碳酸鈉的水解程度大於碳酸氫鈉是根據同物質的量濃度下二者的鹼性強弱來判斷的.對於強鹼弱酸鹽來說,水解大於電離,說明溶液呈鹼性.具體的可以透過水解（一級水解和二級水）和電離的程度大小來解釋.（1）對於NaHCO3來說,碳酸氫根會發生水解和電離.水解方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,會釋放出OH-,使溶液呈鹼性；電離方程式：HCO3-=（CO3）2-+H+,會釋放出H+,使溶液顯酸性；但由於碳酸氫根的水解大於電離,c(OH-)>c(H+),所以碳酸氫鈉溶液顯鹼性.(注：這裡的水解或電離一般均指代對應的弱酸酸根的水解或電離.)（2）對於Na2CO3來說,碳酸根會發生水解.（CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-,會釋放出OH-,使溶液呈鹼性；HCO3-+H2O==H2CO3+OH-,同樣會釋放出OH-,但二級水解的程度要遠遠小於一級水解（可忽略）；當然此時一級水解得到的碳酸氫根也會發生電離,得到H+ ,但以第一步的水解反應為主.二級水解和特別是碳酸氫根的電離可以忽略.所以Na2CO3溶液顯鹼性.從上可以看出碳酸鈉和碳酸氫鈉的水解程度可以透過他們的一級水解來反映,而水解出來的OH-的物質的量濃度可以反映出水解程度,即可以同物質的量濃度下二者的鹼性強弱來判斷,由於同物質的量濃度下碳酸鈉的鹼性遠大於碳酸氫鈉的鹼性,故碳酸鈉的水解程度大於碳酸氫鈉.

碳酸氫鈉的平衡常數a1=4.3×10∧-7，對於NaHCO3來說,碳酸氫根會發生水解和電離.

水解方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,會釋放出OH-,使溶液呈鹼性；

電離方程式：HCO3-=（CO3）2-+H+,會釋放出H+,使溶液顯酸性；

但由於碳酸氫根的水解大於電離,c(OH-)>c(H+),所以碳酸氫鈉溶液顯鹼性.