中性液體不和哪些物體反應:不一定呢 那要看是什麼 比如說 水 是中性的 但是他不和酸反應 也不和鹼反應 而 碳酸氫鈉是中性 卻既可以和酸反應 也可以和鹼反應 中性的物質是說PH為7的

相關離子在溶液中可以發生某種反應使離子的濃度降低,則離子不能在同一溶液中共存.某些離子在溶液中不能大量共存,但可少量共存.如在酸性、中性或鹼性溶液中都共存少量的H＋、OH－.

1.常見的六種強酸為HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3.H＋可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存,如F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等.

2.常見的強鹼有KOH、NaOH、Ba(OH)2等.OH－與弱鹼的陽離子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存.

3．弱酸的酸式根離子與H＋、OH－都不能共存,如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等.但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存,如HSO4－.

4.相關離子的顏色：MnO4－為紫色；Fe3+為棕黃色；Fe2+為淺綠色；Cu2+為藍色.

5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子.

二、認識離子不能大量共存的幾種原因

1.發生複分解反應使離子濃度降低.

複分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成.由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用,分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離,都導致溶液中離子濃度降低,使離子不能大量共存.如Cl－與Ag＋；Ba2＋與SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－與NH4＋；H＋、CH3COO－等.

2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但Fe3+、Fe2＋因沒有中間價態可以共存）

常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高鐵離子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性.

常見強還原劑：I－；Fe2＋；+2價硫（如S2－、HS－、H2S）；+4價硫（SO2、SO32－、HSO32－）等.

3.發生雙水解反應使離子濃度降低.

鹽溶液中,弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解,某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時,陰陽離子相互促進水解,使平衡向水解方向移動而水解完全,使溶液中的離子濃度迅速降低.常見易發生雙水解的陽離子有（Fe3+或Al3+）與（CO32－、HCO3－、AlO2－）的組合.

Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑

2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓

4.發生絡合反應使離子濃度降低.

如Fe3+與SCN－等.

三、離子共存問題常見的典型問題

1. Al(OH)3有酸式電離和鹼式電離：,增加或OH－、Al3+濃度；或者增加H＋、AlO2－離子濃度,都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動.因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存,但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存.

2.Fe2+、NO3－可以共存,但有H＋時不能共存,因為HNO3具有強氧化性.

3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣,在該溶液中不一定存在與H＋或者OH－可以共存的離子.

4.常溫下,某溶液中由水電離出的H＋為0.01mol/L,則該溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液.該溶液為酸性或鹼性,有H＋或者OH－.

5.某種溶液中有多種陽離子,則陰離子一般有NO3－；某種溶液中有多種陰離子,一般陽離子有K＋、Na＋、NH4＋中的一種或幾種.