四步法”書寫陌生氧化還原反應方程式 一、陌生氧化還原反應方程式的書寫方法 1．“四步法”書寫陌生氧化還原反應方程式 第一步：根據元素化合價的升降判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。 第二步：按“氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物”寫出方程式，根據得失電子守恆配平上述四種物質。注意：不屬於“氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物”的物質這一步暫不寫在方程式中。 第三步：根據電荷守恆或反應物的酸鹼性，在方程式左邊或右邊補充H＋、OH－或H2O等。 第四步：根據質量守恆配平反應方程式。 　　氧化-還原反應(oxidation-reductionreaction,也作redoxreaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。 　　氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應；氧化數降低的反應，稱為還原反應。氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。 　　反應中，發生氧化反應的物質，稱為還原劑，生成氧化產物；發生還原反應的物質，稱為氧化劑，生成還原產物。氧化產物具有氧化性，但弱於氧化劑；還原產物具有還原性，但弱於還原劑。用通式表示即為： 　　氧化還原反應 　　氧化還原反應的發生條件，從熱力學角度來說，是反應的自由能小於零；從電化學角度來說，是對應原電池的電動勢大於零。