成鹽氧化物，是指在一般情況下，經直接化學反應能生成鹽的氧化物。大多數氧化物是屬於成鹽氧化物。 不能與酸或鹼反應生成相應價態的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。 成鹽氧化物的分類： 1、鹼性氧化物； 定義：能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成 ) 組成：鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。 特性：鹼性氧化物一般不與正鹽、鹼式鹽（如Mg（OH）Cl)反應，但可與酸式鹽(如NaHSO4)反應。鹼性氧化物的對應水化物是鹼。例如，CaO對應的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3對應的水化物是Fe(OH)3（膠體）。鹼金屬（鈉、鉀）和鈣、鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物。它們都是強鹼： Na2O+H2O=2NaOH，CaO+H2O=Ca(OH)2 高溫下，鹼性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽： CaO+SiO2=CaSiO3 鹼性氧化物與酸性氧化物反應： Na2O+CO2=Na2CO3 鹼性氧化物受熱時比較穩定，一般不會分解。 鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO為兩性氧化物。 鹼性氧化物還可以和對應的酸式鹽反應——Na20+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O 當然，鹼性氧化物只是從理論上可以視為對應鹼脫水後的產物，並不是所有鹼性氧化物都可以與水反應生成對應的鹼。 注意：★能與酸反應的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如SiO2可以與HF反應，但SiO2卻是酸性氧化物（應要注意，SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是鹼性氧化物或酸性氧化物無關！）。 ★鹼金屬的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如Na2O2可以和水反應生成鹼，但它是過氧化物而不是鹼性氧化物。 2、酸性氧化物； 定義：酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與鹼作用生成鹽和水的氧化物，但一般不與正鹽或酸式鹽反應。 組成：一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物。例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二錳Mn2O7、三氧化鉻CrO3等。CO、NO等不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物。 鹼跟酸反應生成鹽和水，鹼跟某些非金屬氧化物反應，也生成鹽和水。例如 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O (CaSO4和CaSO3均為沉澱） 此類非金屬氧化物稱為酸性氧化物。非金屬氧化物大多數是酸性氧化物,我們熟悉的非金屬氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因為他們的性質和酸性氧化物不同，通常不能將其歸入酸性氧化物。 3、兩性氧化物。 定義：既能與強酸溶液反應，又能與強鹼溶液反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物。 組成：主要由活動性較低的金屬組成。 兩性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等。 兩性氧化物的“兩性”也可以理解為既能表現酸性氧化物的性質，又能表現鹼性氧化物的性質。 不成鹽氧化物： 例如，MnO2、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、ClO2、I2O4屬於不成鹽氧化物。特別說明，水不屬於以上氧化物，它比較特殊。 一氧化碳能跟甲醇在強鹼的作用下起反應，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬於不成鹽氧化物。 二氧化氮是不成鹽氧化物，因為二氧化氮雖然能與鹼反應，但生成的是+3和+5價的氮而非二氧化氮中的+4價，所以二氧化氮是不成鹽氧化物。 因此硝酸的酸酐是五氧化二氮而不是二氧化氮。 二氧化錳雖然能在加熱條件下與濃鹽酸反應，但生成的二價錳，因此也屬於不成鹽氧化物。 不成鹽氧化物“不成鹽”的原因多是由於：中心原子處在該氧化態時，所對應的陽離子或酸根離子不存在或易發生歧化反應。
成鹽氧化物，是指在一般情況下，經直接化學反應能生成鹽的氧化物。大多數氧化物是屬於成鹽氧化物。 不能與酸或鹼反應生成相應價態的鹽和水的氧化物叫做不成鹽氧化物。 成鹽氧化物的分類： 1、鹼性氧化物； 定義：能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質生成 ) 組成：鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO。 特性：鹼性氧化物一般不與正鹽、鹼式鹽（如Mg（OH）Cl)反應，但可與酸式鹽(如NaHSO4)反應。鹼性氧化物的對應水化物是鹼。例如，CaO對應的水化物是Ca（OH）2，Fe2O3對應的水化物是Fe(OH)3（膠體）。鹼金屬（鈉、鉀）和鈣、鋇的氧化物能跟水反應，生成相應的氫氧化物。它們都是強鹼： Na2O+H2O=2NaOH，CaO+H2O=Ca(OH)2 高溫下，鹼性氧化物和酸性氧化物作用生成鹽： CaO+SiO2=CaSiO3 鹼性氧化物與酸性氧化物反應： Na2O+CO2=Na2CO3 鹼性氧化物受熱時比較穩定，一般不會分解。 鹼性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物，Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO為兩性氧化物。 鹼性氧化物還可以和對應的酸式鹽反應——Na20+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O 當然，鹼性氧化物只是從理論上可以視為對應鹼脫水後的產物，並不是所有鹼性氧化物都可以與水反應生成對應的鹼。 注意：★能與酸反應的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如SiO2可以與HF反應，但SiO2卻是酸性氧化物（應要注意，SiO2可以與HF反應是SiO2的特性，與它是鹼性氧化物或酸性氧化物無關！）。 ★鹼金屬的氧化物不一定就是鹼性氧化物，如Na2O2可以和水反應生成鹼，但它是過氧化物而不是鹼性氧化物。 2、酸性氧化物； 定義：酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與鹼作用生成鹽和水的氧化物，但一般不與正鹽或酸式鹽反應。 組成：一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物。例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、七氧化二錳Mn2O7、三氧化鉻CrO3等。CO、NO等不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物。 鹼跟酸反應生成鹽和水，鹼跟某些非金屬氧化物反應，也生成鹽和水。例如 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O (CaSO4和CaSO3均為沉澱） 此類非金屬氧化物稱為酸性氧化物。非金屬氧化物大多數是酸性氧化物,我們熟悉的非金屬氧化物中,一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，因為他們的性質和酸性氧化物不同，通常不能將其歸入酸性氧化物。 3、兩性氧化物。 定義：既能與強酸溶液反應，又能與強鹼溶液反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物。 組成：主要由活動性較低的金屬組成。 兩性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等。 兩性氧化物的“兩性”也可以理解為既能表現酸性氧化物的性質，又能表現鹼性氧化物的性質。 不成鹽氧化物： 例如，MnO2、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、ClO2、I2O4屬於不成鹽氧化物。特別說明，水不屬於以上氧化物，它比較特殊。 一氧化碳能跟甲醇在強鹼的作用下起反應，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬於不成鹽氧化物。 二氧化氮是不成鹽氧化物，因為二氧化氮雖然能與鹼反應，但生成的是+3和+5價的氮而非二氧化氮中的+4價，所以二氧化氮是不成鹽氧化物。 因此硝酸的酸酐是五氧化二氮而不是二氧化氮。 二氧化錳雖然能在加熱條件下與濃鹽酸反應，但生成的二價錳，因此也屬於不成鹽氧化物。 不成鹽氧化物“不成鹽”的原因多是由於：中心原子處在該氧化態時，所對應的陽離子或酸根離子不存在或易發生歧化反應。