1、氫氧根離子不能和氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子共存。因為氫氧根離子能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）即生成氨氣（NH3）和水。氫氧根離子與元素週期表中第一主族的金屬陽離子結合呈鹼性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結合會生成沉澱。2、氫離子不能和氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、硫離子、硫化氫離子、次氯酸根離子、醋酸跟離子共存因為 H+與OH-、Cl- O-、CH3COO-、F-、S2-因生成水和弱酸而不能共存。擴充套件資料：規律總結生成難溶性或微溶性的物質如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。常見易生成難溶物質的離子如下:如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+；Ca2+與SO42－等不能大量共存原理:金屬陽離子能夠結合酸根離子或者陰離子生成難溶性或者微溶性的物質。生成難電離的物質如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。常見易生成難電離的離子如下:H+與OH-、Cl- O-、CH3COO-、F-、S2-因生成水和弱酸而不能共存。OH-與H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+因生成弱鹼和水, 所以不能大量共存。生成揮發性物質如果溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。生成配合物（舊稱絡合物）如果溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。例如:Fe3+和SCN-。原理:3SCN-+Fe3+=Fe SCN3生成絡合物硫氰化鐵等。離子間發生雙水解如果溶液中存在弱酸和弱鹼, 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發生雙水。離子間發生氧化還原反應如果溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。例如:H+和NO3-同時存在, 則不能與S2-、Fe2+、I-共存等。原理:H+與NO3-結合生成的硝酸, 硝酸有強氧化性與還原性較強的S2-、Fe2+、I-等離子發生氧化還原反應, 不能共存。
1、氫氧根離子不能和氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子共存。因為氫氧根離子能和氫離子（H+）結合成水分子，遇銨根離子（NH4+）即生成氨氣（NH3）和水。氫氧根離子與元素週期表中第一主族的金屬陽離子結合呈鹼性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結合會生成沉澱。2、氫離子不能和氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、硫離子、硫化氫離子、次氯酸根離子、醋酸跟離子共存因為 H+與OH-、Cl- O-、CH3COO-、F-、S2-因生成水和弱酸而不能共存。擴充套件資料：規律總結生成難溶性或微溶性的物質如果溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成, 則溶液中的這些離子就不能大量共存。常見易生成難溶物質的離子如下:如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Mn2+、Zn2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+；Ca2+與SO42－等不能大量共存原理:金屬陽離子能夠結合酸根離子或者陰離子生成難溶性或者微溶性的物質。生成難電離的物質如果溶液中的某些離子間結合有難電離的物質生成, 則溶液中的這些離子之間就不能大量共存。常見易生成難電離的離子如下:H+與OH-、Cl- O-、CH3COO-、F-、S2-因生成水和弱酸而不能共存。OH-與H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+因生成弱鹼和水, 所以不能大量共存。生成揮發性物質如果溶液中離子間能結合有揮發性的物質生成, 則溶液中的這些離子不能大量共存。生成配合物（舊稱絡合物）如果溶液中離子間能結合有絡合物生成, 則這些離子不能共存。例如:Fe3+和SCN-。原理:3SCN-+Fe3+=Fe SCN3生成絡合物硫氰化鐵等。離子間發生雙水解如果溶液中存在弱酸和弱鹼, 則弱酸對應的酸根離子和弱鹼對應的金屬陽離子或銨根離子反應, 相互促進發生雙水。離子間發生氧化還原反應如果溶液中有還原性較強的離子, 則溶液中不能存在較強氧化性的離子, 兩類離子不能大量共存。例如:H+和NO3-同時存在, 則不能與S2-、Fe2+、I-共存等。原理:H+與NO3-結合生成的硝酸, 硝酸有強氧化性與還原性較強的S2-、Fe2+、I-等離子發生氧化還原反應, 不能共存。