）。
2、意義：電離能越小，在氣態時原子或離子越容易失去電子；反之越難失去。運用電離能數值可以判斷金屬原子在氣態時失去電子的難易程度。
3、規律：在同一週期內，鹼金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大；從左到右，總體上呈現由小到大（第ⅡA和ⅢA以及ⅤA和ⅥA例外）的變化趨勢，元素原子越來越難失去電子；
同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小，原子越來越容易失去電子。過渡元素從左到右略有增加，變化不太規則。
4、電負性定義：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標準。
5、意義：原子得失電子能力相對強弱的量化標準，也是劃分金屬元素和非金屬元素的粗略標準。
6、規律：同一週期，從左到右，遞增；同一主族，從上到下，遞減。副族變化趨勢與主族相似，但同一週期中，不少過渡元素的電負性比後邊主族元素的高。
7、應用：
（1）電負性最大的元素是元素週期表的右上角氟，最小的是週期表的左下角鍅。
（2）非金屬元素的電負性越大越活潑，金屬元素的電負性越小越活潑。
知識點4：一些經驗規律
（1）已知短週期相鄰3元素最外層電子數之和，若其能被3整除，則3種元素的位置關係只能為同週期相鄰或主族相鄰；弱雖不能被3整除，但能被2整除，則必有兩種在同一奇數族，另一元素在相鄰的偶數族；若雖不能同時被3和2整除，則必有兩元素在同一偶數族，另一元素在相鄰奇數族。
（2）第n週期的最後一種金屬元素處於第n主族（n>1）。
（3）A、B兩元素分屬同週期的第ⅡA和ⅢA族，若A是原子序數為x，則B的原子序數可能為（x+1）或（x+11）或（x+25）。
微粒間的相互作用
知識點1：化學鍵的強弱判斷
離子鍵：離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強，離子化合物的熔沸點越高。
共價鍵：成鍵原子半徑越小，共用電子對數目越多，共價鍵越穩定越牢固。
金屬鍵：金屬元素原子半徑越小，價電子越多，金屬鍵越強，金屬的硬度越大，熔沸點越高。
知識點2：分子間以範德華力互相結合形成的物質熔沸點大小比較規律
（1）組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點越大
Eg：O2>N2，HI>HBr>HCl，CS2>CO2
（2）組成和結構不相似的物質，分子極性即電負性差值越大，熔沸點越高
Eg：CO>N2
（3）同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低
Eg：正戊烷>異戊烷>新戊烷
（4）同分異構體的芳香烴及其衍生物，熔沸點：鄰>間>對位化合物
（5）有機物的結構中，若有C=C雙鍵，熔沸點也會降低
（6）分子間氫鍵的形成會使物質熔沸點升高，分子內氫鍵的形成會使物質的熔沸點降低
多
知識點：高中化學物質結構知識點，一定會考的內容！
元素週期表的結構
知識點：高中化學物質結構知識點，一定會考的內容！
Ps：價電子指原子核外電子中能與其他原子相互作用形成化學鍵的電子。
知識點：高中化學物質結構知識點，一定會考的內容！
元素週期表
知識點1：單核微粒半徑大小判斷規律
（1） 先看電子層數，若不同，則層數多者微粒半徑大（如：Br>Cl>F)
（2） 若電子層數相同，再看原子序數，序數小者半徑大（如：Na+>Mg+>Al3+）
（3） 若是同種元素化合價不同的離子或原子，核外電子多者半徑大（如：Fe>Fe2+>Fe3+)
知識點：高中化學物質結構知識點，一定會考的內容！
元素週期律
知識點1：週期律基本內容
原子序數
電子層數
最外層電子數
原子半徑
主要化合價
橫行
增大
不變
增多
減小
增大
縱列
增大
增大
不變
增大
不變
行與行間
週期性變化
知識點2：同週期、同主族元素性質遞變規律
1、元素原子失電子（還原性）能力強弱比較依據
（1）依據金屬活動性順序表，越靠前元素原子失電子能力越強。
（2）比較元素單質與水（或酸）的反應置換出氫的難易程度。越易發生，失電子能力越強。
（3）比較元素最高價氧化物對應水化物鹼性強弱。鹼性越強，失電子能力越強。
（4）根據金屬與鹽溶液間的置換反應，失電子能力強的置換成失電子能力弱的。
（5）一般金屬陽離子的氧化能力越強，則對應的金屬單質的還原性越弱（Fe對應的是Fe2+）
（6）電化學原理：不同金屬形成原電池時，通常作負極的金屬性強；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬性弱。
2、元素得電子（氧化性）能力強弱比較依據
（1）比較元素單質與氫氣化合的難易程度。一般越易反應，得電子能力越強。
（2）比較其氣態氫化物的穩定性。越穩定得電子能力越強。
（3）比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性。酸性越強，得電子能力越強。
（4）依據非金屬單質間的置換反應。氧化劑比氧化產物的得電子能力強。
3、同週期、同主族元素性質遞變規律
（1）同一週期，隨著原子序數遞增，失電子能力（一般指金屬）減弱，還原性減弱，金屬的金屬性減弱；得電子能力（一般指非金屬）增強，氧化性增強，非金屬的非金屬性增強。
（2）同一主族，隨著原子序數遞增，失電子能力（一般指金屬）增強，還原性增強，金屬的金屬性增強；得電子能力（一般指非金屬）減弱，氧化性減弱，非金屬的非金屬性減弱。
知識點3：電離能以及電負性
1、電離能定義：氣態原子或氣態離子失去一個電子所需要的最小能量（單位：kJ/mol）。
2、意義：電離能越小，在氣態時原子或離子越容易失去電子；反之越難失去。運用電離能數值可以判斷金屬原子在氣態時失去電子的難易程度。
3、規律：在同一週期內，鹼金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大；從左到右，總體上呈現由小到大（第ⅡA和ⅢA以及ⅤA和ⅥA例外）的變化趨勢，元素原子越來越難失去電子；
同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小，原子越來越容易失去電子。過渡元素從左到右略有增加，變化不太規則。
4、電負性定義：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標準。
5、意義：原子得失電子能力相對強弱的量化標準，也是劃分金屬元素和非金屬元素的粗略標準。
6、規律：同一週期，從左到右，遞增；同一主族，從上到下，遞減。副族變化趨勢與主族相似，但同一週期中，不少過渡元素的電負性比後邊主族元素的高。
7、應用：
（1）電負性最大的元素是元素週期表的右上角氟，最小的是週期表的左下角鍅。
（2）非金屬元素的電負性越大越活潑，金屬元素的電負性越小越活潑。
知識點4：一些經驗規律
（1）已知短週期相鄰3元素最外層電子數之和，若其能被3整除，則3種元素的位置關係只能為同週期相鄰或主族相鄰；弱雖不能被3整除，但能被2整除，則必有兩種在同一奇數族，另一元素在相鄰的偶數族；若雖不能同時被3和2整除，則必有兩元素在同一偶數族，另一元素在相鄰奇數族。
（2）第n週期的最後一種金屬元素處於第n主族（n>1）。
（3）A、B兩元素分屬同週期的第ⅡA和ⅢA族，若A是原子序數為x，則B的原子序數可能為（x+1）或（x+11）或（x+25）。
知識點：高中化學物質結構知識點，一定會考的內容！
微粒間的相互作用
知識點：高中化學物質結構知識點，一定會考的內容！
知識點1：化學鍵的強弱判斷
離子鍵：離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越強，離子化合物的熔沸點越高。
共價鍵：成鍵原子半徑越小，共用電子對數目越多，共價鍵越穩定越牢固。
金屬鍵：金屬元素原子半徑越小，價電子越多，金屬鍵越強，金屬的硬度越大，熔沸點越高。
知識點2：分子間以範德華力互相結合形成的物質熔沸點大小比較規律
（1）組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點越大
Eg：O2>N2，HI>HBr>HCl，CS2>CO2
（2）組成和結構不相似的物質，分子極性即電負性差值越大，熔沸點越高
Eg：CO>N2
（3）同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低
Eg：正戊烷>異戊烷>新戊烷
（4）同分異構體的芳香烴及其衍生物，熔沸點：鄰>間>對位化合物
（5）有機物的結構中，若有C=C雙鍵，熔沸點也會降低
（6）分子間氫鍵的形成會使物質熔沸點升高，分子內氫鍵的形成會使物質的熔沸點降低