在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．
定義要點：
①規定在101 kPa壓強，常溫25度下測出反應所放出的熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同．
②規定可燃物物質的量為1 mol．
③規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。）
注意點：
燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 這時的分數是代表摩爾數而不是分子個數所以是合理的。
點撥
(1)書寫燃燒反應的熱化學方程式時可燃物一定是1mol，即可燃物的計量係數一定是1，其他物質的計量係數可以用分數或小數表示(建議用分數)。
(2)單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(氣)等。
(3)這裡的燃燒概念是廣義的，但通常是指可燃物與O2反應的燃燒熱。
在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．
定義要點：
①規定在101 kPa壓強，常溫25度下測出反應所放出的熱量，因為壓強和溫度不定，反應熱數值不相同．
②規定可燃物物質的量為1 mol．
③規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標準．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。）
注意點：
燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 這時的分數是代表摩爾數而不是分子個數所以是合理的。
點撥
(1)書寫燃燒反應的熱化學方程式時可燃物一定是1mol，即可燃物的計量係數一定是1，其他物質的計量係數可以用分數或小數表示(建議用分數)。
(2)單質或化合物必須是完全燃燒，如反應物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(氣)等。
(3)這裡的燃燒概念是廣義的，但通常是指可燃物與O2反應的燃燒熱。