鋁是地殼中最多的金屬元素,主要是以化合態存在,鋁土礦主要成分是Al2O3

Al2O3兩性氧化物

與硫酸反應Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O

與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

2.Al（OH）3兩性氫氧化物

（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

離子反應: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

受熱分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O

（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現象：先有白色沉澱後沉澱消失.

實驗室常用鋁鹽與足量氨水製取Al（OH）3

（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶於水,溶於水後顯酸性,是因為Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+ ,因此明礬常用作淨水劑,是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有 吸附性 吸收了水中懸浮物 而下沉 .

鋁的性質

（1）物理性質 銀白色金屬固體,密度2.70g/cm3較強的韌性、延展性良好的導熱導電性

（2）化學性質

鋁是比較活潑的金屬,具有較強的還原性

① 與氧氣反應

常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜,所以鋁有良好的抗腐蝕能力

4Al+3O2====2Al2O3

② 鋁與冷水不反應,與熱水緩慢反應 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓

一般情況下.鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化

④ 與強鹼反應

2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一個）

⑤鋁熱反應

2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌

SiO2化學性質 不活潑,耐高溫耐腐蝕

①不與水酸(除HF)反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃不裝HF酸

②與鹼性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3

矽元素在自然界以SiO2及矽酸鹽的形式存在,知道晶體矽是良好的半導體材料矽

物理性質:晶體矽呈現灰黑色,有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導體

SiO2+2C==2CO↑+Si(粗矽) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl