有關酸雨的相關概念：

未被汙染的雨雪是中性的，pH值近於7;

當它為大氣中二氧化碳飽和時，略呈酸性，pH值為5.65.

被大氣中存在的酸性氣體汙染，PH值小於5.65的雨叫酸雨;

pH值小於5.65的雪叫酸雪;

在高空或高山(如峨眉山)上瀰漫的霧，pH值小於5.65時叫酸霧。

需要注意的是：酸雨不僅僅是二氧化硫的形成物，也包括氮氧化和物。這些物質排放的主要來源是：化石燃料的燃燒過程中會產生硫化物，汽車尾氣排放也會產生氮硫化物，工業過程如金屬冶煉也會產生這些物質，農業生產中的肥料的使用產生氮化物，火山的噴發過程中也會有硫化物質的產生，自然界中動植物的屍體也會產生這些物質。這些有的是自然界中的自然排放，有些屬於人為排放。

硫化物轉化為酸雨的過程

二氧化硫排放到空氣中，一般情況下會生成亞硫酸，但這種硫酸屬於弱酸性物質，而我們一般所說的硫酸是強酸類，那麼它是如何進行轉化的呢?這是因為純淨的空氣中二氧化硫很難發生轉化反應，然而往往會透過汙染的空氣經過一系列的氣相，液相或者固相的反應與空氣中的氧氣反應將二氧化硫轉化為三氧化硫，反應方程式為：2SO2+O2=2SO3，這些形成的SO3與水產生反應就生成了酸性很強的硫酸降落於地面，反應方程式為：SO3+H2O=H2SO4。

氮氧化物轉化為酸雨的過程

汽車尾氣排放形成NO，在空氣中極易形成NO2，還有一種情況是：雷電天氣空氣中的氮氣極易與氧氣產生反應生成一氧化氮，然後一氧化氮經過氧化反應形成二氧化氮，再與空氣中的水汽生成硝酸降落於地面。反應方程式分別為：N2+O2=2NO(放電)? ? ? ? 2NO+O2=2NO2? ? ? ? ? ? ?3NO2+H2O=2HNO3+NO

因此，酸雨的形成是透過一系列的反應促成的，但我們應該在其根源進行治理，才能達成效果。