1．電解質是KOH溶液（鹼性電解質）

負極發生的反應為：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以：

負極的電極反應式為：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O；

正極是O2得到電子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在鹼性條件下不能單獨存在，只能結合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ，因此，

正極的電極反應式為：O2 + H2O + 4e- === 4OH- 。

2．電解質是H2SO4溶液（酸性電解質）

負極的電極反應式為：H2 +2e- === 2H+

正極是O2得到電子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性條件下不能單獨存在，只能結合H+生成H2O即：O2- + 2 H+=== H2O，因此

正極的電極反應式為：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ，2O2- + 4H+ === 2H2O)

3．電解質是NaCl溶液（中性電解質）

負極的電極反應式為：H2 +2e- === 2H+

正極的電極反應式為：O2 + H2O + 4e- === 4OH-