1. H+的檢驗
採用試劑:石蕊試液，Na2CO3溶液或pH試紙
操作步驟和反應現象:取含有H+溶液於試管中，滴加Na2CO3溶液有氣泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到藍色石蕊試紙或pH試紙上呈紅色.
有關離子方程式;2H++CO32-CO2↑+H2O
2. Na+、K+的檢驗
採用試劑:鉑絲、HCl
操作步驟和反應現象:取含鈉離子的溶液,用燒過的鉑絲蘸溶液或固體少許在酒精燈焰上灼燒,觀察有黃色火焰；用蘸HCl溶液燒鉑絲進行清洗,直到看不出黃色為止，再取K+鹽或其溶液在酒精燈焰上灼燒，透過鈷玻璃片觀察有紫色火焰.
3. NH4+的檢驗
採用試劑:濃HCl、NaOH溶液、紅色石蕊試紙
操作步驟和反應現象:取含NH4+的鹽或溶液加入濃NaOH溶液後加熱,使產生氣體接觸溼潤紅色石蕊試紙變藍或用玻璃棒蘸上濃HCl挨近上述氣體時冒大量白煙
有關離子方程式或化學方程式:
NH4++OH-NH3↑+H2O
NH3+H2ONH3?H2O
NH3+HClNH4Cl
4. Mg2+檢驗
採用試劑:NaOH溶液
操作步驟和反應現象:含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液時生成白色不溶於過量NaOH的沉澱
有關離子方程式Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
5. Al3+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液，HCl溶液
操作步聚和反應現象:在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液產生白色絮狀沉澱,過量NaOH溶液沉澱溶解；白色狀沉澱也溶於鹽酸
有關離子方程式:
Al3++3OH-Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
6. Cu2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液NH3?H2O
操作步驟和反應現象:取含Cu2+的藍色溶液加入NaOH溶液生成藍色的沉澱，再加NH3?H2O振盪呈深藍色溶液
Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)4(OH)2
7. Fe2+的檢驗
操作步驟和反應現象:在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉澱,在空氣中逐漸變成紅褐色沉澱.有關反應的離子方程式及化學方程式
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(紅褐色)
8. Fe3+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液,KSCN溶液
操作步驟和反應現象(1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉澱,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。
有關離子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe3++CNS-=Fe(SCN)2+
9. Ba2+的檢驗
採用試劑:稀H2SO4、稀HNO3
操作步驟和反應現象：在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉澱,再加HNO3沉澱不溶。有關離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓
10. Zn2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液
操作步驟和反應現象：在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液,出現白色沉澱,NaOH過量時,沉澱溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉澱分成兩試管,一試管加NH3?H2O,振盪白色沉澱溶解;另一試管中加入適量的HCl,白色沉澱也溶解.有關離子方程式:
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
11. OH-的檢驗
採用試劑:石蕊、酚酞和甲基橙
操作步驟和反應現象:含OH-的試液能使紅色石蕊試紙變藍,酚酞變紅色;甲基橙變黃;pH試紙的變色範圍中紫色加深。
12. Cl-的檢驗
採用試劑:AgNO3溶液、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:滴加AgNO3溶液生成白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶,有關的離子方程式:Ag++Cl-AgCl↓
13. Br-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步驟和反應現象:滴加AgNO3溶液生成淺黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水振盪後加幾滴汽油,油層紅棕色
有關的離子方程式:
Ag++Br-AgBr↓
Cl2+2Br-2Cl-+Br2
14. SO42-的檢驗
採用試劑:BaCl2、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:向被測溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出現白色沉澱,再滴加稀HNO3沉澱不溶.
Ba2++SO42-BaSO4↓
15. I-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水
操作步驟和反應現象:滴加AgNO3溶液生成黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水,振盪用CCl4萃取呈紫色
I-+Ag+AgI↓Cl2+2I-I2+2Cl-
16. S2-的檢驗
採用試劑:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2
操作步驟和反應現象:用玻璃棒蘸取被測液於Pb(NO3)2或Pb(Ac)2試紙上，試紙變為黑色,有關的離子方程式:Pb2++S2-PbS↓
17. SO32-的檢驗
採用試劑:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液
操作步驟和反應現象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出現能使品紅褪色的氣體;如滴加BaCl2溶液生成白色沉澱;再加過量HCl能溶解,但用硝酸白色沉澱則不溶.
SO32-+2H+SO2↑+H2O
SO32-+Ba2+BaSO3↓
BaSO3+2H+Ba2++H2O+SO2↑
3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
18. CO32-的檢驗
採用試劑:HCl溶液、Ca(OH)2溶液
操作步驟和反應現象:取含CO32-溶液於試管中滴加HCl溶液,發生氣泡,再將氣泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液發渾濁。
CO32-+2H+CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O
19. NO3-的檢驗
採用試劑:Cu、濃H2SO4
操作步驟和反應現象:在Cu屑和濃H2SO4混合物的試管中加入少許含NO3-物質的粉末或濃縮溶液,在加熱條件下出現棕色氣體。
2NO3-+4H++CuCu2++2NO2↑+2H2O
20. PO43-的檢驗
採用試劑:AgNO3、稀HNO3
操作步驟和反應現象:向含有PO43-溶液的試管中滴加AgNO3溶液，生成黃色沉澱,再加HNO3後沉澱溶解
PO43-+3Ag+Ag3PO4↓
Ag3PO4+3H+3Ag++H3PO4
1. H+的檢驗
採用試劑:石蕊試液，Na2CO3溶液或pH試紙
操作步驟和反應現象:取含有H+溶液於試管中，滴加Na2CO3溶液有氣泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到藍色石蕊試紙或pH試紙上呈紅色.
有關離子方程式;2H++CO32-CO2↑+H2O
2. Na+、K+的檢驗
採用試劑:鉑絲、HCl
操作步驟和反應現象:取含鈉離子的溶液,用燒過的鉑絲蘸溶液或固體少許在酒精燈焰上灼燒,觀察有黃色火焰；用蘸HCl溶液燒鉑絲進行清洗,直到看不出黃色為止，再取K+鹽或其溶液在酒精燈焰上灼燒，透過鈷玻璃片觀察有紫色火焰.
3. NH4+的檢驗
採用試劑:濃HCl、NaOH溶液、紅色石蕊試紙
操作步驟和反應現象:取含NH4+的鹽或溶液加入濃NaOH溶液後加熱,使產生氣體接觸溼潤紅色石蕊試紙變藍或用玻璃棒蘸上濃HCl挨近上述氣體時冒大量白煙
有關離子方程式或化學方程式:
NH4++OH-NH3↑+H2O
NH3+H2ONH3?H2O
NH3+HClNH4Cl
4. Mg2+檢驗
採用試劑:NaOH溶液
操作步驟和反應現象:含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液時生成白色不溶於過量NaOH的沉澱
有關離子方程式Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
5. Al3+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液，HCl溶液
操作步聚和反應現象:在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液產生白色絮狀沉澱,過量NaOH溶液沉澱溶解；白色狀沉澱也溶於鹽酸
有關離子方程式:
Al3++3OH-Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
6. Cu2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液NH3?H2O
操作步驟和反應現象:取含Cu2+的藍色溶液加入NaOH溶液生成藍色的沉澱，再加NH3?H2O振盪呈深藍色溶液
有關離子方程式:
Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)4(OH)2
7. Fe2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液
操作步驟和反應現象:在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉澱,在空氣中逐漸變成紅褐色沉澱.有關反應的離子方程式及化學方程式
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(紅褐色)
8. Fe3+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液,KSCN溶液
操作步驟和反應現象(1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉澱,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。
有關離子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe3++CNS-=Fe(SCN)2+
9. Ba2+的檢驗
採用試劑:稀H2SO4、稀HNO3
操作步驟和反應現象：在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉澱,再加HNO3沉澱不溶。有關離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓
10. Zn2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液
操作步驟和反應現象：在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液,出現白色沉澱,NaOH過量時,沉澱溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉澱分成兩試管,一試管加NH3?H2O,振盪白色沉澱溶解;另一試管中加入適量的HCl,白色沉澱也溶解.有關離子方程式:
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
11. OH-的檢驗
採用試劑:石蕊、酚酞和甲基橙
操作步驟和反應現象:含OH-的試液能使紅色石蕊試紙變藍,酚酞變紅色;甲基橙變黃;pH試紙的變色範圍中紫色加深。
12. Cl-的檢驗
採用試劑:AgNO3溶液、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:滴加AgNO3溶液生成白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶,有關的離子方程式:Ag++Cl-AgCl↓
13. Br-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步驟和反應現象:滴加AgNO3溶液生成淺黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水振盪後加幾滴汽油,油層紅棕色
有關的離子方程式:
Ag++Br-AgBr↓
Cl2+2Br-2Cl-+Br2
14. SO42-的檢驗
採用試劑:BaCl2、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:向被測溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出現白色沉澱,再滴加稀HNO3沉澱不溶.
有關的離子方程式:
Ba2++SO42-BaSO4↓
15. I-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水
操作步驟和反應現象:滴加AgNO3溶液生成黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水,振盪用CCl4萃取呈紫色
有關的離子方程式:
I-+Ag+AgI↓Cl2+2I-I2+2Cl-
16. S2-的檢驗
採用試劑:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2
操作步驟和反應現象:用玻璃棒蘸取被測液於Pb(NO3)2或Pb(Ac)2試紙上，試紙變為黑色,有關的離子方程式:Pb2++S2-PbS↓
17. SO32-的檢驗
採用試劑:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液
操作步驟和反應現象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出現能使品紅褪色的氣體;如滴加BaCl2溶液生成白色沉澱;再加過量HCl能溶解,但用硝酸白色沉澱則不溶.
有關的離子方程式:
SO32-+2H+SO2↑+H2O
SO32-+Ba2+BaSO3↓
BaSO3+2H+Ba2++H2O+SO2↑
3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
18. CO32-的檢驗
採用試劑:HCl溶液、Ca(OH)2溶液
操作步驟和反應現象:取含CO32-溶液於試管中滴加HCl溶液,發生氣泡,再將氣泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液發渾濁。
有關的離子方程式:
CO32-+2H+CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O
19. NO3-的檢驗
採用試劑:Cu、濃H2SO4
操作步驟和反應現象:在Cu屑和濃H2SO4混合物的試管中加入少許含NO3-物質的粉末或濃縮溶液,在加熱條件下出現棕色氣體。
有關的離子方程式:
2NO3-+4H++CuCu2++2NO2↑+2H2O
20. PO43-的檢驗
採用試劑:AgNO3、稀HNO3
操作步驟和反應現象:向含有PO43-溶液的試管中滴加AgNO3溶液，生成黃色沉澱,再加HNO3後沉澱溶解
有關的離子方程式:
PO43-+3Ag+Ag3PO4↓
Ag3PO4+3H+3Ag++H3PO4