1．鋁—鎳電池(負極—Al，正極—Ni，電解液—NaCl溶液、O2)
負極：4Al－12e－=4Al3＋；
正極：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；
總反應式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。
2．鎂—鋁電池(負極—Al，正極—Mg，電解液—KOH溶液)
負極：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；
正極：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；
總反應離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。
3．鋰電池一型(負極—Li，正極—石墨，電解液—LiAlCl4—SOCl2)
已知電池總反應式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。
試寫出正、負極反應式：
負極：4Li－4e－=4Li＋；
正極：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。
4．鐵—鎳電池(負極—Fe，正極—NiO2，電解液—KOH溶液)
已知Fe＋NiO2＋2H2O放電充電Fe(OH)2＋Ni(OH)2，則：
負極：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；
正極：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。
陰極：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；
陽極：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。
5．LiFePO4電池(正極—LiFePO4，負極—Li，含Li＋導電固體為電解質)
已知FePO4＋Li放電充電LiFePO4，則
負極：Li－e－=Li＋；
正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。
陰極：Li＋＋e－=Li；
陽極：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。
6．高鐵電池(負極—Zn，正極—石墨，電解質為浸溼的固態鹼性物質)
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放電充電3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，則：
負極：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；
正極：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。
陰極：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－；
陽極：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－=2FeO4 2-＋8H2O。
7．氫氧燃料電池
(1)電解質是KOH溶液(鹼性電解質)
負極：2H2－4e－＋4OH－=4H2O；
正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
總反應方程式：2H2＋O2=2H2O。
(2)電解質是H2SO4溶液(酸性電解質)
負極：2H2－4e－=4H＋；
正極：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；
(3)電解質是NaCl溶液(中性電解質)
8．甲烷燃料電池(鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負極通入甲烷、電解液有三種)
(1)電解質是熔融碳酸鹽(K2CO3或Na2CO3)
正極：2O2＋8e－＋4CO2=4CO32-；
負極：CH4－8e－＋4CO32-=5CO2↑＋2H2O；
總反應方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O。
(2)酸性電解質(電解液為H2SO4溶液)
正極：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O；
負極：CH4－8e－＋2H2O=CO2↑＋8H＋；
(3)鹼性電解質(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)
正極：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－；
負極：CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O；
總反應方程式：CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O。
9．甲醇燃料電池
(1)鹼性電解質(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)
正極：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－；
負極：2CH3OH－12e－＋16OH－=2CO32-＋12H2O；
總反應方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。
(2)酸性電解質(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)
正極：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O；
負極：2CH3OH－12－＋2H2O=12H＋＋2CO2；
總反應方程式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。
10．CO燃料電池(總反應方程式均為2CO＋O2=2CO2)
(1)熔融鹽(鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣)
正極：O2＋4e－＋2CO2=2CO32-；
負極：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。
正極：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；
負極：2CO－4e－＋2H2O=2CO2＋4H＋。
1．鋁—鎳電池(負極—Al，正極—Ni，電解液—NaCl溶液、O2)
負極：4Al－12e－=4Al3＋；
正極：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；
總反應式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。
2．鎂—鋁電池(負極—Al，正極—Mg，電解液—KOH溶液)
負極：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；
正極：6H2O＋6e－=3H2↑＋6OH－；
總反應離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑。
3．鋰電池一型(負極—Li，正極—石墨，電解液—LiAlCl4—SOCl2)
已知電池總反應式：4Li＋2SOCl2=SO2↑＋4LiCl＋S。
試寫出正、負極反應式：
負極：4Li－4e－=4Li＋；
正極：2SOCl2＋4e－=SO2↑＋S＋4Cl－。
4．鐵—鎳電池(負極—Fe，正極—NiO2，電解液—KOH溶液)
已知Fe＋NiO2＋2H2O放電充電Fe(OH)2＋Ni(OH)2，則：
負極：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；
正極：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。
陰極：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；
陽極：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。
5．LiFePO4電池(正極—LiFePO4，負極—Li，含Li＋導電固體為電解質)
已知FePO4＋Li放電充電LiFePO4，則
負極：Li－e－=Li＋；
正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。
陰極：Li＋＋e－=Li；
陽極：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。
6．高鐵電池(負極—Zn，正極—石墨，電解質為浸溼的固態鹼性物質)
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放電充電3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，則：
負極：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；
正極：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。
陰極：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－；
陽極：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－=2FeO4 2-＋8H2O。
7．氫氧燃料電池
(1)電解質是KOH溶液(鹼性電解質)
負極：2H2－4e－＋4OH－=4H2O；
正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
總反應方程式：2H2＋O2=2H2O。
(2)電解質是H2SO4溶液(酸性電解質)
負極：2H2－4e－=4H＋；
正極：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；
總反應方程式：2H2＋O2=2H2O。
(3)電解質是NaCl溶液(中性電解質)
負極：2H2－4e－=4H＋；
正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
總反應方程式：2H2＋O2=2H2O。
8．甲烷燃料電池(鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負極通入甲烷、電解液有三種)
(1)電解質是熔融碳酸鹽(K2CO3或Na2CO3)
正極：2O2＋8e－＋4CO2=4CO32-；
負極：CH4－8e－＋4CO32-=5CO2↑＋2H2O；
總反應方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O。
(2)酸性電解質(電解液為H2SO4溶液)
正極：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O；
負極：CH4－8e－＋2H2O=CO2↑＋8H＋；
總反應方程式：CH4＋2O2=CO2↑＋2H2O。
(3)鹼性電解質(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)
正極：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－；
負極：CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O；
總反應方程式：CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O。
9．甲醇燃料電池
(1)鹼性電解質(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)
正極：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－；
負極：2CH3OH－12e－＋16OH－=2CO32-＋12H2O；
總反應方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。
(2)酸性電解質(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)
正極：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O；
負極：2CH3OH－12－＋2H2O=12H＋＋2CO2；
總反應方程式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。
10．CO燃料電池(總反應方程式均為2CO＋O2=2CO2)
(1)熔融鹽(鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣)
正極：O2＋4e－＋2CO2=2CO32-；
負極：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。
(2)酸性電解質(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)
正極：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；
負極：2CO－4e－＋2H2O=2CO2＋4H＋。