燃氣燃燒所需空氣量及燃燒產物 燃氣的燃燒計算， 是按照燃氣中可燃成分與氧進行化學反應的反應方程式，根據物質平衡和熱量平衡的原理， 來確定燃燒反應的諸引數， 包括： 燃燒所需要的空氣量、 燃燒產物的生成量及成分、 燃燒完全程度、 燃燒溫度和煙氣焓。 這些引數是燃氣燃燒裝置設計、 熱工管理必要的資料， 也是評定生產操作、 提高熱效率、 進行傳熱和空氣動力計算不可缺少的依據。 考慮到燃氣、 空氣和燃燒產物各組成所處的狀態， 可以相當精確地把它們當作理想氣體來處理。 所以， 燃燒計算中氣體的體積都按標準狀態(0℃、 101325Pa)計算， 其摩爾體積均為 22． 4L， 計算基準可以用 1m3的溼燃氣， 也可以用 1m3幹燃氣。 必須注意的是， 後者還要帶入所含的飽和水汽量， 這就是大多數場合下所使用的基準——含有 1m3幹燃氣的溼燃氣。 確定燃氣燃燒所需空氣量和燃燒產物量， 屬於燃燒計算的物料平衡的內容。 一、 空氣需要量 (一) 理論空氣需要量 V0 V0是指 1m3燃氣按燃燒反應方程式完全燃燒所需要供給的空氣量， m3空氣／ m3幹燃氣， 它是燃氣完全燃燒所需的最小空氣量。 V0的計算方法為， 先按照燃燒反應方程式和燃燒計算的氧化劑條件(假設幹空氣體積僅由 21％的氧和 79％的氮組成) ， 確定燃燒所需的理論氧氣量， 然後換算成理論空氣需要量。 從單一可燃氣體著手。 例如， CO 的燃燒反應方程式， 連同隨氧帶入的氮， 可表示為 CO+0． 502+3． 76×0． 5N2=C02+1． 88N2 上式表明， 1m3的 C0 完全燃燒， 理論需氧量為 0． 5m3， 隨氧帶入的氮量為 1． 88m3， 相當的理論空氣需要量是 0． 5/0． 21=2. 38m3。 對氣態重碳氫化合物 CmHn， 燃燒反應方程式為 CmHn+(m+n/4) O2+3． 76(m+n/4) N2 =mC02+ (n／ 2) H20+3． 76(m+n／ 4) N2 (1—1) 也清楚地表明， 1m3的 CmHn完全燃燒， 需要(m+n／ 4) m3的理論氧， 同時帶入 3． 76(m+n／ 4) m3的氮， 故理論空氣需要量為 (m+n／ 4) ／ 0． 21=4． 76(m+n／ 4) m3。 以此類推， 對組成為 ψ(CO) +ψ(H2) +ψ(CH4) +ψ(CmHn) +ψ(H2S) +ψ(N2) +ψ(02)=100％的 1m3幹燃氣， 需要的理論氧量， 用符號 V(O2) O 表示為： V(O2) O=O． 01[0． 5ψ(CO) +0． 5ψ(H2) +2ψ(CH4) +∑(m+n／ 4) ψ(CmHn) +1． 5ψ(H2S)-ψ(02) ]m3 (1—2) 需要的理論空氣量為： V0=1／ 21[0． 5ψ(CO) +0． 5ψ(H2) +2ψ(CH4) +∑(m+n／ 4) ψ(CmHn) +1． 5ψ(H2S) -ψ(02) ]m3 (1—3) 顯然， V0完全取決於燃氣的組成。 燃氣中可燃組分含量愈多， 熱值愈高， 燃燒所需的 V0也愈多。 所以在實際應用中 V0有基於熱值或組成的各種型別的近似計算公式； 而在粗略計算時， 常常按每 4186. 8kJ 發熱量...
理論空氣需要量V0 V0是指1m3燃氣按燃燒反應方程式完全燃燒所需要供給的空氣量,m3空氣/m3幹燃氣,它是燃氣完全燃燒所需的最小空氣量
燃氣燃燒所需空氣量及燃燒產物 燃氣的燃燒計算， 是按照燃氣中可燃成分與氧進行化學反應的反應方程式，根據物質平衡和熱量平衡的原理， 來確定燃燒反應的諸引數， 包括： 燃燒所需要的空氣量、 燃燒產物的生成量及成分、 燃燒完全程度、 燃燒溫度和煙氣焓。 這些引數是燃氣燃燒裝置設計、 熱工管理必要的資料， 也是評定生產操作、 提高熱效率、 進行傳熱和空氣動力計算不可缺少的依據。 考慮到燃氣、 空氣和燃燒產物各組成所處的狀態， 可以相當精確地把它們當作理想氣體來處理。 所以， 燃燒計算中氣體的體積都按標準狀態(0℃、 101325Pa)計算， 其摩爾體積均為 22． 4L， 計算基準可以用 1m3的溼燃氣， 也可以用 1m3幹燃氣。 必須注意的是， 後者還要帶入所含的飽和水汽量， 這就是大多數場合下所使用的基準——含有 1m3幹燃氣的溼燃氣。 確定燃氣燃燒所需空氣量和燃燒產物量， 屬於燃燒計算的物料平衡的內容。 一、 空氣需要量 (一) 理論空氣需要量 V0 V0是指 1m3燃氣按燃燒反應方程式完全燃燒所需要供給的空氣量， m3空氣／ m3幹燃氣， 它是燃氣完全燃燒所需的最小空氣量。 V0的計算方法為， 先按照燃燒反應方程式和燃燒計算的氧化劑條件(假設幹空氣體積僅由 21％的氧和 79％的氮組成) ， 確定燃燒所需的理論氧氣量， 然後換算成理論空氣需要量。 從單一可燃氣體著手。 例如， CO 的燃燒反應方程式， 連同隨氧帶入的氮， 可表示為 CO+0． 502+3． 76×0． 5N2=C02+1． 88N2 上式表明， 1m3的 C0 完全燃燒， 理論需氧量為 0． 5m3， 隨氧帶入的氮量為 1． 88m3， 相當的理論空氣需要量是 0． 5/0． 21=2. 38m3。 對氣態重碳氫化合物 CmHn， 燃燒反應方程式為 CmHn+(m+n/4) O2+3． 76(m+n/4) N2 =mC02+ (n／ 2) H20+3． 76(m+n／ 4) N2 (1—1) 也清楚地表明， 1m3的 CmHn完全燃燒， 需要(m+n／ 4) m3的理論氧， 同時帶入 3． 76(m+n／ 4) m3的氮， 故理論空氣需要量為 (m+n／ 4) ／ 0． 21=4． 76(m+n／ 4) m3。 以此類推， 對組成為 ψ(CO) +ψ(H2) +ψ(CH4) +ψ(CmHn) +ψ(H2S) +ψ(N2) +ψ(02)=100％的 1m3幹燃氣， 需要的理論氧量， 用符號 V(O2) O 表示為： V(O2) O=O． 01[0． 5ψ(CO) +0． 5ψ(H2) +2ψ(CH4) +∑(m+n／ 4) ψ(CmHn) +1． 5ψ(H2S)-ψ(02) ]m3 (1—2) 需要的理論空氣量為： V0=1／ 21[0． 5ψ(CO) +0． 5ψ(H2) +2ψ(CH4) +∑(m+n／ 4) ψ(CmHn) +1． 5ψ(H2S) -ψ(02) ]m3 (1—3) 顯然， V0完全取決於燃氣的組成。 燃氣中可燃組分含量愈多， 熱值愈高， 燃燒所需的 V0也愈多。 所以在實際應用中 V0有基於熱值或組成的各種型別的近似計算公式； 而在粗略計算時， 常常按每 4186. 8kJ 發熱量...