針對主族元素：

未成對電子數只可能為1,2,3,4

所以核外電子總數相應為4,8,12,16

4→Be 未成對電子數為2 不符合

8→O 未成對電子數為2,符合

12→Mg 未成對電子數為2,不符合

16→S 未成對電子數

為2,不符合

基態是指在正常狀態下，原子處於最低能級，這時電子在離核最近的軌道上運動的這種定態。基態的概念是基於能層原理、能級概念、能量最低原理而來的。為了詳細說明基態的概念，詞條在簡要介紹上述相關的內容的基礎上，闡述了基態的概念。能層理論與能級

由玻爾的理論發展而來的現代量子物理學認為原子核外電子的可能狀態是不連續的，因此各狀態對應能量也是不連續的。這些能量值就是能級。

能層理論是一種解釋原子核外電子運動軌道的一種理論。它認為電子只能在特定的、分立的軌道上運動，各個軌道上的電子具有分立的能量，這些能量值即為能級。電子可以在不同的軌道間發生躍遷，電子吸收能量可以從低能級躍遷到高能級或者從高能級躍遷到低能級從而輻射出光子。氫原子的能級可以由它的光譜顯示出來。

原子核能級的性質決定於核子間的相互作用，後者主要包括強相互作用（即核力）及電磁相互作用。在一個多體系統中，粒子間的相互作用所具有的不變效能為這個多體系統提供了好的量子數。由於核力和電磁力都具有轉動不變性及空間反射不變性，所以角動量I和宇稱π都是原子核的好量子數（即守恆量量子數）,它們是除能量以外標定能級的最基本的量子數。此外，核力還較好地滿足同位旋空間轉動不變性，但電磁力不具有這種不變性。所以在後者所起的作用不大的情況下,例如在輕核中，同位旋T仍是一個近似的好量子數（見原子核），用它來標定能級是有意義的。