氯化鈉溶液和稀硫酸不反應。
這是由於發生複分解反應有一定的條件限制。複分解反應要求生成物有固體、氣體或者水。而可能產生的氣體只有HCl，但是因為反應在溶液中發生，且反應物只是稀硫酸，所以HCl最後並不會變成氣體逸出。因此反應是不可能發生的。
氯化鈉和濃硫酸可以反應。氯化鈉固體和濃硫酸,在常溫的條件下,生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體.
方程式：NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl ↑
在加熱的條件下，生成硫酸鈉和氯化氫氣體，
方程式：2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl ↑
拓展資料:
1．複分解反應的概念
由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做複分解反應.
可簡記為AB＋CD=AD＋CB
複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體,而使複分解反應趨於完成.
為了正確書寫複分解反應的化學方程式,必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表,正確地運用物質的溶解性.
2．複分解反應發生的條件
根據複分解反應趨於完成的條件,複分解反應發生需要一定條件.下面從反應物和生成物兩方面,按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件.
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有按鹽跟鹼反應才能生成氣體）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3與NaCl不發生反應
方法指導：概括上述四種類型的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件,可分成兩方面記憶掌握.一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行,鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出,或有水生成.這兩方面必須兼顧,才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式
氯化鈉溶液和稀硫酸不反應。
這是由於發生複分解反應有一定的條件限制。複分解反應要求生成物有固體、氣體或者水。而可能產生的氣體只有HCl，但是因為反應在溶液中發生，且反應物只是稀硫酸，所以HCl最後並不會變成氣體逸出。因此反應是不可能發生的。
氯化鈉和濃硫酸可以反應。氯化鈉固體和濃硫酸,在常溫的條件下,生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體.
方程式：NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl ↑
在加熱的條件下，生成硫酸鈉和氯化氫氣體，
方程式：2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl ↑
拓展資料:
1．複分解反應的概念
由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做複分解反應.
可簡記為AB＋CD=AD＋CB
複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體,而使複分解反應趨於完成.
為了正確書寫複分解反應的化學方程式,必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表,正確地運用物質的溶解性.
2．複分解反應發生的條件
根據複分解反應趨於完成的條件,複分解反應發生需要一定條件.下面從反應物和生成物兩方面,按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件.
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有按鹽跟鹼反應才能生成氣體）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3與NaCl不發生反應
方法指導：概括上述四種類型的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件,可分成兩方面記憶掌握.一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行,鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出,或有水生成.這兩方面必須兼顧,才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式