按照我們對金屬生鏽的理解，是指在空氣中被氧化導致在金屬表面形成一層氧化膜（層），一般情況下，金屬生鏽後就會失去其金屬光澤。而在空氣中不易被氧化或者不被氧化的話，金屬就不會生鏽。這裡的氧化是一種化學反應，不單單指的是與氧發生反應。

如果找一種不生鏽的金屬，是的，和大多數人想的一樣，就是金。金在常溫常壓下的化學性質非常穩定，不與氧氣等氣體發生氧化反應，也不溶於硫酸、鹽酸、硝酸等單一的酸性溶液中。所以在金屬活動性順序排名中，金排在最後一位可不是浪得虛名。

當然，嚴格的說，不會生鏽的金屬是不存在的，穩定性都是相對的，所有金屬在不同的環境中都會產生氧化或其它的化學反應，金也不例外，只是氧化的速度非常慢，我們基本感覺不到罷了。

比如在汞蒸氣中，金會與汞發生反應，生成一種叫金汞齊的化合物，金汞齊的顏色還是是白色或黃白色的，附著在黃金錶面，就像是黃金褪色掉色了一樣。不過，空氣中的汞含量非常低，並且大多是以汞的化合物存在的，所以，不必擔心金會被汞鏽蝕。

世界上有沒有不生鏽的金屬？

一般意義上的生鏽只指的是金屬的氧化，比如鐵鏽就是鐵暴露在空氣中時表面的氧化層，因此一般意義上的鏽指的就是金屬氧化物，但廣義上的鏽並不只是氧化物，還可以有多種化合物形式出現！

一、單一金屬中哪種最耐腐蝕？

一般我們可以用化學性質的穩定性來形容金屬抗氧化，耐腐蝕能力！這個特性和該金屬的外城電子的排列是有密切關係的！如果一種金屬的原子對外層電子的束縛是很強的，那麼要讓其實去外層電子就會非常困難！那麼我們認為這種金屬的化學穩定性極佳！

鉭也許是最耐腐蝕的金屬元素之一了，無論冷和熱的條件下，對濃硝酸、鹽酸以及"王水"都不反應。在製取各種無機酸的裝置中，很多時候鉭是被用來替代不鏽鋼，並且壽命可比不鏽鋼提高几十倍！當然銥也極其耐腐蝕，那麼問題來了，鉭和銥到底是那種更耐腐蝕呢？也許各位可以留言探討下！

各種金屬的接觸部分耐腐蝕參考表，長圖，各位有興趣可以一一對照，哪種單一金屬比較耐腐蝕一些！

二、哪種合金防鏽效能最好？

最耐腐蝕的合金也許並沒有一個統一的說法，但據瞭解，哈氏合金是比較耐腐蝕的，與金屬鉭比起來，哈氏合金在氫氟酸和強鹼性條件下更耐腐蝕。但在其他大多數條件下，鉭更耐腐蝕！但兩者成本差異上是非常明顯的！

三、有沒有防鏽的方法？

防鏽方法就很多了，常見的就有：

1.刷油漆，這是最簡單的防鏽處理方式，油漆從一定程度上隔絕了空氣中容易對金屬氧化或者腐蝕的成分，但刷漆效果並不持久！更進一步的處理方式增加鍍層，比如鍍鋅、鎳、鉻等耐腐蝕材料！

2.表面生成氧化層，比如陽極氧化等，阻止氧化進入到更深層次的金屬，並且還可以給表面上色處理！

3.陽極保護利用提供電荷的方式，抑制鐵的氧化反應

其實方法還挺多，不過大致都是幾個原理，就是工藝上不同而已！

答：世界上沒有絕對不生鏽的金屬，只是生鏽速度快慢而已。

在金屬元素中，除了少數幾個錫、銻、鉍等等金屬外，其原子的最外層電子數小於等於4，容易失去電子，表現出還原性，在1~118號元素當中，有80多種金屬元素。

我們說金屬暴露在空氣中生鏽了，是指金屬和氧氣發生氧化還原反應，生成了氧化物；鐵比銅更容易生鏽，原因是鐵比銅更活波，而且鐵生鏽後生成的氧化物鬆散，會加快鐵的腐蝕，銅生鏽後的生成的氧化物非常緻密，阻止了銅繼續腐蝕。

這樣的話，化學性質穩定的金屬，肯定就不容易生鏽；在大多數人的印象中，鉑和金的化學性質穩定，常溫下連王水都腐蝕不了。

但是鉑和金並非完全不生鏽，黃金製品在使用久了以後，表面也會失去光澤，然後需要“洗金”來恢復表面的光澤度，一般洗金用的液體正是王水，可以把被氧化的金溶解掉。

如此看來，金也並非不會生鏽，只是生鏽的速度非常慢而已；金在微電子領域有著重要應用，因為金還有兩個超群的本領——優秀的延展性和導電性，加上金的化學性質穩定，使得金是導體中的最理想材料，無奈價格太高，無法普遍使用。

在眾多金屬中，化學性質還有比金更穩定的，比如金屬鉭和金屬銥，金在常溫下不和王水反應，但是隨著溫度的升高，金也會被王水和濃硫酸很快腐蝕掉。

金屬鉭

鉭是最穩定的金屬元素之一，熔點更是高達2996℃，在超低溫下還保持著非常好的韌性，在高溫下也保持著穩定的化學性質；科學研究發現，鉭金屬在200℃的濃硫酸中浸泡一年，腐蝕厚度只有0.006毫米，這是金遠遠不能比的。

金屬銥

銥應該是最耐腐蝕的金屬元素，熔點2410℃，哪怕在高溫下，也能抵抗濃硫酸和王水的腐蝕，在1500℃的環境中，銥還保持著良好的金屬特性，用銥做成的熱電偶，能直接測量2000℃的高溫，但是金屬銥非常脆，這也限制了它的應用。

所以，絕對不生鏽的金屬是不存在的，只是生鏽速度的快慢不同而已。

用科技標準看，題主出題不嚴謹。可能是個外行。所謂”生鏽”，術語是”腐蝕”。所說”金屬”，也沒講明是純金屬還是合金。故只能簡答如下。嚴格地講，沒有一種金屬不能被腐蝕。目常所謂”生鏽”指在大氣中與水和(或)氧氣作用而腐蝕。貴金屬如金，鉑耐蝕效能好，但在王水作用下亦然不能倖免。至於各種合金鋼都有特定工作環境，超出這個範圍照樣要被腐蝕。以鉻鎳不鏽耐酸鋼為例，若將其燒紅後緩慢冷卻，其耐蝕效能就沒有了，儘管合全成分未變。

先闡述觀點

”生鏽“是個很含糊的詞，可以狹義理解為：金屬與氧氣反應；也可以廣義理解為：金屬遭受化學/電化學腐蝕，使得表面的顏色或形貌發生改變。

從狹義的生鏽角度來看：除了黃金仍有爭議外，其它金屬均會生鏽。

從廣義的生鏽角度來看：所有金屬都難逃生鏽魔爪。

（百年曆史的銥坩堝鎮樓）

從理論上說，在一定溫度和壓力下，金屬與氧的反應是否能夠自發進行，決定於從反應前的狀態到反應後的狀態，是否對外做功（體系的自由能是否降低）。說白了，就是”水往低處流“的原理。

在常溫常壓下，除黃金外，其它所有金屬與氧氣反應生成氧化物，都是對外做功的，意味著均可自發進行。（下圖供參考，只需注意：在25℃時，只有金生成氧化物時，能量是升高的，其它內容自動忽略即可）

某童鞋有意見了：很多金屬在常溫常壓下雖然會與氧反應，但只是在表面生成透明的，具有保護性質的氧化保護膜，這個，按題目意思，應該不算生鏽吧。

OK，按這樣的意思，把【與氧反應，且造成顯而易見的顏色，或表面形貌改變】稱為生鏽，那結論，是否會不一樣呢？

讓我們來具體分析一些金屬吧。

剛才在答題區，看到有朋友提到這種金屬，就先說這個吧。

雖然鉭在王水，硝酸，鹽酸中的耐腐蝕性，超過了黃金，鉑，在室溫下，表面的透明氧化膜也幾乎“刀槍不入”，但是，在高溫下，它的氧化層結構變得疏鬆，失去保護性，成了暗色，易脫落的“氧化皮”。

筆者的鉭戒指，被某童鞋拿到煤氣灶上燒，成了下面這個鬼樣子。

別看這兩種金屬熔點很高，且燈泡中的鎢絲，看起來似乎挺亮，其實他們在常溫潮溼空氣中，就可以和氧反應變色，生成鎢和鉬的氧化物。

下圖，就是一塊“變了色”的鎢。

這是變色的鉬

鉑金，首飾店和實驗室的必需品，鉑坩堝不是經常都放在火上燒麼？總不會生鏽吧。

其實，鉑金在常溫下，表面也能生成一層極薄，透明的氧化膜（也有人認為僅是氧氣的吸附）。在500℃以上，鉑的氧化物開始揮發，在1200℃時就比較明顯，導致鉑的失重。

仔細觀察長期灼燒後的鉑器皿，是可以發現它的表面形貌有所改變的，當然，這並不影響鉑在“抗氧化界”的聲譽。

如果從廣義角度來看，讓鉑“生鏽”的情況，就更多了：王水不用說，下面東西或許會讓你稍稍詫異， 它就是 —— 沸騰的濃硫酸！

下圖是鉑片經過48小時後的腐蝕形貌，額，有點，慘不忍睹啊。

黃金，還是繞不過去的，正如前文所述，金與氧生成氧化物的反應，在一般條件下無法自發進行，在空氣中，黃金直到熔點，也不會和氧化合。

因此，在狹義的【生鏽】定義下，黃金勉強可以用來製造”永不生鏽的螺絲釘“。

當然，若按廣義的【生鏽】說法，黃金也要“撲街”，它對含氯離子+氧化劑的偏酸性工況，特別敏感。比如含有空氣的鹽酸，在密閉容器中加熱到150℃，黃金明顯腐蝕！ 很濃的硝酸，單憑自己的力量，也能搞定它。 黃金懼怕的不明勢力，還是很多滴。

最後依然要說說館長最喜歡的金屬”銥“，這種號稱”最耐腐蝕的金屬“，在常壓下幾乎能免疫一切酸的腐蝕。但氧氣還是可以搞定它的，在600℃左右加熱，銥表面會形成黑色的氧化層，因此，它還是會”生鏽“的。

（下圖的銥塊其實早已被我燒過，此時表面溫度並不高，乃擺拍，僅為說明效果）

一物剋一物，一物降一物，這，的確是大自然的普遍規律呀！