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  • 1 # 一半晨光歲月梔子花的

    二氧化碳是空氣中常見的化合物,其分子式為CO2,由兩個氧原子與一個碳原子透過共價鍵連線而成,常溫下是一種無色無味氣體,密度比空氣略大,能溶於水,並生成碳酸。液態二氧化碳蒸發時吸收大量的熱而凝成固體二氧化碳,俗稱乾冰。二氧化碳認為是造成溫室效應的主要來源。

     在CO?分子中,碳原子採用sp雜化軌道與氧原子成鍵。C原子的兩個sp雜化軌道分別與一個O原子生成兩個δ鍵。C原子上兩個未參加雜化的p軌道與sp雜化軌道成直角,並且從側面同氧原子的p軌道分別肩並肩地發生重疊,生成兩個∏三中心四電子的離域鍵。因此,縮短了碳—氧原子間地距離,使CO?中碳氧鍵具有一定程度的叄鍵特徵。決定分子形狀的是sp雜化軌道,CO?為直線型分子。二氧化碳密度較大

    二氧化碳的有關化學式

    由於碳酸很不穩定,容易分解:

      H?CO?====H?O+CO?↑

      所以2HCl+CaCO?====CaCl?+H?O+CO?↑

      二氧化碳能溶於水,形成碳酸:

      CO?+H?O====H?CO?

       向澄清的石灰水加入二氧化碳,會形成白色的碳酸鈣:

      CO?+Ca(OH)?====CaCO?↓+H?O

       如果二氧化碳過量會有:

      CaCO?+CO?+H?O====Ca(HCO?)?

       二氧化碳會使燒鹼變質:

      2NaOH+CO?====Na?CO?+H?O

       工業製法:高溫煅燒石灰石:

       CaCO?==高溫==CaO+CO?↑

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