熔沸點比較方法如下：

比較陰陽離子之間的相互作用力的大小。所帶電荷數是指對應離子（陰離子或陽離子，不是總和）的電荷數，因為陰陽離子之間的相互作用力是透過各自顯現的電荷數來決定的，可參考庫侖定律。透過比較半徑大小來比較離子晶體熔沸點的方法，一般是在所帶離子電荷數相同的前提下用到。至於不同種的陽離子和不同種的陰離子組成的離子化合物，一般不能透過比較離子半徑來比較熔沸點。擴充套件資料

分子晶體：分子間透過分子間作用力（根據人教版教材最新解釋，分子間作用力又名範德華力，而氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間作用力，屬於分子間作用力）構成的晶體。

構成微粒：分子。（特例：稀有氣體為單原子分子。）

微粒間作用：a.分子間作用力，部分晶體中存在氫鍵。分子間作用力的大小決定了晶體的物理性質。分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，晶體熔沸點越高，硬度越大。b.分子記憶體在化學鍵，在晶體狀態改變時不被破壞。c.分子間內部微粒採用緊密堆積方式排列。

離子晶體：

離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬於離子化合物中的一種特殊形式，不能稱為分子。由正、負離子或正、負離子集團按一定比例透過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。

強鹼、活潑性金屬氧化物和大多數的鹽類均為離子晶體。

離子晶體一般硬而脆，具有較高的熔沸點，熔融或溶解時可以導電。（注：不同於離子化合物。）