二氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子式為CO?，由兩個氧原子與一個碳原子透過共價鍵連線而成，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，與水反應生成碳酸。一氧化碳（CO）純品為無色、無臭、無刺激性的氣體。分子量28.01，密度1.250g/l，冰點為-207℃，沸點-190℃。在水中的溶解度甚低。空氣混合爆炸極限為12.5%～74%。

聯絡：一氧化碳和二氧化碳都是無機化合物，並且都是碳、氧兩種化合物組成的氧化物，而且都是無色、無味、無臭的氣體。

雖然二者都屬於氣體，且都是碳的衍生物，一氧化碳有一個氧原子一個碳原子組成，二氧化碳是一個氧分子一個碳原子組成但二者之間的卻是不同的，區別主要包含以下幾種：

1.物理性質

CO： 一氧化碳是難溶於水的氣體，熔點-207℃，沸點-191.5℃。標準狀況下氣體密度為1.25g/L，密度略小於空氣，在水中的溶解度甚低，但易溶於氨水。

CO2：二氧化碳能溶於水，溶解度為0．144g/100g水（25℃），密度略大於空氣。二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體。液態二氧化碳鹼壓迅速蒸發時，會形成塊狀固體，即俗你“乾冰”。

2.化學性質

CO：可燃性：一氧化碳能夠在空氣中被點燃繼續燃燒。

還原性：高溫加熱時可以和一氧化碳一起把很多金屬氧化物還原成金屬。

毒性：一旦吸入一氧化碳對人體有十分大的傷害。它會結合血紅蛋白生成碳氧血紅蛋白，從而不能提供氧氣給身體組織。造成血缺氧，嚴重時候會造成死亡。

CO2: 不能燃燒，不能支援燃燒。

二氧化碳能並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色.二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，常用於檢驗二氧化碳.

綠色植物的光合作用，把二氧化碳和水合成碳水化合物。

3.用途

CO：一氧化碳主要被用於還原金屬氧化物和製作煤氣原料

CO2:二氧化碳主要被用於生產碳酸飲料、合成光合效應、乾冰滅火。滅火器滅火。

一氧化碳的電子結構如下圖，碳最外層有四個電子，而氧最外層有六個電子，這樣碳的兩個電子進入氧的p軌道，和氧的兩個單電子配對成鍵，而氧的孤電子對進入碳的p軌道 ，形成一個配鍵，這樣就在氧和碳之間形成三鍵。

而二氧化碳的電子結構如下圖。碳原子的四個電子都要與氧原子形成共價鍵。