可以的，但是這個金屬必須是兩性金屬，鹼一般是強鹼而且是活潑金屬可置換鹼中相對不活潑金屬。 例如 Al 可以和強鹼反應 2 Al + 2 NaOH + 2 H2O ==== 2 NaAlO2 + 3 H2 兩性金屬一般是在元素週期表中族序數/週期數 == 1 的金屬 主要是 Be Al Ga 鋁·鋅·錫·鉛等都可以和強鹼的濃溶液反應。 不能與鹼反應的金屬 金屬一般不能和鹼反應（兩性金屬要除外），原因：鹼在水中可電離為OH-和金屬離子，首先金屬要發生化學反應，化合價只能升高，而OH-中氧原素為負二價、氫原素為正一價都非常穩定，水也比較穩定，所以難發生化學反應。 不會發生金屬置換反應，因為能溶於水的鹼中金屬原素零價態是都非常活潑，比其更活潑的金屬溶於鹼（溶液），不會發生金屬間的置換反應，而是和水直接反應生成氫氣和鹼，所以不能和鹼反應。（兩性金屬是指既可和酸反應又可和鹼反應的金屬，如鋁，和鹼反應實際是和水、OH-(鹼中的)反應生成氫氣和偏鋁酸根離子。 拓展資料： 金屬活動性順序 Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm、 銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鋂、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鎦、(氫)、鈧、鈽、釷、錼、鈹、 U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、 鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au、 鎳、鉬、錫、鉛、(氘分子)、(氫分子)、銅、鎝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金 常用: 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金 鈦合金 鈦合金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 性質: 1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫(濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣)。 如:Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑ 2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。 3、大多數金屬能與氧氣反應。 4、排在H前面的金屬，理論上講都能與水發生化學反應。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發生劇烈反應，鎂、鋁等能與熱水反應，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應。 5、金屬均無氧化性，但金屬離子有氧化性，活動性越弱的金屬形成的離子氧化性越強。 6、金屬都有還原性，活動性越弱的金屬還原性越弱。 來源：-金屬 -元素週期表
可以的，但是這個金屬必須是兩性金屬，鹼一般是強鹼而且是活潑金屬可置換鹼中相對不活潑金屬。 例如 Al 可以和強鹼反應 2 Al + 2 NaOH + 2 H2O ==== 2 NaAlO2 + 3 H2 兩性金屬一般是在元素週期表中族序數/週期數 == 1 的金屬 主要是 Be Al Ga 鋁·鋅·錫·鉛等都可以和強鹼的濃溶液反應。 不能與鹼反應的金屬 金屬一般不能和鹼反應（兩性金屬要除外），原因：鹼在水中可電離為OH-和金屬離子，首先金屬要發生化學反應，化合價只能升高，而OH-中氧原素為負二價、氫原素為正一價都非常穩定，水也比較穩定，所以難發生化學反應。 不會發生金屬置換反應，因為能溶於水的鹼中金屬原素零價態是都非常活潑，比其更活潑的金屬溶於鹼（溶液），不會發生金屬間的置換反應，而是和水直接反應生成氫氣和鹼，所以不能和鹼反應。（兩性金屬是指既可和酸反應又可和鹼反應的金屬，如鋁，和鹼反應實際是和水、OH-(鹼中的)反應生成氫氣和偏鋁酸根離子。 拓展資料： 金屬活動性順序 Cs、 Rb、 K、 Ra 、Ba 、Sr、 Ca、 Na 、Li、Ac、 La、 Ce、 Pr 、Nd 、Pm、 銫、銣、鉀、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、 Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Pu 、Th 、Np 、Be 釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鋂、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鎦、(氫)、鈧、鈽、釷、錼、鈹、 U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、 鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、 Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Tc、 Po、 Hg 、Ag、 Rh 、Pd 、Pt 、Au、 鎳、鉬、錫、鉛、(氘分子)、(氫分子)、銅、鎝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金 常用: 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金 鈦合金 鈦合金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 性質: 1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫(濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣)。 如:Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑ 2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。 3、大多數金屬能與氧氣反應。 4、排在H前面的金屬，理論上講都能與水發生化學反應。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發生劇烈反應，鎂、鋁等能與熱水反應，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應。 5、金屬均無氧化性，但金屬離子有氧化性，活動性越弱的金屬形成的離子氧化性越強。 6、金屬都有還原性，活動性越弱的金屬還原性越弱。 來源：-金屬 -元素週期表