1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律

　　1.1 原子半徑

　　（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

　　（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

　　1.2 元素化合價

　　（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

　　（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

　　1.3 單質的熔點

　　（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

　　（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

　　1.4 元素的金屬性與非金屬性

　　（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

　　（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

　　1.5 最高價氧化物和水化物的酸鹼性

　　元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

　　1.6 非金屬氣態氫化物

　　元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

　　1.7 單質的氧化性、還原性

　　一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

　　2. 推斷元素位置的規律

　　判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：

　　（1）元素週期數等於核外電子層數；

　　（2）主族元素的序數等於最外層電子數