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  • 1 # 春風綠綠綠綠綠綠綠了

    碳的元素符號是C。

    碳:

    碳是一種非金屬元素,位於元素週期表的第二週期IVA族。拉丁語為Carbonium,意為“煤,木炭”。碳是一種很常見的元素,它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中。碳單質很早就被人認識和利用,碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。碳是生鐵、熟鐵和鋼的成分之一。 碳能在化學上自我結合而形成大量化合物,在生物上和商業上是重要的分子。生物體內絕大多數分子都含有碳元素。

    碳的化學性質及相關化學反應:

    在氧氣中燃燒

    劇烈放熱,發出刺眼白光,產生無色無味能使氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)變渾濁的氣體化學方程式:C+O2==點燃==CO2(化合反應)

    在空氣中燃燒

    放熱,持續紅熱,產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)變渾濁的氣體CO2;當燃燒不充分,即氧氣量不足時,產生一氧化碳:

    氧氣充足時化學方程式:C+O2==點燃==CO2(化合反應)

    氧氣不足時化學方程式:2C+O2==點燃==2CO(化合反應)

    作為還原劑

    碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質(但生成物不同),都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。

    碳還原氧化銅:C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑(置換反應)

    碳還原氧化鐵:3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應)

    碳還原二氧化碳:C+CO2==高溫==2CO(化合反應)

    但是,碳在密封空間與高錳酸鉀共熱,高錳酸鉀會分解出氧氣,碳會迅速氧化,會發生爆炸。

    與強氧化性酸反應:

    C+2H2SO4(濃)==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2O

    C+4HNO3(濃)==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O

    穩定性

    碳在“常溫”下具有穩定性,不易反應,故古代名畫現代能儲存,書寫檔案要用碳素墨水。

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