一. 分子

1. 分子是構成物質的一種粒子。

大多數的物質都是由分子構成的。如氧氣由氧分子構成；水由水分子構成；硫酸由硫酸分子構成等。

2. 分子是保持物質化學性質的最小粒子

二. 原子

1. 原子也是構成物質的一種粒子。

金屬、稀有氣體、金剛石和石墨等都是由原子直接構成的物質。如汞由汞原子構成，氦氣由氦原子構成。

2. 原子是化學變化中的最小粒子。在化學反應中分子可分成原子，但原子在化學反應中不能再分成更小的粒子，而是原子又重新組合成新的分子，這就是化學反應的本質。如加熱紅色氧化汞時，氧化汞分子分解為氧原子和汞原子，每2個氧原子結合成1個氧分子，許多汞原子聚整合金屬汞。

三. 離子

1. 離子也是構成物質的一種粒子。

由離子構成的物質有：大多數鹽、鹼和活潑金屬氧化物。如氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，氫氧化鉀由鉀離子和氫氧根離子構成。

2. 離子是帶電的原子或原子團

帶正電荷的原子或原子團叫做陽離子，帶負電荷的原子或原子團叫做陰離子。典型陽離子有等，典型陰離子有、等。陽離子和陰離子是不能獨立存在的，它們必須共存於離子化合物或溶液中，並且由於陽離子所帶正電荷總數和陰離子所帶負電荷總數相等，因此化合物或溶液不顯電性。

3. 離子在化學反應中有可能再分。

當離子為單原子的離子時，在化學反應中不能再分；當離子為原子團時，它在許多化學反應中好像一個原子一樣作為一個整體參加反應，反應前後保持不變，但它畢竟不是一個原子，在某些化學反應中，原子團也可能發生變化。如鹼式碳酸銅、氯酸鉀等物質中的會因受熱而發生變化。

一。 分子

1。 分子是構成物質的一種粒子。

大多數的物質都是由分子構成的。如氧氣由氧分子構成；水由水分子構成；硫酸由硫酸分子構成等。

2。 分子是保持物質化學性質的最小粒子

（1）“保持”是指構成物質的每個分子與該物質的化學性質相同。

如保持氧氣的化學性質的最小粒子是氧分子。

（2）物質的性質有物理性質和化學性質，分子只能保持其化學性質，不能說成是物質的性質，因為物質的物理性質（如熔點、沸點、硬度、密度等）都是該物質大量分子聚集體所表現的屬性。如大量氧分子聚整合的液態氧呈淡藍色。

（3）分子是由原子構成的。如1個氧分子由2個氧原子構成。

二。 原子

1。 原子也是構成物質的一種粒子。

金屬、稀有氣體、金剛石和石墨等都是由原子直接構成的物質。如汞由汞原子構成，氦氣由氦原子構成。

2。 原子是化學變化中的最小粒子。

在化學反應中分子可分成原子，但原子在化學反應中不能再分成更小的粒子，而是原子又重新組合成新的分子，這就是化學反應的本質。如加熱紅色氧化汞時，氧化汞分子分解為氧原子和汞原子，每2個氧原子結合成1個氧分子，許多汞原子聚整合金屬汞。

三。 離子

1。

離子也是構成物質的一種粒子。

由離子構成的物質有：大多數鹽、鹼和活潑金屬氧化物。如氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，氫氧化鉀由鉀離子和氫氧根離子構成。

2。 離子是帶電的原子或原子團

帶正電荷的原子或原子團叫做陽離子，帶負電荷的原子或原子團叫做陰離子。

典型陽離子有等，典型陰離子有、等。陽離子和陰離子是不能獨立存在的，它們必須共存於離子化合物或溶液中，並且由於陽離子所帶正電荷總數和陰離子所帶負電荷總數相等，因此化合物或溶液不顯電性。

3。 離子在化學反應中有可能再分。

當離子為單原子的離子時，在化學反應中不能再分；當離子為原子團時，它在許多化學反應中好像一個原子一樣作為一個整體參加反應，反應前後保持不變，但它畢竟不是一個原子，在某些化學反應中，原子團也可能發生變化。

如鹼式碳酸銅、氯酸鉀等物質中的會因受熱而發生變化。

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原子由原子核和核外電子組成。電子像行星繞太陽一樣繞原子核執行。原子核由中子和質子組成，中子不帶電，質子帶正電，電子帶負電。原子整體由於質子和電子的數目相等而不帶電。 電子受到原子核束縛，但外界或吸引力更強的原子核可以搶奪原子的電子，也就是當兩個原子相遇時原子核吸引力大的可以搶奪電子從而使整個原子帶負電，也就形成了負離子。 被搶的原子變成正離子。離子和原子沒有本質區別，只是電子得失問題，它們在一定條件下可相互轉化。 正負離子碰上後由於一個多電子一個少電子，都想達到穩定結構，所以就你有情我有意貢獻或接收電子，從而結合到一起，形成的叫做分子。電子可以完全被搶走也可以共用。 原子也可以形成分子。 總結：原子、離子均由核和電子構成，電子數不同而已。分子由一堆離子或一堆原子結合形成，大一點。由於是結合的，所以更容易發生化學反應。三者可以任意轉化。