高爐鍊鐵原理為Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，為了提高氧化鐵的利用率及，一氧化碳一定過量，則尾氣中含有的有毒氣體是CO；產生上述現象的原因是高爐鍊鐵是可逆反應，則用磁鐵礦為原料鍊鐵的原理為Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g)；（2）為了約去Fe(s)，觀察3個熱化學方程式，發現①×3—③×4=②，則②的焓變等於①的焓變×3—③的焓變×4，即ΔH2=3ΔH1－4ΔH3；（3）陽極的主要反應物和產物是鐵和高鐵酸根離子，即Fe→FeO42—；鐵元素由0價升為+6價，升高總數為6，則失去6個電子，則Fe—6e—→FeO42—；由於鐵單質與酸能直接反應，因此不能選擇酸作電解質溶液，也不能用氫離子使左右電荷守恆，只能選鹼作電解質溶液，但不能選擇KOH，否則引入鉀離子等雜質，根據電荷守恆，則Fe—6e—+ 8OH－→FeO42—；根據氫、氧原子個數守恆，則陽極反應式為Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O；（4）依題意，該反應體系中各組分（起始、變化、平衡）濃度可以推導，則
HX
X－ + H+
初始濃度/ mol·L－1 0.100 0 0
變化濃度/ mol·L－1 a a a
平衡濃度/ mol·L－1 0.100—a≈0.100 a a
K=
=
=1×10－5 ∴a≈1×10－3
考點：考查化學反應原理等，涉及高爐鍊鐵原理及尾氣成分推導、可逆反應、蓋斯定律、電解原理的應用、電解質溶液的選擇及原因、陽極反應式、化學平衡常數的有關計算過程等
高爐鍊鐵原理為Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，為了提高氧化鐵的利用率及，一氧化碳一定過量，則尾氣中含有的有毒氣體是CO；產生上述現象的原因是高爐鍊鐵是可逆反應，則用磁鐵礦為原料鍊鐵的原理為Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g)；（2）為了約去Fe(s)，觀察3個熱化學方程式，發現①×3—③×4=②，則②的焓變等於①的焓變×3—③的焓變×4，即ΔH2=3ΔH1－4ΔH3；（3）陽極的主要反應物和產物是鐵和高鐵酸根離子，即Fe→FeO42—；鐵元素由0價升為+6價，升高總數為6，則失去6個電子，則Fe—6e—→FeO42—；由於鐵單質與酸能直接反應，因此不能選擇酸作電解質溶液，也不能用氫離子使左右電荷守恆，只能選鹼作電解質溶液，但不能選擇KOH，否則引入鉀離子等雜質，根據電荷守恆，則Fe—6e—+ 8OH－→FeO42—；根據氫、氧原子個數守恆，則陽極反應式為Fe－6e－+ 8OH－= FeO42－+ 4H2O；（4）依題意，該反應體系中各組分（起始、變化、平衡）濃度可以推導，則
HX
X－ + H+
初始濃度/ mol·L－1 0.100 0 0
變化濃度/ mol·L－1 a a a
平衡濃度/ mol·L－1 0.100—a≈0.100 a a
K=
=
=1×10－5 ∴a≈1×10－3
考點：考查化學反應原理等，涉及高爐鍊鐵原理及尾氣成分推導、可逆反應、蓋斯定律、電解原理的應用、電解質溶液的選擇及原因、陽極反應式、化學平衡常數的有關計算過程等