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  • 1 # 手機使用者86488333689

    因為鹽酸的酸性強於亞硫酸,因此可以使氯化氫與亞硫酸鈉反應,又得到二氧化硫,以除去二氧化硫中的氯化氫:

    Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2↑

    但實際上,飽和亞硫酸鈉溶液同樣能夠吸收二氧化硫:

    Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3

    因此用飽和亞硫酸鈉溶液除去二氧化硫中的氯化氫,會造成二氧化硫的損失,應該用飽和亞硫酸氫鈉溶液代替飽和亞硫酸鈉溶液,飽和亞硫酸氫鈉溶液不與二氧化硫反應,但可以與氯化氫反應:

    NaHSO3 + HCl = NaCl + H2O + SO2↑

    最後提醒一句:配製飽和亞硫酸氫鈉溶液可以用市售的亞硫酸氫鈉(NaHSO3)試劑或者焦亞硫酸鈉(偏重亞硫酸鈉,Na2S2O5)試劑溶於水,效果都是一樣的,因為焦亞硫酸鈉溶於水重新生成亞硫酸氫鈉:

    Na2S2O5 + H2O = 2NaHSO3

    市售的亞硫酸氫鈉試劑或者焦亞硫酸鈉試劑,實際上都是NaHSO3與Na2S2O5的混合物,這是因為亞硫酸氫鈉從溶液中結晶析出時,極易發生分子間脫水反應得到焦亞硫酸鈉,甚至有部分資料認為固態下根本不存在NaHSO3,只存在Na2S2O5,NaHSO3僅存在於溶液中。

    飽和亞硫酸氫鈉溶液通常並非完全無色,往往呈淡黃色甚至淡黃綠色。

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