鹽的主要化學成份氯化鈉（化學式NaCl）在食鹽中含量為99%，部份地區所出品的食鹽加入氯化鉀以降低氯化鈉的含量以降低高血壓發生率。同時世界大部分地區的食鹽都透過新增碘來預防碘缺乏病，添加了碘的食鹽叫做碘鹽。水溶液中性。

幾種重要的鹽

一、鹽

1.鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類

根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。（氯化鈉為鈉鹽）

根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）

2.酸、鹼、鹽的溶解性規律：

注意：AgCl、BaSO4不僅不溶於水，而且不溶於稀硝酸。

七種常見沉澱：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

3.鹽的化學性質：

（1）鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬

在金屬活動性順序表中，除非常活潑的金屬外，排在前面的金屬一般可以將位於其後面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如：

Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2

（2）某些鹽溶液在一定條件下能與酸或鹼發生複分解反應

複分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4

Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑

複分解反應發生的條件：

a.有沉澱生成；b.有氣體放出；c.有水生成；

d.如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都溶於水。

二、幾種常見的鹽

1.氯化鈉（NaCl）

在自然界中分佈很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。

2.碳酸鈉（Na2CO3）

（1）俗名：純鹼、蘇打 （2）純鹼不是鹼，是鹽（水溶液顯鹼性）

（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等

（4）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O

3.碳酸氫鈉（NaHCO3）

（1）俗名：小蘇打 （2）用途：焙制糕點、治療胃酸過多

（3）NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+ H2O

4.碳酸鈣（CaCO3）

（1）大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分

（2）用途：建築材料、補鈣劑 （3）CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑+ H2O

補充：碳酸鹽（CO32-、HCO3- ）的檢驗：

A．向待測溶液中加入稀HCl後有氣泡生成，將產生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰

水變渾濁，則溶液中含有CO32-；若澄清石灰水無變化，則溶液中不含有CO32-。

B．向待測溶液中加入BaCl2溶液後有白色沉澱生成，滴入稀HCl後，沉澱消失且有氣泡生

成，則溶液中含有CO32-。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑

三、化學肥料

農作物的生長需要N、P、K等營養元素。含有這些元素的某些物質可以作為肥料。透過化學加工生產的肥料，稱作化學肥料。

1、常用的肥料：

化學肥料：氨氣(NH3·H2O)、碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸鉀(K2SO4)、磷礦粉[主要成分磷酸鈣Ca3(PO4)2]、硫酸銨[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)。

農家肥料：如廄肥、人糞尿、綠肥等。

2、氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）

缺氮：葉黃

鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖杆粗硬，抗倒伏（壯稈）

缺鉀：葉尖發黃，易倒伏

磷肥 作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）

缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達

3、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法

氮 肥

鉀 肥

磷 肥

看外觀

白 色 晶 體

灰白色粉末

加 水

全 部 溶 於 水

大多數

不溶於水

灼 燒

可燃燒，熔化

有氣泡或冒煙

不燃燒，跳動

或有爆裂聲

加熟石灰

放出具有刺激性

氣味的氨氣

無氣味放出

4、銨態氮肥與鹼混合加熱，都有氨氣放出:

(NH4)2SO4 + 2NaOH △== Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O

NH4NO3+NaOH △== NaNO3+NH3↑+H2O

氨氣有刺激性氣味，能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，這些可用於銨態氮肥的檢驗。

NH4+的檢驗:

試劑：鹼（NaOH、Ca(OH)2等）、溼潤的紅色石蕊試紙

附：單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

（1）金屬單質+酸---鹽+氫氣（置換反應）

1.鋅和稀硫酸Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2↑(最常用)

(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)

（2）金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽

2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.鋁和硝酸銀溶液反應：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

（3）鹼性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水

4.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2 O

5.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H 2 O

（4）酸性氧化物(非金屬氧化物)+鹼--------鹽+水

6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3+H 2 O

7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2 O

（5）酸+鹼--------鹽+水(中和反應)

8．鹽酸和燒鹼反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O

9.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H 2 O

10.氫氧鈉和硫酸反應：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H 2 O+C O 2↑(實驗室制CO2)

12．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2↑

13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（7）鹼+鹽---另一種鹼+另一種鹽

14.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

（8）鹽+鹽---兩種新鹽

16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

複分解反應必須生成沉澱，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。

+1價:HClO；NaClO；Ca(ClO)2.

+5價:HClO3；KClO3.

+7價:HClO4；KClO4.

正常食用鹽組成是氯化鈉，氯化鈉是一箇中性的。但是食鹽的提取，它不僅僅是說透過化工方法合成，如果是海鹽的話，它在提取的時候它會有好多礦物質，這個礦物質的合成鹼性的成分比較多一些，所以說是鹽鹼地，鹽鹼地。所有的食用鹽只要主要成分是氯化鈉，都是一種中性的食物。