（1) 硫與金屬單質反應,如:

2Na + S =(研磨)Na2S

Hg + S = HgS

Fe + S = (加熱) FeS

(2)硫與非金屬單質反應,如:

S + H2 =(加熱) H2S

S + O2 = SO2

(3)硫與強鹼反應,如:

3S +6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O

(4)硫與強氧化酸反應,如

S + 6HNO3(濃)= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2H2SO4(濃)=(加熱) 3SO2(氣體) + 2H2O

1． “雷雨發莊稼”涉及反應原理：

① N2+O2放電===2NO

② 2NO+O2=2NO2

2． 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3

3． 氨的實驗室製法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 裝置：與制O2相同

④ 檢驗方法：

a) 用溼潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-

5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）

6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、 硫及其化合物的性質

1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O

4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O