1、莫斯萊(Henry Gwys Jeffreys Moseley,1887—1915),英國物理學家.對化學元素週期律及週期表的實質性內容的研究頗有貢獻.他於1913年測得50多種元素的X射線光譜,從中發現光譜特徵線的頻率和元素的原子序數的內在關係.從而,第一次確立了原子序數與核電荷數、與核內質子數相等的關係,並由此得知按原子序數排列的元素週期表比按原子量排列的更為科學,他指出：“各元素X射線的波長非常有規律地隨著它們在元素週期表中排列的順序而遞減…….”他利用X射線去研究元素,為化學、核物理學和原子化學的發展做出了卓越的貢獻並奠定了基礎.
2、自1869年門捷列夫給出第一張元素週期表以來,至少出現過700多種不同形式的週期表.人們製作週期表的目的是為研究週期性的方便.研究物件不同,週期表的形式就會不同.1905年,瑞士化學家維爾納根據元素週期律將當時發現的元素進行排列,製成了眾所周知的《元素週期表》.這種《元素週期表》是針對化學課程的需求而製作的,具有很強的科學性和系統性.當前應用最多的就是這張維爾納長式週期表.
3、瑞士物理學家鮑利（Pauli W）在1925年根據光譜分析結果和元素在週期系中的位置,提出了鮑利不相容原理：在同一個原子裡沒有四個量子數完全相同的電子；或者說,在同一個原子裡沒有運動狀態完全相同的電子；1939 年,鮑林(Pauling,美國化學家)根據光譜實驗的結果,提出了多電子原子中原子軌道的近似能級圖,又稱鮑林能級圖,為能量最低原理找到了能量升降的階梯；德國理論物理學家弗里德里希·洪特(Friedrich Hund)根據大量光譜實驗,提出了洪特規則,即電子在等價軌道上分佈時,總是儘可能以自旋平行的方向分佔不同的軌道,這樣才能使原子能量最低.以上述三位科學家的工作為奠基的原子核外電子排布理論則揭示了核外電子的週期性分層結構.因而,元素週期律就是：隨核內質子數遞增,核外電子呈現週期性排布,元素性質呈現週期性遞變.揭示了元素週期律的更深層次的內涵.
1、莫斯萊(Henry Gwys Jeffreys Moseley,1887—1915),英國物理學家.對化學元素週期律及週期表的實質性內容的研究頗有貢獻.他於1913年測得50多種元素的X射線光譜,從中發現光譜特徵線的頻率和元素的原子序數的內在關係.從而,第一次確立了原子序數與核電荷數、與核內質子數相等的關係,並由此得知按原子序數排列的元素週期表比按原子量排列的更為科學,他指出：“各元素X射線的波長非常有規律地隨著它們在元素週期表中排列的順序而遞減…….”他利用X射線去研究元素,為化學、核物理學和原子化學的發展做出了卓越的貢獻並奠定了基礎.
2、自1869年門捷列夫給出第一張元素週期表以來,至少出現過700多種不同形式的週期表.人們製作週期表的目的是為研究週期性的方便.研究物件不同,週期表的形式就會不同.1905年,瑞士化學家維爾納根據元素週期律將當時發現的元素進行排列,製成了眾所周知的《元素週期表》.這種《元素週期表》是針對化學課程的需求而製作的,具有很強的科學性和系統性.當前應用最多的就是這張維爾納長式週期表.
3、瑞士物理學家鮑利（Pauli W）在1925年根據光譜分析結果和元素在週期系中的位置,提出了鮑利不相容原理：在同一個原子裡沒有四個量子數完全相同的電子；或者說,在同一個原子裡沒有運動狀態完全相同的電子；1939 年,鮑林(Pauling,美國化學家)根據光譜實驗的結果,提出了多電子原子中原子軌道的近似能級圖,又稱鮑林能級圖,為能量最低原理找到了能量升降的階梯；德國理論物理學家弗里德里希·洪特(Friedrich Hund)根據大量光譜實驗,提出了洪特規則,即電子在等價軌道上分佈時,總是儘可能以自旋平行的方向分佔不同的軌道,這樣才能使原子能量最低.以上述三位科學家的工作為奠基的原子核外電子排布理論則揭示了核外電子的週期性分層結構.因而,元素週期律就是：隨核內質子數遞增,核外電子呈現週期性排布,元素性質呈現週期性遞變.揭示了元素週期律的更深層次的內涵.