碘元素週期表53號元素碘，在化學元素週期表中位於5週期系ⅦA族是鹵族元素之一。主要用於製藥物，染料，碘酒，試紙和碘化合物等。碘是人體的必需微量元素，健康成人體內的碘的含量為30毫克（2050毫克），國家規定在食鹽中新增碘的標準為20-30毫克/克。

化學性質：

碘的化學性質不包含族元素F2，Cl2，Br2活潑，但在化學反應中它也可以表現出由-1到+7的多種氧化態，它的化學性質可以概括為以下幾個方面。＃nbsp;碘能取代碘化物I2 +I→I3-在這個平衡中，溶液裡總有單質碘的存在，因此許多碘化鉀溶液的性質與碘溶液相同。與澱粉生成藍黑色錯合物

碘與金屬的反應：

一般能與氯單質反應的金屬（除了貴金屬）同樣也能與碘反應，只是反應活性不如氯單質。單質常溫下可以和活潑的金屬直接作用，與其他金屬的反應需要在較高的溫度下才能發生。

碘與非金屬的反應：通常，可以與元素氯反應的非金屬也可以與元素碘反應。由於元素碘的氧化能力較弱，反應活性不如氯，因此需要。反應只能在一定溫度下進行。例如，它與磷相互作用僅產生三碘化磷。

碘與水的反應：

（1）鹵素與水之間的反應型別：在水中，它將發生自己的氧化還原反應。

（2）碘與水的反應：碘在水中的溶解度最小，僅微溶於水，溶解度為0.029g/100g水。 I2和水不能像F2和水一樣經歷氧化還原反應。當氧氣進入碘化氫溶液時，

碘會沉澱出來：

I2可以在鹼性條件下與其自身反應，而I2可以進行自己的氧化還原反應以生成碘酸根和碘離子。

這是由於溶液中不含次碘酸鹽IO-。在任何溫度下，IO-都會迅速發生自身的氧化還原反應，形成I-和IO3-。