配平方法：
氧化還原反應的配平，一般利用正負化合價變化總數相等的方法，即：化合價升降法。化合價升降法配平氧化還原反應的關鍵：
1、正確標出變價元素的化合價；
2、變價要“對口”；即：同種元素不同價態的物質發生氧化還原反應時，要注意不能出現“化合價交叉”。
3、從含“全變價元素”的物質配平；
4、得失電子總數要相等。
化合價升降法配平的步驟：
1、標明變價元素的化合價。2、列出化合價的變化數。
3、求最小公倍數。根據得失電子總數相等原則，求出使化合價升高總數等於化合價降低總數應用的係數。
4、配平全變價元素的物質。用步驟3的係數配平全變價元素的物質
5、根據原子種類和數目守恆、離子電荷守恆原則配平其餘物質。
例題分析：
例1、fe2o3+co——fe+co2
標明變價的元素的化合價
列出化合價的變化數
fe2o3+co——fe+co2
↓3×2↑2
求最小公倍數
↓3×2×1↑2×3(1、3即為相應物質的係數)
配平全變價元素的物質(1)fe2o3+(3)co——fe+co2
配平其餘物質(1)fe2o3+(3)co＝(2)fe+(3)co2
再如kbr+h2so4(濃)—k2so4+so2+br2+h2o
br：-1→0上升1
s：+6→+4下降2
最小公倍數為2，但反應物中h2so4的s不是全變價(生成物中還有k2so4+6價s)
所以升降法配平：
br：-1→0上升1×2
s：+6→+4下降2×11應配在生成物的so2上，
(2)kbr+h2so4(濃)—k2so4+(1)so2+br2+h2o
餘下觀察配平：
(2)kbr+(2)h2so4(濃)＝(1)k2so4+(1)so2+(1)br2+(1)h2o
配平方法：
氧化還原反應的配平，一般利用正負化合價變化總數相等的方法，即：化合價升降法。化合價升降法配平氧化還原反應的關鍵：
1、正確標出變價元素的化合價；
2、變價要“對口”；即：同種元素不同價態的物質發生氧化還原反應時，要注意不能出現“化合價交叉”。
3、從含“全變價元素”的物質配平；
4、得失電子總數要相等。
化合價升降法配平的步驟：
1、標明變價元素的化合價。2、列出化合價的變化數。
3、求最小公倍數。根據得失電子總數相等原則，求出使化合價升高總數等於化合價降低總數應用的係數。
4、配平全變價元素的物質。用步驟3的係數配平全變價元素的物質
5、根據原子種類和數目守恆、離子電荷守恆原則配平其餘物質。
例題分析：
例1、fe2o3+co——fe+co2
標明變價的元素的化合價
列出化合價的變化數
fe2o3+co——fe+co2
↓3×2↑2
求最小公倍數
fe2o3+co——fe+co2
↓3×2×1↑2×3(1、3即為相應物質的係數)
配平全變價元素的物質(1)fe2o3+(3)co——fe+co2
配平其餘物質(1)fe2o3+(3)co＝(2)fe+(3)co2
再如kbr+h2so4(濃)—k2so4+so2+br2+h2o
br：-1→0上升1
s：+6→+4下降2
最小公倍數為2，但反應物中h2so4的s不是全變價(生成物中還有k2so4+6價s)
所以升降法配平：
br：-1→0上升1×2
s：+6→+4下降2×11應配在生成物的so2上，
(2)kbr+h2so4(濃)—k2so4+(1)so2+br2+h2o
餘下觀察配平：
(2)kbr+(2)h2so4(濃)＝(1)k2so4+(1)so2+(1)br2+(1)h2o