常見舉例

水在通電的情況下會分解成氫氣和氧氣.2H2O===(通電)2H2↑+O2↑ 

氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等（二氧化錳為催化劑） 2KClO3(MnO2)===( △)2KCl+3O2　高錳酸鉀可以加熱分解成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣.　　2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸鈣高溫分解.　　CaCO3===(高溫）CaO+CO2↑ 

碳酸分解 　　H2CO3===H2O+CO2↑

分解反應

（1）氧化物的分解

2H2O===(通電)2H2↑+O2↑ 　　2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑

（2）含氧酸的分解

H2CO3===(△)H2O+CO2↑ 　　H2SO3===(△)H2O+SO2↑ 　　4H3PO4===(高溫)(HPO3)4+4H2O↑ 　　2H3PO4===(高溫)H4P2O7+H2O↑ 　　3H3PO4===(高溫)H5P3O10+2H2O↑ 　　3HNO2===(△)HNO3+2NO↑+H2O

（3）鹼的分解

Mg(OH)2===（高溫）MgO+H2O 　　Cu(OH)2===(△)CuO+H2O 　　2Fe(OH)3===(高溫)Fe2O3+3H2O 　　2Al(OH)3===(高溫)Al2O3+3H2O 　　（注：不溶性鹼高溫時可分解為金屬氧化物和水）

（4）鹽的分解

2NaHCO3===(△)Na2CO3+CO2↑+H2O 　　Ca(HCO3)2===(△)CaCO3+CO2↑+H2O 　　CaCO3===(高溫)CaO+CO2↑ 　　2CaSO4===(高溫)2CaO+2SO2↑+O2↑ 　　2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑

基本介紹

分解反應，是化學反應的常見型別之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下（如加熱、通直流電、催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。

分解反應：AB→A+B

可以簡單理解為“一變多”，也可以理解成為有一種反應物發生化學反應後生成兩種物質或兩種以上的物質