1、一般地說，酸與酸之間不發生化學反應。如將硫酸、硝酸、鹽酸等物質混合，它們相互間不發生化學反應。
2、鹼與鹼之間不發生化學反應。如將KOH溶液、NaOH溶液、Ba(OH)側芤旱然旌希旌蝦笏竅嗷ゼ洳環⑸從Α?
3、酸與酸性氧化物不反應。例如將CO偼ㄈ際係O劵蜓嗡嶂校珻O傆腖遣環從ΑＭ琒O傆胂跛嶧蜓嗡岬紉膊環從Α?
4、鹼與鹼性氧化物不反應。不少同學在寫製取Fe(OH)3的化學反應方程式時，常用Fe侽兒蚇aOH反應來製取，這樣寫是不對的。因為Fe侽兪羌鈽匝躉錚爰畈環從Α?
5、酸與鹼能發生中和反應生成鹽和水。酸與鹼性氧化物、或鹼與酸性氧化物也都能發生反應生成鹽和水。酸性氧化物與鹼性氧化物反應也可反應生成鹽。我們可以總結出，氧化物與酸或鹼發生反應時，或氧化物之間發生反應時，只要一個帶有“酸”字，另一個帶有“鹼”字，反應就可以發生。
6、酸、鹼、鹽之間並不是都能發生複分解反應。只有當兩種化合物互相交換成份時，生成物中有沉澱折出，或有氣體放出，或有水生成時，複分解反應才能發生。
應當指出的是，在判斷鹽和鹽、鹽和鹼是否能發生反應時，除要看生成物是否符合複分解反應發生的條件外，還要看反應物是否可溶。如果反應物都可溶，複分解反應才能發生，如果反應物有一種不溶的，反應就不能發生。
7、如果是酸和鹼或酸和鹽起反應，只要生成物符合複分解反應發生的條件，反應物中的鹽和鹼溶與不溶，都能與酸起反應。
擴充套件資料
假設，存在一個系統。透過計算得出反應前後系統的焓變為ΔH。如果ΔH 計算為負值，則反應必為放熱反應。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應放出熱量。
如果ΔH 計算是正值，則反應必為吸熱反應。比如：石灰石在高溫下反應分解出氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。
如果ΔH計算等於零，則反應不吸熱也不放熱；外界不對體系做功，體系也不對外界做功。
反應到底是吸熱還是放熱完全由體系的 ΔH決定。但是，反應是否進行則完全由體系的由吉布斯自由能ΔG來表示。具體計算公式如下：ΔG = ΔH - TΔS
ΔG 是自由能改變，ΔH 是焓改變，而ΔS 則為熵改變，T是開爾文溫度。
1、一般地說，酸與酸之間不發生化學反應。如將硫酸、硝酸、鹽酸等物質混合，它們相互間不發生化學反應。
2、鹼與鹼之間不發生化學反應。如將KOH溶液、NaOH溶液、Ba(OH)側芤旱然旌希旌蝦笏竅嗷ゼ洳環⑸從Α?
3、酸與酸性氧化物不反應。例如將CO偼ㄈ際係O劵蜓嗡嶂校珻O傆腖遣環從ΑＭ琒O傆胂跛嶧蜓嗡岬紉膊環從Α?
4、鹼與鹼性氧化物不反應。不少同學在寫製取Fe(OH)3的化學反應方程式時，常用Fe侽兒蚇aOH反應來製取，這樣寫是不對的。因為Fe侽兪羌鈽匝躉錚爰畈環從Α?
5、酸與鹼能發生中和反應生成鹽和水。酸與鹼性氧化物、或鹼與酸性氧化物也都能發生反應生成鹽和水。酸性氧化物與鹼性氧化物反應也可反應生成鹽。我們可以總結出，氧化物與酸或鹼發生反應時，或氧化物之間發生反應時，只要一個帶有“酸”字，另一個帶有“鹼”字，反應就可以發生。
6、酸、鹼、鹽之間並不是都能發生複分解反應。只有當兩種化合物互相交換成份時，生成物中有沉澱折出，或有氣體放出，或有水生成時，複分解反應才能發生。
應當指出的是，在判斷鹽和鹽、鹽和鹼是否能發生反應時，除要看生成物是否符合複分解反應發生的條件外，還要看反應物是否可溶。如果反應物都可溶，複分解反應才能發生，如果反應物有一種不溶的，反應就不能發生。
7、如果是酸和鹼或酸和鹽起反應，只要生成物符合複分解反應發生的條件，反應物中的鹽和鹼溶與不溶，都能與酸起反應。
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假設，存在一個系統。透過計算得出反應前後系統的焓變為ΔH。如果ΔH 計算為負值，則反應必為放熱反應。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應放出熱量。
如果ΔH 計算是正值，則反應必為吸熱反應。比如：石灰石在高溫下反應分解出氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。
如果ΔH計算等於零，則反應不吸熱也不放熱；外界不對體系做功，體系也不對外界做功。
反應到底是吸熱還是放熱完全由體系的 ΔH決定。但是，反應是否進行則完全由體系的由吉布斯自由能ΔG來表示。具體計算公式如下：ΔG = ΔH - TΔS
ΔG 是自由能改變，ΔH 是焓改變，而ΔS 則為熵改變，T是開爾文溫度。