因為當時的高錳酸鉀溶液濃度小。

紫紅色本身顏色深，因此是濃度高的時候才會有的。

這有些像溴的四氯化碳溶液的橙紅色和橙色的區別(濃度高低)。

高猛酸鹼溶液的配製需要提前配製,不能現配現用.能標定高錳酸鉀的基準物質相當多,如草酸鈉、二水合草酸、純金屬鐵絲等,一般採用草酸鈉來標定.2MnO4- +5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ +10CO2 ↑+8H2O標定時因注意溫度、酸度、滴定速度、催化劑、指示劑和滴定終點.1.溫度 在室溫下,這個反應的速率緩慢,因此常將溶液加熱至70-85℃（一般是水浴加熱到剛好冒蒸氣）時進行滴定.但溫度不宜過高,若是高於90℃,會使部分草酸發生分解.2.酸度 酸度過低,高錳酸鉀易分解為二氧化錳；酸度過高,草酸亦易分解.一般滴定開始時的酸度應控制在0.5-1mol/L3.滴定速度 開始滴定時的速度不宜過快,否則加入的高錳酸鉀溶液來不及與草酸根離子反應,即在熱的酸性溶液中發生分解4.催化劑 開始加入的幾滴高錳酸鉀溶液褪色較慢,隨著滴定產物錳離子的生成 ,反應速率逐漸加快.因此,常在滴定前加入幾滴硫酸錳作為催化劑5.指示劑 高錳酸鉀自身可作為滴定時的催化劑,但是用濃度低至0.002mol/L高錳酸鉀溶液作為滴定劑時,應加入二苯胺磺酸鈉或1,10-鄰二氮菲-Fe（Ⅱ）等指示劑來確定終點6.滴定終點 用高錳酸鉀溶液滴定至終點後,溶液中出現的粉紅色不能持久,這是因為空氣中的還原性氣體和灰塵都能使高錳酸根還原,使溶液的粉紅色逐漸消失.所以,滴定時溶液中出現的粉紅色如在0.5-1min內不褪色,即已達到終點.