一）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應.
“多變一” “A + B + … D”
C + O2 (充足) CO2 （在純氧中發白光、放熱、生成無色氣體）
2C + O2 (不足) 2CO
C + CO2 2CO
S + O2 SO2
（在純氧中發出明亮的藍紫色火焰、放熱,生成有刺激性氣味的無色氣體）
4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白煙、放熱、生成白色固體粉末）
2H2 + O2 2 H2O （淡藍色火焰、放熱、生成水）
3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放熱、生成黑色固體）
2Mg + O2 2 MgO （耀眼的強光、放熱、生成白色固體）
2Cu + O2 2 CuO （紅色固體變成黑色）
2CO + O2 2CO2 （藍色火焰、放熱、生成無色氣體）
CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3
（Na2O、K2O、BaO） （SO2 、SO3）
CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O（白色變成藍色）
(可用於檢驗水的存在,除水)
（二）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應.
“一變多” “D A + B + …”
2KClO3 2KCl +3O2↑
實驗室製取氧氣的反應
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
2H2O 2H2↑ + O2↑（負氫二） 2H2O2 2H2O + O2↑
Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O +CO2↑
（綠色變成黑色,管口有水珠,石灰水變渾）
CaCO3 CaO +CO2↑ （CO2 的工業製法）
（BaCO3、ZnCO3）
H2CO3 == CO2↑+ H2O
Cu(OH)2 CuO + H2O （藍色固體變成黑色,試管口有水生成.）
（Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性鹼）
（三）置換反應：一種單質和一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應
“一換一” “A +BC AC + B或A +BC BA + C”
1.金屬 + 酸 鹽 + H2↑
[①依據金屬活動性順序表判斷反應能否發生；②硝酸與金屬反應生成水而不生成氫氣；
Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Na + H2SO4 == Na 2SO4 +H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ Cu + HCl ≠
2.金屬 + 鹽（溶液） 鹽 + 金屬
Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu Cu + FeCl2 ≠ （因Cu 沒有Fe 活潑）
Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl ≠（因AgCl 不溶）
3.（H2、C）+ 金屬氧化物 金屬 +（H2O 、CO2 ）
H2 + CuO Cu +H2O （黑變紅,管口有水珠）
C + 2CuO 2Cu +CO2↑（黑變紅,石灰水變渾）
（四）複分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應
（特徵：雙交換,價不變） “ AB + CD AD +CB ”
發生條件：生成物中有↓、↑或H2O 之一
1.鹼性氧化物 + 酸 鹽 + 水
（凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物）
[CuO 、Fe2O3、 CaO等大多數金屬氧化物是鹼性氧化物]
CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O （黑色固體變成藍色溶液）
Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O （紅色固體變成黃色溶液）
2.酸性氧化物 + 鹼 鹽 + 水 （該反應不屬於複分解反應）
（凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物）
[CO2、SO2、SO3等大多數非金屬氧化物是酸性氧化物]
CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH == Na2SO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 == Ca CO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 == Ca SO3↓ + H2O
3.酸 + 鹼 鹽 + 水 （酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫中和反應）
NaOH + HCl == NaCl + H2O （用指示劑判斷反應是否完成 ）
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （藍色固體變成藍色溶液）
Fe(OH)3+3HCl == FeCl3 +3 H2O （紅棕色固體變成黃色溶液）
Ca(OH)2+2 HNO3== Ca(NO3)2+2H2O
4.酸1 + 鹽1 酸2 + 鹽2
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3
CaCO3 +2 HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl
BaCO3+2HNO3== Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
5.鹼1 + 鹽1 鹼2 + 鹽2（參加反應的鹼和鹽都可溶）
2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (藍色溶液變成藍色沉澱)
3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl(黃色溶液變成紅棕色沉澱)
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH（實驗室制NaOH ）
NaOH +NH4Cl == NaCl+H2O+NH3↑（NH4+的檢驗)
6.鹽1 + 鹽2 鹽3 + 鹽4（參加反應的兩種鹽都可溶）
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+NaNO3
K2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2 KCl
K2CO3 +CaCl2 ==2 KCl+CaCO3↓
Na2CO3 +Ba(NO3)2== BaCO3↓+2NaNO3
（五）不屬於四種基本反應型別的反應
CO +CuO Cu + CO2 （黑變紅,石灰水變渾）
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（淡藍色火焰）
C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O
一）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應.
“多變一” “A + B + … D”
C + O2 (充足) CO2 （在純氧中發白光、放熱、生成無色氣體）
2C + O2 (不足) 2CO
C + CO2 2CO
S + O2 SO2
（在純氧中發出明亮的藍紫色火焰、放熱,生成有刺激性氣味的無色氣體）
4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白煙、放熱、生成白色固體粉末）
2H2 + O2 2 H2O （淡藍色火焰、放熱、生成水）
3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放熱、生成黑色固體）
2Mg + O2 2 MgO （耀眼的強光、放熱、生成白色固體）
2Cu + O2 2 CuO （紅色固體變成黑色）
2CO + O2 2CO2 （藍色火焰、放熱、生成無色氣體）
CaO + H2O == Ca(OH)2 CO2 + H2O == H2CO3
（Na2O、K2O、BaO） （SO2 、SO3）
CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O（白色變成藍色）
(可用於檢驗水的存在,除水)
（二）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應.
“一變多” “D A + B + …”
2KClO3 2KCl +3O2↑
實驗室製取氧氣的反應
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
2H2O 2H2↑ + O2↑（負氫二） 2H2O2 2H2O + O2↑
Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O +CO2↑
（綠色變成黑色,管口有水珠,石灰水變渾）
CaCO3 CaO +CO2↑ （CO2 的工業製法）
（BaCO3、ZnCO3）
H2CO3 == CO2↑+ H2O
Cu(OH)2 CuO + H2O （藍色固體變成黑色,試管口有水生成.）
（Fe(OH)3 、Mg(OH)2 等不溶性鹼）
（三）置換反應：一種單質和一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應
“一換一” “A +BC AC + B或A +BC BA + C”
1.金屬 + 酸 鹽 + H2↑
[①依據金屬活動性順序表判斷反應能否發生；②硝酸與金屬反應生成水而不生成氫氣；
Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑
Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 2Na + H2SO4 == Na 2SO4 +H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ Cu + HCl ≠
2.金屬 + 鹽（溶液） 鹽 + 金屬
Fe + CuSO4 == Fe SO4 + Cu Cu + FeCl2 ≠ （因Cu 沒有Fe 活潑）
Cu +2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl ≠（因AgCl 不溶）
3.（H2、C）+ 金屬氧化物 金屬 +（H2O 、CO2 ）
H2 + CuO Cu +H2O （黑變紅,管口有水珠）
C + 2CuO 2Cu +CO2↑（黑變紅,石灰水變渾）
（四）複分解反應：兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應
（特徵：雙交換,價不變） “ AB + CD AD +CB ”
發生條件：生成物中有↓、↑或H2O 之一
1.鹼性氧化物 + 酸 鹽 + 水
（凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物）
[CuO 、Fe2O3、 CaO等大多數金屬氧化物是鹼性氧化物]
CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O （黑色固體變成藍色溶液）
Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O （紅色固體變成黃色溶液）
2.酸性氧化物 + 鹼 鹽 + 水 （該反應不屬於複分解反應）
（凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物）
[CO2、SO2、SO3等大多數非金屬氧化物是酸性氧化物]
CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH == Na2SO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 == Ca CO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 == Ca SO3↓ + H2O
3.酸 + 鹼 鹽 + 水 （酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫中和反應）
NaOH + HCl == NaCl + H2O （用指示劑判斷反應是否完成 ）
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O （藍色固體變成藍色溶液）
Fe(OH)3+3HCl == FeCl3 +3 H2O （紅棕色固體變成黃色溶液）
Ca(OH)2+2 HNO3== Ca(NO3)2+2H2O
4.酸1 + 鹽1 酸2 + 鹽2
HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3
CaCO3 +2 HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑
H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl
BaCO3+2HNO3== Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
5.鹼1 + 鹽1 鹼2 + 鹽2（參加反應的鹼和鹽都可溶）
2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (藍色溶液變成藍色沉澱)
3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl(黃色溶液變成紅棕色沉澱)
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH（實驗室制NaOH ）
NaOH +NH4Cl == NaCl+H2O+NH3↑（NH4+的檢驗)
6.鹽1 + 鹽2 鹽3 + 鹽4（參加反應的兩種鹽都可溶）
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+NaNO3
K2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2 KCl
K2CO3 +CaCl2 ==2 KCl+CaCO3↓
Na2CO3 +Ba(NO3)2== BaCO3↓+2NaNO3
（五）不屬於四種基本反應型別的反應
CO +CuO Cu + CO2 （黑變紅,石灰水變渾）
CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（淡藍色火焰）
C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O