空氣中二氧化碳的含量大約佔整個空氣體積的0.03%。它們來自人和動物的撥出，來自煤和各種含碳化合物的燃燒以及動植物遺體的腐爛，火山爆發的時候大量二氧化碳從地下被噴入空氣中。綠色植物在日光下進行光合作用的時候，從空氣中吸去不少二氧化碳。江河海洋的水中亦溶解不少二氧化碳，20℃時1升水中可溶解0.9升二氧化碳。二氧化碳溶於水後形成碳酸：
CO2+H2OH2CO3
碳酸是一種很不穩定的化合物，它很快又分解成二氧化碳。這樣，海洋、湖泊和河流就像二氧化碳的唧筒，不斷地把它吸收和釋放。
人們早已認識了二氧化碳。它從許多礦泉水中冒出來；從古老的釀酒的發酵液中衝出來；在深井和山洞裡聚集著；在一些沼澤地帶和湖泊周邊散發著。在義大利維蘇里火山周圍的那不勒斯城附近有一個洞，叫做狗洞。當人領著狗走進狗洞時，狗很快倒下了，人卻安然無恙。當人彎下腰去救自己的狗時，人也頭暈了。這是因二氧化碳比空氣重，沉積在地面上的緣故。
但是長期以來，人們不知道它是什麼物質。因為它是無色、無味、無臭的氣體，和空氣中的其他組成氣體混雜在一起。
17世紀比利時醫生赫爾蒙特（J.B.Van Helmont，1579～1644）似乎知道了它和空氣有所不同，在他死後的1644年出版的著述中，創造了gas（氣體）一詞。他在書中列出了各種氣體：有風的氣體，指空氣；有毒的氣體，指使蠟燭熄滅和聚集在狗洞裡的氣體；炭氣體，指燃燒木炭和其他可燃物生成的氣體；發酵產生的氣體，指地窖中釀酒中產生的氣體；硫氣體，指硫磺燃燒產生的氣體；野氣體，指物質在容器受熱分解或進行化學反應時產生的氣體衝破容器，逃到空氣中去的“不馴的”氣體等。
直到1755年，英國醫生布拉克（J.Black，1728～1799）發表焙燒鹼性碳酸鎂［MgCO3·Mg（OH）2］和石灰石（碳酸鈣CaCO3）的實驗報告，在焙燒過程中質量減輕了，產生一種氣體，因為這種氣體被固定在鹼性碳酸鎂和石灰石中，就稱它為固定空氣。他認識到清澈的石灰水［Ca（OH）2］能吸收固定空氣，使石灰水渾濁，重又轉變成石灰石。他並且發現固定空氣和人們撥出的以及物質燃燒所產生的氣體是同一種氣體。
1767年英國外科醫生麥克布賴德（D.Macbride，1726～1778）發表關於固定空氣性質的論述，指出腐爛的動物體產生固定空氣，並確定空氣中存在固定空氣，因為清澈的石灰水放置空氣中會變渾濁。
拉瓦錫把純淨的炭放進氧氣中燃燒後產生了固定空氣，肯定了固定空氣是碳和氧組成的。他試驗了固定空氣的水溶液顯酸性，錯誤地稱它為碳酸氣。因為它不是碳酸的氣態。
在確定了固定空氣的化學式後，它被命名為二氧化碳。
二氧化碳雖然本身無毒，但會使人窒息致死。人們生活在含有0.03%（體積分數）二氧化碳的空氣中是正常的。當空氣中二氧化碳的含量達3%（體積分數）時，對人的不良影響明顯起來，這時呼吸的次數增加了。這是因為隨著血液中二氧化碳的增加對中樞神經系統起了刺激作用的緣故。在人們吸入含二氧化碳更濃的空氣時，就會引起身體機能的嚴重混亂。當空氣中二氧化碳的體積分數達10%時，就會使人喪失知覺，並使呼吸停止而死亡。
由於一定量的二氧化碳能引起中樞神經系統的刺激作用，因此醫生們在治療呼吸阻塞以及一些中毒症病人時，在供給病人呼吸的氧氣中特地混入6%（體積分數）的二氧化碳。
二氧化碳在某些情況下也能維持和促進人們呼吸。當人們戴著防毒面具在工作或作戰的時候，當人們在高空的飛機中或深水的潛水艇裡的時候，雖然可以用貯存氧氣的氧氣瓶來供給氧氣，但是攜帶它是沉重的，於是就要用二氧化碳本身含有的氧來提供呼吸了。這是利用過氧化鈉（Na2O2）的作用，它是一種淡黃色的粉末或顆粒，是金屬鈉在燃燒後生成的。過氧化鈉能吸收二氧化碳，並同時放出氧氣：
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑
這樣，戴上裝有過氧化鈉的口罩就會使自己撥出的二氧化碳轉變成氧氣供吸進了。
二氧化碳是一種化學性質不活潑的物質，它不會和燃著物或其附近的物質發生化學作用。它比空氣重，會沉罩在火焰周圍，把空氣和燃燒物隔離開來，因此被用來滅火。我們現在的《化學》課本中展示了兩種常用滅火器：
（1）泡沫滅火器。其內部結構是筒子裡懸掛著一個小瓶，瓶裡和瓶外分裝著兩種不同的溶液。使用時將滅火器倒轉過來，兩種溶液充分混合，進行化學反應，產生的二氧化碳把全部溶液擠壓出來，能夠噴射得很高、很遠。
這兩種不同溶液可以有多種不同的配合。例如有硫酸（H2SO4）和小蘇打（碳酸氫鈉NaHCO3）的溶液：
H2SO4+2NaHCO3ΔNa2SO4+2H2O+2CO2↑
有明礬［硫酸鉀鋁K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O］和小蘇打的溶液：
K2SO4·Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+6CO2↑
有鹽酸（HCl）和碳酸鈉（Na2CO3）的溶液：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
為了使二氧化碳形成穩定的泡沫，常在溶液中新增起泡劑，如皂素等。
（2）乾粉滅火器。其中的乾粉主要是碳酸氫鈉，它受熱分解，放出二氧化碳：
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
可以自制一個滅火器。在一個廣口瓶裡盛放大半瓶濃的碳酸氫鈉溶液，另用一個小試管盛半管稀硫酸，小心把它放進瓶中，不要使兩種溶液接觸。在瓶口塞上帶有尖嘴彎管的橡皮塞，就成了簡單的滅火器。
碳酸氫鈉就是我們家庭裡發麵做饅頭時，為中和產生的酸所用的小蘇打粉。蒸出來的饅頭之所以鬆軟可口，也是由於加熱過程中產生大量二氧化碳的緣故。在自制滅火器中若沒有硫酸，也可以用家庭裡的醋代替試一試。
二氧化碳能夠滅火，這也不是絕對的。把一鎂條燃著，放進充滿二氧化碳的燒杯中，燃燒著的鎂條不僅沒有熄滅，而且燒得更旺起來，只見冒出黑煙，在燒杯內壁出現黑色斑點。這是因為金屬鉀、鎂等活潑金屬和氧化合的能力比碳和氧化合的能力強，它們能奪取二氧化碳分子中的氧，把碳排擠出來，就冒出黑煙：
CO2+2Mg點燃2MgO+C
二氧化碳在我們生活中常常碰到，汽水裡有它，啤酒裡有它。這是把二氧化碳加壓壓進汽水和啤酒中的。它在工業中是生產純鹼（碳酸鈉）、尿素、治感冒藥阿司匹林等的原料。
二氧化碳在加壓和降低溫度時會變成無色透明的液體，甚至變成白色的固體。將溫度降至31.1℃以下，壓強加大到60.6×105Pa以上，二氧化碳就會變成液態，再降溫，液態就變成固態了。
在美國的得克薩斯州，有一次幾位地質勘探隊員去勘探油礦。他們用鑽探機往地下打孔，鑽到很深很深的地方，突然噴出一大堆白色“雪花”。好奇的地質隊員用手摸一摸，捏一捏，手指上立刻生出了水泡，甚至變黑。這個“雪花”就是固體二氧化碳。它在地層下受到強大的壓強，噴出時壓強突降，急劇吸熱，使周圍的溫度下降，這樣二氧化碳就由氣態變成了固態。固態的二氧化碳通常在1.01×105Pa的壓強下，在-78.5℃時昇華，直接由固態變成氣態，什麼也沒有留下，一點水也沒有，所以把它叫做“乾冰”。
把一塊乾冰緊緊握在手中並不感覺冷，是由於它昇華產生的二氧化碳在乾冰和手掌之間形成了一個隔離層，隔絕了熱的傳導。但是，如果用手捏一塊乾冰，將使面板凍傷，出現水泡或黑斑。
在實驗室裡，可仿照地下噴出“雪花”的情況製取乾冰。在盛有液態二氧化碳鋼筒的出口處繫上一個紙圓筒，外面再套上一個布袋。開啟活塞後，紙筒裡就會充滿雪花狀的固態二氧化碳了。雪花狀的固體再經壓縮就成塊狀。
乾冰可用於冷凍和保藏食品。它比普通的冰具有的優越性是明顯的，溫度可以降得更低，一點水也不會留下。
1945年，美國通用電氣公司的一位青年技術人員謝弗（V.J.Schaefer）首先創造利用乾冰人工降雨。用飛機把乾冰從高空上撒出來後，空氣裡的水蒸氣便凝結成微小的冰晶。微小的冰晶會聚整合較大的雪花，下沉後遇到地面熱空氣而熔化，落到地面就成為雨。1947年首先在乾旱的澳洲地區試驗成功，隨後推廣到世界各地。
乾冰也可以用在開山築路和採礦的爆破中。把乾冰放在爆炸物的上面，它受到爆炸熱的作用，瞬息變成大量的二氧化碳氣體，擴大了爆炸的有效面積。
乾冰不僅能保藏食品，呼風造雨，開採礦山，而且還是舞臺和影幕上的置景“人員”。利用它能在很短的時間裡佈置出一幕白雲的仙境，讓“仙女”們從雲層中走到人間。這是在隱蔽處放置一些乾冰，澆上熱水，或是送來一股蒸氣。水蒸氣迅速被冷凝，變成細小的水滴分散在氣化了的二氧化碳中，就形成了霧，形似雲。
空氣中的二氧化碳讓太陽的熱輻射自由地射到地球上，但卻強烈地阻止了地球的反射。這是因為被反射的Sunny波長改變了，變成了紅外線。這些紅外線輻射不能透過二氧化碳氣層。故此，空氣中的二氧化碳對於地球來說，像是溫室的玻璃罩，能形成溫室效應。因此，二氧化碳對於地球起著保暖作用。有人計算，如果空氣中的二氧化碳完全消失了，那麼地球表面的溫度將要比現在降低21℃；相反地，如果空氣中二氧化碳的含量加倍後，平均溫度要上升4℃。
於是，一些科學家們提出了這樣的論說：從19世紀末到20世紀60年代，空氣中的二氧化碳大約增加了1/10，其中一半左右是40年代以後增加的。目前，每年由工廠、汽車、飛機等排放的二氧化碳約120億噸。因此工業愈發展，被燒掉的煤和汽油愈多，空氣中二氧化碳的含量就愈大。這將使地球表面的溫度愈來愈高。這樣，幾十年後，地球將要熱到使覆蓋南、北兩極的冰層熔化，使海洋水位升高，造成世界性的洪水氾濫，使人類重新回到洪荒時代。另一些科學家們認為，空氣中的二氧化碳每年確實在增加，但是氣候一變暖，海水便會吸收大氣的熱量，使海水蒸發，於是雲就增加。低空的雲只要增加0.6%（質量分數），平均氣溫就要下降0.5℃。還有一些科學家說，空氣中二氧化碳濃度的增加對農作物有利，生長較快，結的果實較多，從而使二氧化碳減少。眾說紛紜，這引起了聯合國專家們的注意。1989年11月在南美阿根廷首都布宜諾斯艾利斯召開的聯合國第四次氣候變化會議上，會議決議要求工業化國家在2008～2012年，將二氧化碳的排放量降到1990年的水平。
二氧化碳不僅大量而廣泛地存在地球的大氣、水中和地下，更存在於宇宙，特別是在金星的大氣中。
金星是一顆最接近地球的、太陽系星的行星。每當夕陽西下、天色漸昏的時候，我們常常在西方的天空看到一顆光華奪目的明星，那就是它。或是在黎明的時刻，在東方看到一顆最後隱沒在和煦Sunny裡的明星，也是它。因此，它又被叫做昏星、晨星、長庚星或啟明星。
早在1761年5月26日，金星發生了凌日現象。金星恰好走到太陽和地球的中間，從地球上看，金星恰好透過太陽的圓面，當時俄羅斯科學家羅蒙諾索夫觀察到這個現象，並把它記錄了下來。他發現當金星經過太陽圓面，從一邊走到另一邊時，在接觸到的地方出現一個氣泡，他斷定金星周圍有很厚的一層空氣。蘇聯飛船“金星”7號在金星上著陸後，測量了金星大氣的成分，主要是二氧化碳，佔93%～97%（體積分數），其次是氮氣，佔2%～3%（體積分數）。
美國宇宙飛船阿波羅15號用儀器探知，有二氧化碳從月球內部釋出。
空氣中二氧化碳的含量大約佔整個空氣體積的0.03%。它們來自人和動物的撥出，來自煤和各種含碳化合物的燃燒以及動植物遺體的腐爛，火山爆發的時候大量二氧化碳從地下被噴入空氣中。綠色植物在日光下進行光合作用的時候，從空氣中吸去不少二氧化碳。江河海洋的水中亦溶解不少二氧化碳，20℃時1升水中可溶解0.9升二氧化碳。二氧化碳溶於水後形成碳酸：
CO2+H2OH2CO3
碳酸是一種很不穩定的化合物，它很快又分解成二氧化碳。這樣，海洋、湖泊和河流就像二氧化碳的唧筒，不斷地把它吸收和釋放。
人們早已認識了二氧化碳。它從許多礦泉水中冒出來；從古老的釀酒的發酵液中衝出來；在深井和山洞裡聚集著；在一些沼澤地帶和湖泊周邊散發著。在義大利維蘇里火山周圍的那不勒斯城附近有一個洞，叫做狗洞。當人領著狗走進狗洞時，狗很快倒下了，人卻安然無恙。當人彎下腰去救自己的狗時，人也頭暈了。這是因二氧化碳比空氣重，沉積在地面上的緣故。
但是長期以來，人們不知道它是什麼物質。因為它是無色、無味、無臭的氣體，和空氣中的其他組成氣體混雜在一起。
17世紀比利時醫生赫爾蒙特（J.B.Van Helmont，1579～1644）似乎知道了它和空氣有所不同，在他死後的1644年出版的著述中，創造了gas（氣體）一詞。他在書中列出了各種氣體：有風的氣體，指空氣；有毒的氣體，指使蠟燭熄滅和聚集在狗洞裡的氣體；炭氣體，指燃燒木炭和其他可燃物生成的氣體；發酵產生的氣體，指地窖中釀酒中產生的氣體；硫氣體，指硫磺燃燒產生的氣體；野氣體，指物質在容器受熱分解或進行化學反應時產生的氣體衝破容器，逃到空氣中去的“不馴的”氣體等。
直到1755年，英國醫生布拉克（J.Black，1728～1799）發表焙燒鹼性碳酸鎂［MgCO3·Mg（OH）2］和石灰石（碳酸鈣CaCO3）的實驗報告，在焙燒過程中質量減輕了，產生一種氣體，因為這種氣體被固定在鹼性碳酸鎂和石灰石中，就稱它為固定空氣。他認識到清澈的石灰水［Ca（OH）2］能吸收固定空氣，使石灰水渾濁，重又轉變成石灰石。他並且發現固定空氣和人們撥出的以及物質燃燒所產生的氣體是同一種氣體。
1767年英國外科醫生麥克布賴德（D.Macbride，1726～1778）發表關於固定空氣性質的論述，指出腐爛的動物體產生固定空氣，並確定空氣中存在固定空氣，因為清澈的石灰水放置空氣中會變渾濁。
拉瓦錫把純淨的炭放進氧氣中燃燒後產生了固定空氣，肯定了固定空氣是碳和氧組成的。他試驗了固定空氣的水溶液顯酸性，錯誤地稱它為碳酸氣。因為它不是碳酸的氣態。
在確定了固定空氣的化學式後，它被命名為二氧化碳。
二氧化碳雖然本身無毒，但會使人窒息致死。人們生活在含有0.03%（體積分數）二氧化碳的空氣中是正常的。當空氣中二氧化碳的含量達3%（體積分數）時，對人的不良影響明顯起來，這時呼吸的次數增加了。這是因為隨著血液中二氧化碳的增加對中樞神經系統起了刺激作用的緣故。在人們吸入含二氧化碳更濃的空氣時，就會引起身體機能的嚴重混亂。當空氣中二氧化碳的體積分數達10%時，就會使人喪失知覺，並使呼吸停止而死亡。
由於一定量的二氧化碳能引起中樞神經系統的刺激作用，因此醫生們在治療呼吸阻塞以及一些中毒症病人時，在供給病人呼吸的氧氣中特地混入6%（體積分數）的二氧化碳。
二氧化碳在某些情況下也能維持和促進人們呼吸。當人們戴著防毒面具在工作或作戰的時候，當人們在高空的飛機中或深水的潛水艇裡的時候，雖然可以用貯存氧氣的氧氣瓶來供給氧氣，但是攜帶它是沉重的，於是就要用二氧化碳本身含有的氧來提供呼吸了。這是利用過氧化鈉（Na2O2）的作用，它是一種淡黃色的粉末或顆粒，是金屬鈉在燃燒後生成的。過氧化鈉能吸收二氧化碳，並同時放出氧氣：
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑
這樣，戴上裝有過氧化鈉的口罩就會使自己撥出的二氧化碳轉變成氧氣供吸進了。
二氧化碳是一種化學性質不活潑的物質，它不會和燃著物或其附近的物質發生化學作用。它比空氣重，會沉罩在火焰周圍，把空氣和燃燒物隔離開來，因此被用來滅火。我們現在的《化學》課本中展示了兩種常用滅火器：
（1）泡沫滅火器。其內部結構是筒子裡懸掛著一個小瓶，瓶裡和瓶外分裝著兩種不同的溶液。使用時將滅火器倒轉過來，兩種溶液充分混合，進行化學反應，產生的二氧化碳把全部溶液擠壓出來，能夠噴射得很高、很遠。
這兩種不同溶液可以有多種不同的配合。例如有硫酸（H2SO4）和小蘇打（碳酸氫鈉NaHCO3）的溶液：
H2SO4+2NaHCO3ΔNa2SO4+2H2O+2CO2↑
有明礬［硫酸鉀鋁K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O］和小蘇打的溶液：
K2SO4·Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+6CO2↑
有鹽酸（HCl）和碳酸鈉（Na2CO3）的溶液：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
為了使二氧化碳形成穩定的泡沫，常在溶液中新增起泡劑，如皂素等。
（2）乾粉滅火器。其中的乾粉主要是碳酸氫鈉，它受熱分解，放出二氧化碳：
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
可以自制一個滅火器。在一個廣口瓶裡盛放大半瓶濃的碳酸氫鈉溶液，另用一個小試管盛半管稀硫酸，小心把它放進瓶中，不要使兩種溶液接觸。在瓶口塞上帶有尖嘴彎管的橡皮塞，就成了簡單的滅火器。
碳酸氫鈉就是我們家庭裡發麵做饅頭時，為中和產生的酸所用的小蘇打粉。蒸出來的饅頭之所以鬆軟可口，也是由於加熱過程中產生大量二氧化碳的緣故。在自制滅火器中若沒有硫酸，也可以用家庭裡的醋代替試一試。
二氧化碳能夠滅火，這也不是絕對的。把一鎂條燃著，放進充滿二氧化碳的燒杯中，燃燒著的鎂條不僅沒有熄滅，而且燒得更旺起來，只見冒出黑煙，在燒杯內壁出現黑色斑點。這是因為金屬鉀、鎂等活潑金屬和氧化合的能力比碳和氧化合的能力強，它們能奪取二氧化碳分子中的氧，把碳排擠出來，就冒出黑煙：
CO2+2Mg點燃2MgO+C
二氧化碳在我們生活中常常碰到，汽水裡有它，啤酒裡有它。這是把二氧化碳加壓壓進汽水和啤酒中的。它在工業中是生產純鹼（碳酸鈉）、尿素、治感冒藥阿司匹林等的原料。
二氧化碳在加壓和降低溫度時會變成無色透明的液體，甚至變成白色的固體。將溫度降至31.1℃以下，壓強加大到60.6×105Pa以上，二氧化碳就會變成液態，再降溫，液態就變成固態了。
在美國的得克薩斯州，有一次幾位地質勘探隊員去勘探油礦。他們用鑽探機往地下打孔，鑽到很深很深的地方，突然噴出一大堆白色“雪花”。好奇的地質隊員用手摸一摸，捏一捏，手指上立刻生出了水泡，甚至變黑。這個“雪花”就是固體二氧化碳。它在地層下受到強大的壓強，噴出時壓強突降，急劇吸熱，使周圍的溫度下降，這樣二氧化碳就由氣態變成了固態。固態的二氧化碳通常在1.01×105Pa的壓強下，在-78.5℃時昇華，直接由固態變成氣態，什麼也沒有留下，一點水也沒有，所以把它叫做“乾冰”。
把一塊乾冰緊緊握在手中並不感覺冷，是由於它昇華產生的二氧化碳在乾冰和手掌之間形成了一個隔離層，隔絕了熱的傳導。但是，如果用手捏一塊乾冰，將使面板凍傷，出現水泡或黑斑。
在實驗室裡，可仿照地下噴出“雪花”的情況製取乾冰。在盛有液態二氧化碳鋼筒的出口處繫上一個紙圓筒，外面再套上一個布袋。開啟活塞後，紙筒裡就會充滿雪花狀的固態二氧化碳了。雪花狀的固體再經壓縮就成塊狀。
乾冰可用於冷凍和保藏食品。它比普通的冰具有的優越性是明顯的，溫度可以降得更低，一點水也不會留下。
1945年，美國通用電氣公司的一位青年技術人員謝弗（V.J.Schaefer）首先創造利用乾冰人工降雨。用飛機把乾冰從高空上撒出來後，空氣裡的水蒸氣便凝結成微小的冰晶。微小的冰晶會聚整合較大的雪花，下沉後遇到地面熱空氣而熔化，落到地面就成為雨。1947年首先在乾旱的澳洲地區試驗成功，隨後推廣到世界各地。
乾冰也可以用在開山築路和採礦的爆破中。把乾冰放在爆炸物的上面，它受到爆炸熱的作用，瞬息變成大量的二氧化碳氣體，擴大了爆炸的有效面積。
乾冰不僅能保藏食品，呼風造雨，開採礦山，而且還是舞臺和影幕上的置景“人員”。利用它能在很短的時間裡佈置出一幕白雲的仙境，讓“仙女”們從雲層中走到人間。這是在隱蔽處放置一些乾冰，澆上熱水，或是送來一股蒸氣。水蒸氣迅速被冷凝，變成細小的水滴分散在氣化了的二氧化碳中，就形成了霧，形似雲。
空氣中的二氧化碳讓太陽的熱輻射自由地射到地球上，但卻強烈地阻止了地球的反射。這是因為被反射的Sunny波長改變了，變成了紅外線。這些紅外線輻射不能透過二氧化碳氣層。故此，空氣中的二氧化碳對於地球來說，像是溫室的玻璃罩，能形成溫室效應。因此，二氧化碳對於地球起著保暖作用。有人計算，如果空氣中的二氧化碳完全消失了，那麼地球表面的溫度將要比現在降低21℃；相反地，如果空氣中二氧化碳的含量加倍後，平均溫度要上升4℃。
於是，一些科學家們提出了這樣的論說：從19世紀末到20世紀60年代，空氣中的二氧化碳大約增加了1/10，其中一半左右是40年代以後增加的。目前，每年由工廠、汽車、飛機等排放的二氧化碳約120億噸。因此工業愈發展，被燒掉的煤和汽油愈多，空氣中二氧化碳的含量就愈大。這將使地球表面的溫度愈來愈高。這樣，幾十年後，地球將要熱到使覆蓋南、北兩極的冰層熔化，使海洋水位升高，造成世界性的洪水氾濫，使人類重新回到洪荒時代。另一些科學家們認為，空氣中的二氧化碳每年確實在增加，但是氣候一變暖，海水便會吸收大氣的熱量，使海水蒸發，於是雲就增加。低空的雲只要增加0.6%（質量分數），平均氣溫就要下降0.5℃。還有一些科學家說，空氣中二氧化碳濃度的增加對農作物有利，生長較快，結的果實較多，從而使二氧化碳減少。眾說紛紜，這引起了聯合國專家們的注意。1989年11月在南美阿根廷首都布宜諾斯艾利斯召開的聯合國第四次氣候變化會議上，會議決議要求工業化國家在2008～2012年，將二氧化碳的排放量降到1990年的水平。
二氧化碳不僅大量而廣泛地存在地球的大氣、水中和地下，更存在於宇宙，特別是在金星的大氣中。
金星是一顆最接近地球的、太陽系星的行星。每當夕陽西下、天色漸昏的時候，我們常常在西方的天空看到一顆光華奪目的明星，那就是它。或是在黎明的時刻，在東方看到一顆最後隱沒在和煦Sunny裡的明星，也是它。因此，它又被叫做昏星、晨星、長庚星或啟明星。
早在1761年5月26日，金星發生了凌日現象。金星恰好走到太陽和地球的中間，從地球上看，金星恰好透過太陽的圓面，當時俄羅斯科學家羅蒙諾索夫觀察到這個現象，並把它記錄了下來。他發現當金星經過太陽圓面，從一邊走到另一邊時，在接觸到的地方出現一個氣泡，他斷定金星周圍有很厚的一層空氣。蘇聯飛船“金星”7號在金星上著陸後，測量了金星大氣的成分，主要是二氧化碳，佔93%～97%（體積分數），其次是氮氣，佔2%～3%（體積分數）。
美國宇宙飛船阿波羅15號用儀器探知，有二氧化碳從月球內部釋出。