金屬腐蝕的防護主要方法有：

①改變金屬的內部結構。例如，把鉻、鎳加入普通鋼中製成不鏽鋼。

②在金屬表面覆蓋保護層。例如，在金屬表面塗漆、電鍍或用化學方法形成緻密耐腐蝕的氧化膜等。

③電化學保護法。因為金屬單質不能得電子，只要把被保護的金屬做電化學裝置發生還原反應的一極——陰極，就能使引起金屬電化腐蝕的原電池反應消除。具體方法有：a.外加電流的陰極保護法。利用電解裝置，使被保護的金屬與電源負極相連，另外用惰性電極做陽極，只要外加電壓足夠強，就可使被保護的金屬不被腐蝕。b.犧牲陽極的陰極保護法。利用原電池裝置，使被保護的金屬與另一種更易失電子的金屬組成新的原電池。發生原電池反應時，原金屬做正極(即陰極)，被保護，被腐蝕的是外加活潑金屬——負極(即陽極)。此外，還有加緩蝕劑等方法，減緩或防止金屬被腐蝕。

除金、鉑等少數貴金屬之外，絕大多數金屬在空氣和水中都會受到腐蝕。防止金屬腐蝕的一個簡單原理，就是把金屬和腐蝕性的環境相隔離。防腐方法簡單歸納如下：

（1）非金屬保護層。將耐腐蝕的非金屬物質，如油漆、噴漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、瀝青、高分子材料（如塑膠、橡膠、聚酯）等，塗在要保護的金屬表面上，使金屬與腐蝕介質隔離。

（2）金屬保護層。用耐腐蝕性較強的金屬或合金，覆蓋被保護的金屬表面，覆蓋的方法有電鍍、熱噴鍍、真空鍍等。按防腐蝕的電化學性質來說，保護層可分為陽極保護層和陰極保護層。陽極保護層金屬的標準電極電位比基體金屬低，例如鍍鋅鐵板，鋅為陽極，鐵為陰極。陰極保護層金屬的標準電極電位比基體金屬為高，例如鍍錫鐵板，錫為陰極，鐵為陽極。就保護層將金屬和環境隔離的作用而言，兩種保護層無原則區別。但當保護層受到損壞變得不完整時，情況就不同了。如前所述，陰極保護層將使基體金屬成為陽極，造成孔蝕。陽極保護層，如鍍鋅鐵板，此時鋅為陽極，基體金屬鐵是陰極，受到腐蝕的是鍍層鋅，而非鐵。直到鍍層受到相當大的破壞，不能對基體金屬起到保護作用時，基體金屬才開始腐蝕。

（3）電化學保護。

①犧牲陽極保護：將標準電極電位較低的金屬和需要保護的金屬連線起來，構成電池。這時，需要保護的金屬因電極電位較高成為陰極，不受腐蝕，得到保護。另一個電極電位較低的金屬是陽極，被腐蝕。例如，海上航行的船舶，在船底四周鑲嵌鋅塊。這時，船體是陰極，受到保護，鋅塊是陽極，代替船體被腐蝕。這種保護法是保護了陰極，犧牲了陽極，故稱犧牲陽極保護法。

②陰極保護：這是利用外加電源來保護金屬。把需要保護的金屬接在負極上，成為陰極而免除腐蝕。另外取一些鐵塊接到正極上，使之成為陽極，讓其腐蝕，實際上也是犧牲陽極。和上面的方法所不同的是，這裡由外電源提供電流，而不是由電池本身提供電流。化工廠的一些酸性溶液貯槽或管道，以及地下水管、輸油管等，常用這種方法防腐。

③陽極保護：這也是利用外加直流電源來保護金屬。但把需要保護的金屬接在正極上，成為陽極。按理這應該加速金屬腐蝕。但對一些能形成保護性氧化膜的金屬，並非一定加速金屬腐蝕。相反，在適當正的電位範圍內，由於陽極上氧化作用加劇，在金屬表面上形成一個完整的氧化膜層，使金屬得到保護，腐蝕電流明顯下降。這種現象叫做金屬的電化學鈍化。陽極保護就是將能夠鈍化的金屬，在外加陽極電流的作用下，使其鈍化而得到保護。

（4）加緩蝕劑保護。

緩蝕劑是一種化學物質，將它少量地加入到腐蝕介質中，就可顯著地減小金屬腐蝕的速率。由於緩蝕劑用量少，簡便而且經濟，故是一種常用的防腐手段。緩蝕劑通常分為三類。

①鈍化劑：一般是無機類的強氧化劑。例如，鉻酸鹽、硝酸鹽、鉬酸鹽等。它們的作用就是使腐蝕介質具有更強的氧化性，使金屬表面保持完整的氧化膜。其作用和電化學的陽極保護異曲同工。

②有機緩蝕劑：其中包括酸洗緩蝕劑和抗蝕油脂。鋼鐵的酸洗是許多加工過程的必不可少的預處理工序，目的是除去鋼鐵表面的氧化物，但這個過程必然也會使金屬本身受到腐蝕。為了減少金屬的腐蝕，在酸洗時必須加入緩蝕劑。這種緩蝕劑通常有：鄰位和對位的甲苯硫脲、丙硫醚、二戊基胺、甲醛、對位硫甲酚等。其作用機理是：緩蝕劑被普遍地吸附於鋼鐵的表面，使得鋼鐵酸洗時引起腐蝕的電極反應受到阻化。有的緩蝕劑可以提高氫的超電壓，使氫離子還原的陰極反應受阻；有的緩蝕劑可使鐵氧化為二價鐵離子的反應受阻，使陽極極化。但一般認為，緩蝕劑可以同時減慢陰極和陽極的反應，使鋼鐵的腐蝕速率明顯降低。

抗蝕油脂用於金屬材料和製件在運輸和貯藏期間的暫時防腐，它主要由油、脂或蠟等加入少量有機新增劑組成。這種有機新增劑一般是極性化合物，可吸附於金屬表面。其作用機理相似於酸洗緩蝕劑，所不同的是，要求抗蝕油脂中的新增劑在近中性的條件下發生作用，而酸洗緩蝕劑要求在酸性條件下發生作用。作為抗蝕油脂中的新增劑的有機物質通常為：有機胺類、環烷酸鋅、各種石油產品氧化的產物、磺化油的鹼金屬和鹼土金屬的鹽等。

③氣相緩蝕劑：氣相緩蝕劑是一種能揮發，但蒸氣壓較低且其蒸氣具有防腐作用的物質。它主要用於重要機器零件（如軸承等）在貯藏和運輸過程中的防腐。其防腐機理並不十分清楚，主要還是和氣相緩蝕劑在金屬表面的吸附有關。最有效也是使用最廣的一種氣相緩蝕劑是亞硝酸二環己烷基胺，這是一種無毒無氣味的白色結晶，揮發較慢，在較好的封閉包裝空間中，室溫下對鋼鐵製件可以有一年的有效防腐期。它的缺點是，會加速一些有色金屬如鋅、錳、鎘等的腐蝕，所以在使用時應特別注意製件中有無有色金屬。

除金、鉑等少數貴金屬之外，絕大多數金屬在空氣和水中都會受到腐蝕。防止金屬腐蝕的一個簡單原理，就是把金屬和腐蝕性的環境相隔離。防腐方法簡單歸納如下：（1）非金屬保護層。將耐腐蝕的非金屬物質，如油漆、噴漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、瀝青、高分子材料（如塑膠、橡膠、聚酯）等，塗在要保護的金屬表面上，使金屬與腐蝕介質隔離。（2）金屬保護層。用耐腐蝕性較強的金屬或合金，覆蓋被保護的金屬表面，覆蓋的方法有電鍍、熱噴鍍、真空鍍等。按防腐蝕的電化學性質來說，保護層可分為陽極保護層和陰極保護層。陽極保護層金屬的標準電極電位比基體金屬低，例如鍍鋅鐵板，鋅為陽極，鐵為陰極。陰極保護層金屬的標準電極電位比基體金屬為高，例如鍍錫鐵板，錫為陰極，鐵為陽極。就保護層將金屬和環境隔離的作用而言，兩種保護層無原則區別。但當保護層受到損壞變得不完整時，情況就不同了。如前所述，陰極保護層將使基體金屬成為陽極，造成孔蝕。陽極保護層，如鍍鋅鐵板，此時鋅為陽極，基體金屬鐵是陰極，受到腐蝕的是鍍層鋅，而非鐵。直到鍍層受到相當大的破壞，不能對基體金屬起到保護作用時，基體金屬才開始腐蝕。（3）電化學保護。①犧牲陽極保護：將標準電極電位較低的金屬和需要保護的金屬連線起來，構成電池。這時，需要保護的金屬因電極電位較高成為陰極，不受腐蝕，得到保護。另一個電極電位較低的金屬是陽極，被腐蝕。例如，海上航行的船舶，在船底四周鑲嵌鋅塊。這時，船體是陰極，受到保護，鋅塊是陽極，代替船體被腐蝕。這種保護法是保護了陰極，犧牲了陽極，故稱犧牲陽極保護法。②陰極保護：這是利用外加電源來保護金屬。把需要保護的金屬接在負極上，成為陰極而免除腐蝕。另外取一些鐵塊接到正極上，使之成為陽極，讓其腐蝕，實際上也是犧牲陽極。和上面的方法所不同的是，這裡由外電源提供電流，而不是由電池本身提供電流。化工廠的一些酸性溶液貯槽或管道，以及地下水管、輸油管等，常用這種方法防腐。③陽極保護：這也是利用外加直流電源來保護金屬。但把需要保護的金屬接在正極上，成為陽極。按理這應該加速金屬腐蝕。但對一些能形成保護性氧化膜的金屬，並非一定加速金屬腐蝕。相反，在適當正的電位範圍內，由於陽極上氧化作用加劇，在金屬表面上形成一個完整的氧化膜層，使金屬得到保護，腐蝕電流明顯下降。這種現象叫做金屬的電化學鈍化。陽極保護就是將能夠鈍化的金屬，在外加陽極電流的作用下，使其鈍化而得到保護。