主族元素：同主族的,從上到下,半徑逐漸變大；同週期的,從左到右,半徑逐漸變小.

副族元素：半徑變化沒有規律.

拓展資料

原子半徑的規律：

1、除第1週期外，其他週期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

2、同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六週期間的副族除外） 同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的O、F元素除外）。 同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。

元素化合價

（1）除第1週期外，同週期從左到右，第二週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。

（2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）

單質的熔點

（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以後依次遞減）

同週期元素從左到右原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）

同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大

相同電子層排布的離子，核電荷數越大，離子半徑越小如

N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+