物理性質：

氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。有腐蝕性。

吸水性（潮解性）

固鹼吸溼性很強，暴露在空氣中，吸收空氣中的水分子，最後會完全溶解成溶液， 但液態氫氧化鈉沒有吸水性。

溶解性

極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。

化學性質：

鹼性

氫氧化鈉溶於水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有鹼的通性。

它可與任何質子酸進行酸鹼中和反應（也屬於複分解反應）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生複分解反應：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

皂化反應

許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過於皂化反應：

RCOOR" + NaOH = RCOONa + R"OH

其他

之所以氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉（Na₂CO₃），是因為空氣中含有二氧化碳（CO₂）：

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉（NaHCO₃），俗稱為小蘇打，反應方程式如下所示：

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

同樣，氫氧化鈉能與像二氧化矽（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物發生反應：

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂（過量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水與過量的SO₂反應生成了NaHSO₃）

顏色反應：

它能與指示劑發生反應：

氫氧化鈉溶液是鹼性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。

其他反應：

鋁會與氫氧化鈉反應生成氫氣。1986年，英國有一油罐車誤裝載重量百分率濃度為25%的氫氧化鈉水溶液，氫氧化鈉便與油罐壁的鋁產生化學變化，導致油罐因內部壓力過載而永久受損，反應方程式如下所示：

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2NaAl(OH)₄（四羥基合鋁酸鈉） + 3H₂↑[4]

注：四羥基合鋁酸鈉可認為是偏鋁酸鈉與2個水結合的產物[4]

兩性非金屬也會與氫氧化鈉反應生成氫氣，如：

Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃ + 2H₂↑

氫氧化鋁的製備也牽涉到氫氧化鈉的使用：

6NaOH +2KAl(SO₄)₂=2Al(OH)₃↓ + K₂SO₄ +3Na₂SO₄