三硫化二鐵（化學式：Fe2S3，分子量為207.9），是三種鐵的硫化物（iron sulfide）之一，它是一種固體黑色粉末。在空氣中容易被氧化，因此自然界中不存在，只能透過實驗室化學方法制備。

二硫化亞鐵 分子式FeS2，黃色晶體，難溶於水，溶於稀酸。是黃鐵礦的主要成分，有反磁性。二硫化亞鐵可用於硫酸工業。

室溫為非活性物質。溫度升高後變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，

2SO2+O22SO3，

SO3+H2O==H2SO4，主要用於接觸法制造硫酸。

和鹽酸反應：

FeS2 ＋ 2HCl = FeCl2 ＋ S↓ ＋ H2S↑

硫化亞鐵 分子式FeS，棕黑色塊狀物；不溶於水，溶於酸的水溶液，同時產生硫化氫；在空氣中加熱容易氧化，在真空中加熱到1100℃以上得到硫。硫化亞鐵可由兩元素直接反應制得，也可由亞鐵鹽水溶液與鹼金屬硫化物作用而得。在實驗室中它可用來發生硫化氫 氣體；還可用於陶瓷和油漆顏料工業。

在空氣中有微量水分存在下，硫化亞鐵逐漸氧化成四氧化三鐵和硫，化學方程式如下：3FeS+2O2=3S+Fe3O4。

單質鐵和硫密閉高溫反應會生成硫化亞鐵。Fe+S→FeS（實驗室製取）

和氫氧化鈉反應

FeS+NaOH→Na2S+Fe(OH)2↓

硫化亞鐵是反鐵磁性的，難溶於水，但可溶於酸放出硫化氫或二氧化硫氣體

FeS + 2 HCl→ FeCl2 + H2S↑

H2SO4+FeS→FeSO4+H2S↑ （實驗室製取硫化氫）

注：與稀硫酸反應才能製取硫化氫。濃硫酸與硫化亞鐵會發生氧化還原反應：2FeS+10H2SO4==Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O

真空加熱至1100 °C時，硫化亞鐵開始分解。

硫化亞鐵的著火點很低，通常在約在50℃以上可以自燃。

三硫化二鐵 Fe2S3

黃綠色固體；強熱則分解；不溶於水，在熱水中分解成硫化亞鐵和硫；遇酸分解，放出硫化 體黃鐵礦屬於金屬礦，但工業上主要利用它來製造硫 酸。

Fe3+離子與S2-離子作用的產物，與溶液的酸鹼性有關。當Fe3+與(NH4)2S(或Na2S)作用時，生成Fe2S3黑色沉澱，而不是Fe(OH)3沉澱，這是因為Fe2S3比Fe(OH)3難溶(Ksp,Fe2S3=1×10-88,Ksp,Fe(OH)3=1×10-38)之故。如將該溶液酸化，就不會出現Fe2S3沉澱，而得到淺黃色的硫，鐵以Fe2+離子的形式存在於溶液中。

Fe2S3 + 4H+ 2Fe2+ + S↓+ 2H2S