催化劑能增大化學反應速率的原因，是它能夠降低反映所需要的能量，這樣就會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所佔的百分數，從而成千成萬倍地增大化學反應速率。

催化劑其實都是參加反映，但只是充當一箇中間的反映過渡物，即先由這個物質和其他物質反映生成一種物質，然後又發生其他反應是該物質重新生成。只不過正催化劑是加快反映的速率，幅催化劑是變慢。

催化劑為什麼能起催化作用？原理是什麼？

　　你好

　　催化劑的定義

　　　　能顯著改變反應速率而本身的化學性質和數量在反應前後基本不變的物質。催化劑有正催化劑（即加快反應速率）和負催化劑（即減小反應速率），一般不特殊指出均指正催化劑。

　　　　催化原理

　　　　化學反應能否進行要根據自由能的變化，但僅僅根據自由能的變化還不能判斷反應能否完成，因為化學反應的完成還取決於反應的能壘，即如果反應能壘很高，則必須為其提供一定的能量，越過能壘，完成反應。該能壘被稱為活化能。而催化劑的作用就是降低該活化能，使之在相對不苛刻的環境下發生化學反應。

　　催化劑改變反應速率，是由於改變了反應途徑，降低了反應的活化能。

解釋一下催化劑的工作原理。

　　【催化劑】能改變化學反應速度而在反應前後本身的化學組成、化學性質及數量沒有變化的物質稱為催化劑。正催化劑能加快反應速度，負催化劑（阻化劑)能減慢反應速度。

　　【催化反應】有催化劑參加的反應。若催化劑和反應物同處於均勻的氣相或液相中，稱為均相催化。若催化劑和反應物不在同一相中，且反應僅在催化劑與反應物的介面上進行，則稱為多相催化。還有一類催化反應叫生物催化，或稱酶催化，它既不同於均相催化也不同於多相催化，而是兼有二者的某些特徵。

什麼是催化劑？有什麼作用？工作原理是怎樣的？

　　1，在化學反應裡能改變（加快或減慢）其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後（反應過程中會改變）都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。

　　2，能改變化學反應速率。

　　3，催化劑主要是透過降低活化能，使反應易於進行，從而達到催化的效果。

催化劑的原理是什麼？為什麼可以改變化學反應的速率而自己本身沒有任何變化

　　1.催化劑的原理：催化劑主要是透過降低活化能，使反應易於進行，從而達到催化的效果。

　　2.因為催化劑並不參與反應，所以可以改變化學反應的速率而本身沒有任何變化。

　　催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關係就像鎖與鑰匙的關係一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應並非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等，氯酸鉀製取氧氣時還可用紅磚粉或氧化銅等做催化劑。

按催化反應中催化劑的作用機理，可將催化體系分類為哪些型別

　　按催化劑的作用機理分類：

　　（1） 氧化還原。

　　（2） 酸鹼催化。

　　（3） 配位催化。

　　　　.按催化反應體系物象的均一性分類：

　　（1） 均相催化——反應機理易於研究， 但工業化難， 催化劑的回收也難。

　　（2） 多相催化—— 催化劑與反應物有相界隔開， 易於工業化， 但難於確定反應機理。

　　（3） 酶催化——兼有均相催化和多相催化的特點， 活性和選擇性都很高。

催化的原理

　　我來簡單地說兩句.

　　根據有效碰撞理論,分子之間的有效碰撞是發生化學反應的條件,而只有活化分子、原子或離子才能發生有效碰撞.因此,在發生化學反應之前,反應物需要吸收能量,由普通分子（原子、離子）轉變成活化分子（原子、離子）,這種能量稱為活化能.正催化劑可以使反應的活化能大大降低,使得一些原本需要激烈條件（如高溫、高壓等）才能發生的反應在較溫和的條件下即可發生,因此大大加快了反應速率.而負催化劑則透過提高反應的活化能使反應較難發生,降低了反應速率.

催化作用的催化原理

　　A+C→ACAC+B→AB+C這兩步的活化能都比E值小得多。根據阿倫尼烏斯公式k=Ae-E/RT，由於催化劑參與反應使E值減小，從而使反應速率顯著提高。也有某些反應，催化劑參與反應後，活化能E值改變不大，但指前因子A值明顯增大（或解釋為活化熵增大），也導致反應速率加快。

三效催化劑催化作用原理，如何去除sox

　　高二年選修課本 化學反應原理 中有提到 降低反應物的活化能 增加反應物中的活化分子數目比 從而加快反應 催化劑有參加反應 催化劑的作用原理是：A物質先和催化劑反應生成一種中間物質,再由中間物質和B物質反應得到反應產物,而催化劑則被還原.催化劑加快反應速度的原理牽涉到反應過程中的能量問題,催化劑能減低反應所須的能量限制,所以催化劑能催化的反應也往往是有限的,就是所謂的專一性了 催化劑在反應前後的質量和化學性質保持不便.如:銅和乙醇在反應的過程中,銅被氧化成氧化銅,而後又變成Cu了!

三元催化器的工作原理圖和剖面圖

　　三元催化器，是安裝在汽車排氣系統中最重要的機外淨化裝置，載體部件是一塊多孔陶瓷材料，安裝在特製的排氣管當中。稱它是載體，是因為它本身並不參加催化反應，而是在上面覆蓋著一層鉑、銠、鈀等貴重金屬。

　　它可以把廢氣中的HC、CO變成水和CO2，同時把Nox分解成氮氣和氧氣。

　　HC、CO是有毒氣體，過多吸入會導致人死亡，而NOX會直接導致光化學煙霧的發生。經過研究證明，三元催化器是減少這些排放物的最有效的方法。透過氧化和還原反應，一氧化碳被氧化成二氧化碳，碳氫化合物被氧化成水和二氧化碳，氮氧化合物被還原成氮氣和氧氣。三種有害氣體都變成了無害氣體。三元催化劑最低要在350攝氏度的時候起反應，溫度過低時，轉換效率急劇下降；而催化劑的活性溫度(最佳的工作溫度)是400℃到800℃左右，過高也會使催化劑老化加劇。在理想的空燃比(14.7：1)下，催化轉化的效果也最好。它安裝在發動機排氣管中，透過氧化還原反應，二氧化碳和氮氣，故又稱之為三元(效)催化轉化器。

　　三元催化器的工作原理是：當高溫的汽車尾氣透過淨化裝置時，三元催化器中的淨化劑將增強CO、HC和NOx三種氣體的活性，促使其進行一定的氧化-還原化學反應，其中CO在高溫下氧化成為無色、無毒的二氧化碳氣體；HC化合物在高溫下氧化成水(H20)和二氧化碳；NOx還原成氮氣和氧氣。三種有害氣體變成無害氣體，使汽車尾氣得以淨化.

　　剖面圖就比較簡單了。陶瓷芯體和金屬殼體

催化劑在原理上有如房屋中介，一方是買房者，一方是買房者，但房屋交易要成功，很不容易，但若有中介的介入，交易就成的比較快。房屋中介做了啥？第一，分別與兩方結合，獲取各方的資訊，賣家想要啥，買家想要啥，然後中介再把最合適看的配對撮合到一起，並在此過程中還幫雙方討價還價，讓雙方的需求越來越靠近，最後還幫著操辦過戶手續。

催化劑在化學反應中起的作用很類似。兩個反應物，若要反應生成一個新事物，首先要各自打破原有的結構，然後打破的結構再與對方做新的組合。打破原有結構很難的，就要把原來是物體穩定存在的各種鍵打破，這要花費很大的能量，這個能量門檻不低，謂之“能壘”。而即便打破了原來的結構，要與對方做新的結合也不易。很多化學反應為啥要在高溫高壓下進行？因為高溫能加劇分子的布朗運動，增加碰撞機會及碰撞時的動能（超過能壘），以使原來的連結鍵能被撞開；高壓則是密閉容易溫度升高後分子碰撞加劇的必然結果。另一方面，碰撞的增加，也提高了反應雙方遇到的機會，增加結合生成反應目標物的機會。

催化劑的就是個中介，它與其中一方發生反應（使反應物原來的連線鍵斷開，並與之結合成一箇中間體）所需要的能量比較低，正如房產中介與買賣方的溝通比買賣雙方直接溝通要容易類似（不那麼費勁）。然後這個中間體（催化劑與反應物一方結合而成的）再與另一方產生反應，這個過程相對兩個反應物直接反應也更容易，能耗更低，結合成功的機會更大。然後，在這個中間體與另一方發生反應，形成目標物後，催化劑則從中間體中脫身，又恢復到它本來的面目，再去與其它尚未反應的部分再去產生中間體，如此迴圈往復，直到所有反應完成。

由於有催化作用的存在，反應的速率會增加，或者對溫度和壓力的要求就沒那麼高了。但催化劑是為啥能起到這樣的作用，它們是怎麼做到的？那就是另外的問題了，就專業了。本答只是在原理上做了一個比喻，說明了催化劑的居間作用，使化學反應的門檻降低了（舊鍵更容易被打破，給新鍵更多建立機會），結果使反應速度快了，或對環境要求低了（不需要那樣的高溫高壓了）。

從這個原理上可以理解到，催化劑的比表面積越大越好，這樣，同樣體積的催化劑能與反應物發生接觸的機會（面積）就越大，類似中介與買賣雙方接觸的越多，成交越多的意思。那些中介為啥要拼命打電話，增加比表面積啊。

催化劑到底咋起作用的？應該與外層電子有關。催化劑與一方反應物碰撞後，它與該反應物的外層電子形成共享的結構應該比反應物本身形成穩定的共享結構更容易，這樣就既打破了原有的連線鍵，又容易地形成了中間體需要的連線鍵。