實驗測得：氧化鋁熔點（以剛玉為例，是2050度），氧化鎂熔點是2800度，從熔點的高低上看，很多人錯誤的認定，熔點的判別是氧化鎂中的離子鍵強於氧化鋁的離子鍵造成的，但晶體熔解時，這個能量對應的是晶格能，而不是鍵能。
查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為3791kj/mol和15111kj/mol，根據晶格能越大，晶體的熔沸點越高的現律，由於氧化鋁晶格能遠高於氧化鎂，當然應當是氧化鋁熔點高。
理論上講應該是al2o3，但實驗結果是mgo熔點更高。
查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為371kj/mol和15111kj/mol，根據晶格能越大，晶體的熔沸點越高的現律，由於氧化鋁晶格能遠高於氧化鎂，當然應當是氧化鋁熔點高。那麼如何說明這一反常情況呢？實際上我們通常所說的離子鍵並非純粹的離子鍵，成鍵微粒總是有電子雲重疊的情況，也即離子性和共價性各佔一定的比例，只不過不同化合物其離子性所佔百分數不同。有人根據大量事實總結出規律：在離子性佔主要成分的化合物中，一般是熔點隨離子性百分數的增大而升高。經查氧化鎂和氧化鋁的離子性百分數分別為75.3％和46.7％。
因而氧化鎂和氧化鋁的熔點可從以下兩個方面來看：
（1）mg2+、al3+半徑均小，mg2+、al3+、o2-所帶電荷又都比較高，所以離子鍵都強，氧化鎂和氧化鋁熔點都相當高；
（2）氧化鎂的離子性百分數遠高於氧化鋁的離子性百分數，相比之下，氧化鋁離子性百分數的相對偏低，使離子鍵的削弱比al3+電荷偏高，半徑偏小對離子鍵的貢獻要顯著，導致了氧化鋁熔點較氧化鎂低。因此氧化鋁熔點很高，但卻低於氧化鎂。
實驗測得：氧化鋁熔點（以剛玉為例，是2050度），氧化鎂熔點是2800度，從熔點的高低上看，很多人錯誤的認定，熔點的判別是氧化鎂中的離子鍵強於氧化鋁的離子鍵造成的，但晶體熔解時，這個能量對應的是晶格能，而不是鍵能。
查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為3791kj/mol和15111kj/mol，根據晶格能越大，晶體的熔沸點越高的現律，由於氧化鋁晶格能遠高於氧化鎂，當然應當是氧化鋁熔點高。
理論上講應該是al2o3，但實驗結果是mgo熔點更高。
查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為371kj/mol和15111kj/mol，根據晶格能越大，晶體的熔沸點越高的現律，由於氧化鋁晶格能遠高於氧化鎂，當然應當是氧化鋁熔點高。那麼如何說明這一反常情況呢？實際上我們通常所說的離子鍵並非純粹的離子鍵，成鍵微粒總是有電子雲重疊的情況，也即離子性和共價性各佔一定的比例，只不過不同化合物其離子性所佔百分數不同。有人根據大量事實總結出規律：在離子性佔主要成分的化合物中，一般是熔點隨離子性百分數的增大而升高。經查氧化鎂和氧化鋁的離子性百分數分別為75.3％和46.7％。
因而氧化鎂和氧化鋁的熔點可從以下兩個方面來看：
（1）mg2+、al3+半徑均小，mg2+、al3+、o2-所帶電荷又都比較高，所以離子鍵都強，氧化鎂和氧化鋁熔點都相當高；
（2）氧化鎂的離子性百分數遠高於氧化鋁的離子性百分數，相比之下，氧化鋁離子性百分數的相對偏低，使離子鍵的削弱比al3+電荷偏高，半徑偏小對離子鍵的貢獻要顯著，導致了氧化鋁熔點較氧化鎂低。因此氧化鋁熔點很高，但卻低於氧化鎂。