強酸：hclo4,h2so4,hno3,hcl強鹼：csoh，froh，koh,naoh,baoh提示：氫氟酸（hf）為中強酸，氫氧化鎂[mg（oh）2]為弱鹼中學範圍內:強酸:h2so4,hno3,hcl,hbr,hi,hclo4,hclo3強鹼:naoh,koh,rboh,csoh,froh(這個也可不記,因為fr是放射性元素),ba(oh)2,ca(oh)2鹼金屬和第二主族的鈣、鍶、鋇的氧化物的水化物一般認為是強鹼，對於氫氧化鎂好象更多的人說是中強鹼。一水合氨和其它大多數難溶的氫氧化物一般認為是弱鹼，如氫氧化鐵、氫氧化銅等。但不絕的，有些有兩性，如氫氧化鋁，有些可能還會偏酸性。酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、----酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、h2s、hcn、hf、磷酸、甲酸、乙酸、等。鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。----鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等。有強烈給出h+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有h+的是強酸比如說硫酸h2so4=2(h+)+[(so4)2-]hcl=(h+)+cl-而只有部分電離的是弱酸比如說醋酸ch3cooh，只能部分電離出h+，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸而khso4雖然能電離出h+，但是由於正離子中還有k+，所以也不是強酸強鹼的解釋類似，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有oh-naoh=(na+)+oh-比如說算氫氧化銅，不能完全水解，所以就是弱鹼
強酸：hclo4,h2so4,hno3,hcl強鹼：csoh，froh，koh,naoh,baoh提示：氫氟酸（hf）為中強酸，氫氧化鎂[mg（oh）2]為弱鹼中學範圍內:強酸:h2so4,hno3,hcl,hbr,hi,hclo4,hclo3強鹼:naoh,koh,rboh,csoh,froh(這個也可不記,因為fr是放射性元素),ba(oh)2,ca(oh)2鹼金屬和第二主族的鈣、鍶、鋇的氧化物的水化物一般認為是強鹼，對於氫氧化鎂好象更多的人說是中強鹼。一水合氨和其它大多數難溶的氫氧化物一般認為是弱鹼，如氫氧化鐵、氫氧化銅等。但不絕的，有些有兩性，如氫氧化鋁，有些可能還會偏酸性。酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、----酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、h2s、hcn、hf、磷酸、甲酸、乙酸、等。鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。----鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等。有強烈給出h+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有h+的是強酸比如說硫酸h2so4=2(h+)+[(so4)2-]hcl=(h+)+cl-而只有部分電離的是弱酸比如說醋酸ch3cooh，只能部分電離出h+，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸而khso4雖然能電離出h+，但是由於正離子中還有k+，所以也不是強酸強鹼的解釋類似，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有oh-naoh=(na+)+oh-比如說算氫氧化銅，不能完全水解，所以就是弱鹼