HF無色透明發煙液體。為氟化氫氣體的水溶液。呈弱酸性。有刺激性氣味。與矽和矽化合物反應生成氣態的四氟化矽，但對塑膠、石蠟、鉛、金、鉑不起腐蝕作用。能與水和乙醇混溶。相對密度1.298。38.2%的氫氟酸為共沸混合物，共沸點112.2℃。有毒
具有弱酸性，但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質有別。腐蝕性強，對牙、骨損害較嚴重。對矽的化合物有強腐蝕性。應在密閉的塑膠瓶內儲存。
用HF溶於水而得。用於雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發酵、電拋光和清洗腐蝕半導體矽片（與HNO3的混酸）。因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全電離。
氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化矽），生成氣態的四氟化矽反應方程式如下：
SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)
生成的SiF4可以繼續和過量的HF作用，生成氟矽酸：
SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟矽酸是一種二元強酸。
正因如此，它必須儲存在塑膠（理論上講，放在聚四氟乙烯做成的容器中會更好）、蠟質制或鉛製的容器中。氫氟酸沒有還原性。如果要長期儲存，不僅需要一個密封容器，而且容器中應儘可能將空氣排盡。
工業製法：工業上用螢石（氟化鈣CaF2）和濃硫酸來製造氫氟酸。加熱到250℃時，這兩種物質便反應生成氟化氫。反應方程式為：
CaF2 + H2SO4 （濃）→（加熱） 2 HF + CaSO4
這個反應生成的蒸氣是氟化氫、硫酸和其他幾種副產品的混合物。在此之後氟化氫可以透過蒸餾來提純。
氟氣與氫氣混合後立刻爆炸，生成氟化氫
F2(g)+H2(g)=2HF(g)
其實關於氫氟酸，它在水溶液中有兩個平衡：
1HF=H+ F- k1=7.2*10-4
2.HF+F-=HF2- k2=5.2
此時隨著濃度增大（大於5mol），hf已經是相當強的強酸了。
HF無色透明發煙液體。為氟化氫氣體的水溶液。呈弱酸性。有刺激性氣味。與矽和矽化合物反應生成氣態的四氟化矽，但對塑膠、石蠟、鉛、金、鉑不起腐蝕作用。能與水和乙醇混溶。相對密度1.298。38.2%的氫氟酸為共沸混合物，共沸點112.2℃。有毒
具有弱酸性，但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質有別。腐蝕性強，對牙、骨損害較嚴重。對矽的化合物有強腐蝕性。應在密閉的塑膠瓶內儲存。
用HF溶於水而得。用於雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發酵、電拋光和清洗腐蝕半導體矽片（與HNO3的混酸）。因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全電離。
氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化矽），生成氣態的四氟化矽反應方程式如下：
SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)
生成的SiF4可以繼續和過量的HF作用，生成氟矽酸：
SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟矽酸是一種二元強酸。
正因如此，它必須儲存在塑膠（理論上講，放在聚四氟乙烯做成的容器中會更好）、蠟質制或鉛製的容器中。氫氟酸沒有還原性。如果要長期儲存，不僅需要一個密封容器，而且容器中應儘可能將空氣排盡。
工業製法：工業上用螢石（氟化鈣CaF2）和濃硫酸來製造氫氟酸。加熱到250℃時，這兩種物質便反應生成氟化氫。反應方程式為：
CaF2 + H2SO4 （濃）→（加熱） 2 HF + CaSO4
這個反應生成的蒸氣是氟化氫、硫酸和其他幾種副產品的混合物。在此之後氟化氫可以透過蒸餾來提純。
氟氣與氫氣混合後立刻爆炸，生成氟化氫
F2(g)+H2(g)=2HF(g)
其實關於氫氟酸，它在水溶液中有兩個平衡：
1HF=H+ F- k1=7.2*10-4
2.HF+F-=HF2- k2=5.2
此時隨著濃度增大（大於5mol），hf已經是相當強的強酸了。