氫
氫是一種化學元素，化學符號為H，原子序數是1，在元素週期表中位於第一位。它的原子是所有原子中最細小的。氫通常的單質形態是氫氣。它是無色無味無臭，極易燃燒的雙原子的氣體，氫氣是最輕的氣體。它是宇宙中含量最高的物質. 氫原子存在於水, 所有有機化合物和活生物中.導熱能力特別強，跟氧化合成水。在0攝氏度和一個大氣壓下，每升氫氣只有0.09克重——僅相當於同體積空氣重量的14.5分之一。
在常溫下，氫比較不活潑，但可用催化劑活化。在高溫下氫非常活潑。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。
密度、硬度 0.0899 kg/m3(273K)、NA
顏色和外表 無色
大氣含量 10-4 %
地殼含量 0.88 %
原子量 1.00794 原子量單位
原子半徑 (計算值) 25（53）pm
共價半徑 37 pm
範德華半徑 120 pm
價電子排布 1s1
電子在每能級的排布 1
氧化價（氧化物） 1（兩性的）
晶體結構 六角形
物理屬性
物質狀態 氣態
核內質子數：1
核外電子數：1
核電核數：1
質子質量：1.673E-27
質子相對質量：1.007
所屬週期：1
所屬族數：IA
摩爾質量：1
氫化物：無
氧化物：H2O
最高價氧化物：H2O
外圍電子排布：1s1
核外電子排布：1
顏色和狀態：無色氣體
原子半徑：0.79
常見化合價+1,-1
熔點 14.025 K （-259.125 °C）
沸點 20.268 K （-252.882 °C）
摩爾體積 11.42×10-6m3/mol
汽化熱 0.44936 kJ/mol
熔化熱 0.05868 kJ/mol
蒸氣壓 209 帕（23K）
聲速 1270 m/s（293.15K）
電負性 2.2（鮑林標度）
比熱 14304 J/(kg·K)
電導率 無資料
熱導率 0.1815 W/(m·K)
電離能 1312 kJ/mol
最穩定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV 衰變產物
1H 99.985 % 穩定
2H 0.015 % 穩定
3H 10-15 % /
人造 12.32年 β衰變 0.019 3He
4H 人造 9.93696×10-23秒 中子釋放 2.910 3H
5H 人造 8.01930×10-23秒 中子釋放 ? 4H
6H 人造 3.26500×10-22秒 三粒中子
釋放 ? 3H
7H 人造 無資料 中子釋放? ? 6H?
核磁公振特性 1H 2H 3H
核自旋 1/2 1 1/2
靈敏度 1 0.00965 1.21
氦
氦氣為無色無味，不可燃氣體，空氣中的含量約為百萬分之5.2。化學性質完全不活潑，通常狀態下不與其它元素或化合物結合。理論上可以從空氣中分離抽取，但因其含量過於稀薄，工業上從含氦量約為0.5%的天然氣中分離、精製得到氦氣。
化學式 He
分子量 4.003
氣體密度 0.1786kg/m3（0°C、1atm）
液態密度 0.1250kg/?（沸點）
比重 0.14（空氣=1）
沸點 4.3K（1atm）
熔點 1.0K（26atm）
臨界溫度 5.3K
臨界壓力 0.228MPa
蒸發熱 5.50cal/g、20.4kJ/kg（沸點）
液態與氣態的體積比 699（0℃、1atm、以液態體積為1?）
元素名稱：鋰
元素原子量：6.941
元素型別：金屬
原子序數：3
元素符號：Li
元素中文名稱：鋰
元素英文名稱：Lithium
相對原子質量：6.941
核內質子數：3
核外電子數：3
核電核數：3
質子質量：5.019E-27
質子相對質量：3.021
所屬週期：2
mo爾質量：7
氫化物：LiH
氧化物：Li2O
最高價氧化物：Li2O
密度：0.534
熔點：180.5
沸點：1347.0
wai圍電子排布：2s1
核外電子排布：2,1
顏色和狀態：銀白色金屬
原子半徑：2.05
常見化合價+1
發現人：阿爾費德森 發現年代：1817年
發現過程：
從金屬與酸作用所得的氣體中發現氫。 1817年，瑞典的阿爾費德森，最先在分析透鋰長石時發現了鋰。
元素描述：
銀白色的金屬。密度0.534克/釐米3。熔點180.54℃。沸點1317℃。是最輕的金屬。可與大量無機試劑和有機試劑發生反應。與水的反應非常劇烈。在500℃左右容易與氫發生反應，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的鹼金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰（Li3N）的鹼金屬。由於易受氧化而變暗，故應存放於液體石蠟中。
在自然界中，主要以鋰輝石和鋰雲母及磷鋁石礦德形式存在。由電解熔融德氯化鋰而製得。
元素用途：
將質量數為6的同位素（6Li）放於原子反應堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用來進行熱核反應，有著重要的用途。鋰主要以硬脂酸鋰的形式用作潤滑脂的增稠劑。這種潤滑劑兼有高抗水性、耐高溫和良好的低溫效能。鋰化物用於陶瓷製品中，以起到助溶劑的作用。在冶金工業中也用來作脫氧劑或脫氯劑，以及鉛基軸承合金。鋰也是鈹、鎂、鋁輕質合金的重要成分。
氫
氫是一種化學元素，化學符號為H，原子序數是1，在元素週期表中位於第一位。它的原子是所有原子中最細小的。氫通常的單質形態是氫氣。它是無色無味無臭，極易燃燒的雙原子的氣體，氫氣是最輕的氣體。它是宇宙中含量最高的物質. 氫原子存在於水, 所有有機化合物和活生物中.導熱能力特別強，跟氧化合成水。在0攝氏度和一個大氣壓下，每升氫氣只有0.09克重——僅相當於同體積空氣重量的14.5分之一。
在常溫下，氫比較不活潑，但可用催化劑活化。在高溫下氫非常活潑。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。
密度、硬度 0.0899 kg/m3(273K)、NA
顏色和外表 無色
大氣含量 10-4 %
地殼含量 0.88 %
原子量 1.00794 原子量單位
原子半徑 (計算值) 25（53）pm
共價半徑 37 pm
範德華半徑 120 pm
價電子排布 1s1
電子在每能級的排布 1
氧化價（氧化物） 1（兩性的）
晶體結構 六角形
物理屬性
物質狀態 氣態
核內質子數：1
核外電子數：1
核電核數：1
質子質量：1.673E-27
質子相對質量：1.007
所屬週期：1
所屬族數：IA
摩爾質量：1
氫化物：無
氧化物：H2O
最高價氧化物：H2O
外圍電子排布：1s1
核外電子排布：1
顏色和狀態：無色氣體
原子半徑：0.79
常見化合價+1,-1
熔點 14.025 K （-259.125 °C）
沸點 20.268 K （-252.882 °C）
摩爾體積 11.42×10-6m3/mol
汽化熱 0.44936 kJ/mol
熔化熱 0.05868 kJ/mol
蒸氣壓 209 帕（23K）
聲速 1270 m/s（293.15K）
電負性 2.2（鮑林標度）
比熱 14304 J/(kg·K)
電導率 無資料
熱導率 0.1815 W/(m·K)
電離能 1312 kJ/mol
最穩定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰變模式 衰變能量
MeV 衰變產物
1H 99.985 % 穩定
2H 0.015 % 穩定
3H 10-15 % /
人造 12.32年 β衰變 0.019 3He
4H 人造 9.93696×10-23秒 中子釋放 2.910 3H
5H 人造 8.01930×10-23秒 中子釋放 ? 4H
6H 人造 3.26500×10-22秒 三粒中子
釋放 ? 3H
7H 人造 無資料 中子釋放? ? 6H?
核磁公振特性 1H 2H 3H
核自旋 1/2 1 1/2
靈敏度 1 0.00965 1.21
氦
氦氣為無色無味，不可燃氣體，空氣中的含量約為百萬分之5.2。化學性質完全不活潑，通常狀態下不與其它元素或化合物結合。理論上可以從空氣中分離抽取，但因其含量過於稀薄，工業上從含氦量約為0.5%的天然氣中分離、精製得到氦氣。
化學式 He
分子量 4.003
氣體密度 0.1786kg/m3（0°C、1atm）
液態密度 0.1250kg/?（沸點）
比重 0.14（空氣=1）
沸點 4.3K（1atm）
熔點 1.0K（26atm）
臨界溫度 5.3K
臨界壓力 0.228MPa
蒸發熱 5.50cal/g、20.4kJ/kg（沸點）
液態與氣態的體積比 699（0℃、1atm、以液態體積為1?）
元素名稱：鋰
元素原子量：6.941
元素型別：金屬
原子序數：3
元素符號：Li
元素中文名稱：鋰
元素英文名稱：Lithium
相對原子質量：6.941
核內質子數：3
核外電子數：3
核電核數：3
質子質量：5.019E-27
質子相對質量：3.021
所屬週期：2
所屬族數：IA
mo爾質量：7
氫化物：LiH
氧化物：Li2O
最高價氧化物：Li2O
密度：0.534
熔點：180.5
沸點：1347.0
wai圍電子排布：2s1
核外電子排布：2,1
顏色和狀態：銀白色金屬
原子半徑：2.05
常見化合價+1
發現人：阿爾費德森 發現年代：1817年
發現過程：
從金屬與酸作用所得的氣體中發現氫。 1817年，瑞典的阿爾費德森，最先在分析透鋰長石時發現了鋰。
元素描述：
銀白色的金屬。密度0.534克/釐米3。熔點180.54℃。沸點1317℃。是最輕的金屬。可與大量無機試劑和有機試劑發生反應。與水的反應非常劇烈。在500℃左右容易與氫發生反應，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的鹼金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰（Li3N）的鹼金屬。由於易受氧化而變暗，故應存放於液體石蠟中。
在自然界中，主要以鋰輝石和鋰雲母及磷鋁石礦德形式存在。由電解熔融德氯化鋰而製得。
元素用途：
將質量數為6的同位素（6Li）放於原子反應堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用來進行熱核反應，有著重要的用途。鋰主要以硬脂酸鋰的形式用作潤滑脂的增稠劑。這種潤滑劑兼有高抗水性、耐高溫和良好的低溫效能。鋰化物用於陶瓷製品中，以起到助溶劑的作用。在冶金工業中也用來作脫氧劑或脫氯劑，以及鉛基軸承合金。鋰也是鈹、鎂、鋁輕質合金的重要成分。