解這種題目是有技巧的,
（1）由上面的條件可以知道，當固體剩下6g時再滴入稀硫酸固體質量不再有變化，說明鋅完全反應了。所以m（Zn）=20.0-6=14（g）故銅的質量分數為6/20*100%=30%
（2）這個透過鋅可以算出H2SO4的質量。之後就可以很容易的算出質量分數啦！
化學計算中的守恆思想
以定量的角度觀察絢麗多彩的化學世界，其中有一個永恆的主題：那就是守恆的思想。我們在化學計算中能夠巧妙的運用守恆的思想，往往能夠避繁就簡，取得事半功倍的效果。化學反應的實質是原子間的重新組合，所以一切化學反應都存在著物料守恆（質量守恆，粒子個數守恆）；氧化－還原反應中得失電子數目相等（電子得失守恆，電量守恆）；化合物及電解質溶液中陰陽離子電荷數相等（電荷數）守恆，因此它們呈電中性。以上三點就是守恆解題的依據和基本題型。
一、質量守恆：
例1．0.1mol某烴與1mol過量的O2混合，充分燃燒後，透過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體體積為16.8L(標)，求該烴的分子式。
解析：
此題若用常規解法很繁瑣。因為最後逸出的氣體不僅包括剩餘O2,也包括烴燃燒後生成的CO2，H2O與Na2O2反應後生成的O2。若利用質量守恆，則能達到巧解目的。本題中，烴的質量與1molO2質量之和等於Na2O2增加的質量與逸出氣體質量之和。
設0.1mol某烴質量為x，由質量守恆得：
x+32g.mol-1×1mol=15g+(16.8L/22.4mol.L-1)×32g.mol-1
x=7g
故該烴相對分子質量為70，用“CH2”式量相除得烴分子式為C5H10。
答案：C5H10
點評：弄清楚燃燒後的產物的變化是列質量守恆式的依據。
例2．在一密閉燒瓶中充滿NO2，25℃時NO2和N2O4建立下列平衡：2NO2＝N2O4；△H
對體系升溫，平衡向左移動，體系顏色加深，壓力增大，氣體的物質的量增大，但質量守恆，所以平均分子量減小；又因燒瓶的體積固定，氣體的密度不變；而反應熱是客觀的；不隨外界條件的改變而改變
答案：選D
例3．某鎂鋁合金溶於足量的鹽酸中，在形成的溶液中加入過量的NaOH溶液，取出沉澱物乾燥，灼燒，剩餘殘渣和原合金的質量相等，則該鎂鋁合金中鋁的質量分數為：
A. 27% B.40% C.53% D.60%
解析：經過一系列的反應後，最後剩餘的殘渣為MgO,則反應前後鎂元素的質量守恆。依據題意可知增加氧的質量等於減少鋁的質量。
設鎂鋁合金的質量為a，鋁的質量分數為x%，根據題意列方程：
a.x%=a×16/(24+16)×100%
x%＝40%
答案：選B
二、粒子數守恆
例4．將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72 g，加入50 mL 1.6 mol/L的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液後不顯紅色，若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2+的物質的量濃為( )
A.0.2 mol/L B.0.4 mol/L C.0.8 mol/L D.1.6 mol/L
解析：此題涉及反應有
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
根據“恰好完全反應，滴入KSCN溶液後不顯紅色”，判斷最終溶液中含有FeCl2和H2O。
反應前後Cl-守恆，Cl-濃度也守恆
答案：選C
點評：整體思維，正確分析反應原理及初、終態物質
例5．25.6 g銅粉跟一定量濃硝酸發生化學反應，當銅全部反應完畢時，生成的氣體在標準狀況下為11.2 L，此反應中消耗硝酸的質量為______g。
根據0.8 mol>0.5 mol，可知該氣體應為NO與NO2的混合氣體，(這是由於隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸減小所致。)
n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]×2+n(NO)+n(NO2) =0.4 mol×2+0.5 mol=1.3 mol
答案：81.9g
例6．把Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaOH的混合物27.2 g，溶於足量水充分反應後，溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均轉化為沉澱，將反應容器內水蒸乾，最終得白色固體29 g，求原混合物中Na2CO3的質量。
設原混合物中Na2CO3、NaHCO3物質的量分別為x mol、y mol，則由題知CaO物質的量為x+y mol。反應前後固體的質量差29g-27.2g為溶液的0.1mol水轉化為生成物；生成物為(x+y) mol CaCO3和(2x+y)NaOH。
根據H原子數守恆；y+0.1×2=2x+y
有：x=0.1
則：m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g/mol=10.6 g
答案：Na2CO3的質量為10.6g。
說明：
若題目還要求其他物質的質量，可根據質量守恆，列出下式來求解混合物中其他三種物質的質量或質量分數。
據質量守恆有：100(x+y)+40(2x+y)-106x-84y-56(x+y)=29-27.2
(注：此式巧妙避開了反應前後可認為未變化的原有NaOH)
請同學們自己訓練。
三、電子得失，電量守恆
例7．如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16ml,剛好將3.2×10－3mol的強氧化劑[RO(OH)2]+溶液中的溶質還原到較低價態，則反應後R的最終價態是（ ）
A.0 B.+1 C.+2 D.+3
Na2SO3可被強氧化劑氧化為Na2SO4，Na2SO3失去電子的物質的量一定等於[RO(OH)2]+得到電子的物質的量。設[RO(OH)2]+在還原產物中R的化合價為x價。
依據題意列出方程：2×0.3×16×10-3=3.2×10-3(5-x)
x＝2
例8．在NO3-為4mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3混合液100mL中，加入一定質量的鋅，充分振盪後，過濾，沉澱乾燥後，稱量為24.8g，將此沉澱置於稀鹽酸中，無氣體產生；濾液中先滴加BaCl2溶液無沉澱產生，後加入過量稀NaOH溶液到沉澱完全，過濾，加熱，乾燥，得到CuO為4g，求參加反應的鋅的質量。
由題意知：Ag+全部被Zn置換出來，溶液中尚餘有Cu2+。根據反應後陰離子NO3-與陽離子Cu2+,Zn2+所帶正負點荷守恆可解。
設參加反應的鋅的質量為x
x=9.75g
答案：參加反應的鋅的質量為9.75g
解這種題目是有技巧的,
（1）由上面的條件可以知道，當固體剩下6g時再滴入稀硫酸固體質量不再有變化，說明鋅完全反應了。所以m（Zn）=20.0-6=14（g）故銅的質量分數為6/20*100%=30%
（2）這個透過鋅可以算出H2SO4的質量。之後就可以很容易的算出質量分數啦！
化學計算中的守恆思想
以定量的角度觀察絢麗多彩的化學世界，其中有一個永恆的主題：那就是守恆的思想。我們在化學計算中能夠巧妙的運用守恆的思想，往往能夠避繁就簡，取得事半功倍的效果。化學反應的實質是原子間的重新組合，所以一切化學反應都存在著物料守恆（質量守恆，粒子個數守恆）；氧化－還原反應中得失電子數目相等（電子得失守恆，電量守恆）；化合物及電解質溶液中陰陽離子電荷數相等（電荷數）守恆，因此它們呈電中性。以上三點就是守恆解題的依據和基本題型。
一、質量守恆：
例1．0.1mol某烴與1mol過量的O2混合，充分燃燒後，透過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體體積為16.8L(標)，求該烴的分子式。
解析：
此題若用常規解法很繁瑣。因為最後逸出的氣體不僅包括剩餘O2,也包括烴燃燒後生成的CO2，H2O與Na2O2反應後生成的O2。若利用質量守恆，則能達到巧解目的。本題中，烴的質量與1molO2質量之和等於Na2O2增加的質量與逸出氣體質量之和。
設0.1mol某烴質量為x，由質量守恆得：
x+32g.mol-1×1mol=15g+(16.8L/22.4mol.L-1)×32g.mol-1
x=7g
故該烴相對分子質量為70，用“CH2”式量相除得烴分子式為C5H10。
答案：C5H10
點評：弄清楚燃燒後的產物的變化是列質量守恆式的依據。
例2．在一密閉燒瓶中充滿NO2，25℃時NO2和N2O4建立下列平衡：2NO2＝N2O4；△H
解析：
對體系升溫，平衡向左移動，體系顏色加深，壓力增大，氣體的物質的量增大，但質量守恆，所以平均分子量減小；又因燒瓶的體積固定，氣體的密度不變；而反應熱是客觀的；不隨外界條件的改變而改變
答案：選D
例3．某鎂鋁合金溶於足量的鹽酸中，在形成的溶液中加入過量的NaOH溶液，取出沉澱物乾燥，灼燒，剩餘殘渣和原合金的質量相等，則該鎂鋁合金中鋁的質量分數為：
A. 27% B.40% C.53% D.60%
解析：經過一系列的反應後，最後剩餘的殘渣為MgO,則反應前後鎂元素的質量守恆。依據題意可知增加氧的質量等於減少鋁的質量。
設鎂鋁合金的質量為a，鋁的質量分數為x%，根據題意列方程：
a.x%=a×16/(24+16)×100%
x%＝40%
答案：選B
二、粒子數守恆
例4．將鐵和三氧化二鐵的混合物2.72 g，加入50 mL 1.6 mol/L的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液後不顯紅色，若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2+的物質的量濃為( )
A.0.2 mol/L B.0.4 mol/L C.0.8 mol/L D.1.6 mol/L
解析：此題涉及反應有
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
根據“恰好完全反應，滴入KSCN溶液後不顯紅色”，判斷最終溶液中含有FeCl2和H2O。
反應前後Cl-守恆，Cl-濃度也守恆
答案：選C
點評：整體思維，正確分析反應原理及初、終態物質
例5．25.6 g銅粉跟一定量濃硝酸發生化學反應，當銅全部反應完畢時，生成的氣體在標準狀況下為11.2 L，此反應中消耗硝酸的質量為______g。
解析：
根據0.8 mol>0.5 mol，可知該氣體應為NO與NO2的混合氣體，(這是由於隨著反應的進行，硝酸濃度逐漸減小所致。)
n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]×2+n(NO)+n(NO2) =0.4 mol×2+0.5 mol=1.3 mol
答案：81.9g
例6．把Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaOH的混合物27.2 g，溶於足量水充分反應後，溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均轉化為沉澱，將反應容器內水蒸乾，最終得白色固體29 g，求原混合物中Na2CO3的質量。
解析：
設原混合物中Na2CO3、NaHCO3物質的量分別為x mol、y mol，則由題知CaO物質的量為x+y mol。反應前後固體的質量差29g-27.2g為溶液的0.1mol水轉化為生成物；生成物為(x+y) mol CaCO3和(2x+y)NaOH。
根據H原子數守恆；y+0.1×2=2x+y
有：x=0.1
則：m(Na2CO3)=0.1 mol×106 g/mol=10.6 g
答案：Na2CO3的質量為10.6g。
說明：
若題目還要求其他物質的質量，可根據質量守恆，列出下式來求解混合物中其他三種物質的質量或質量分數。
據質量守恆有：100(x+y)+40(2x+y)-106x-84y-56(x+y)=29-27.2
(注：此式巧妙避開了反應前後可認為未變化的原有NaOH)
請同學們自己訓練。
三、電子得失，電量守恆
例7．如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16ml,剛好將3.2×10－3mol的強氧化劑[RO(OH)2]+溶液中的溶質還原到較低價態，則反應後R的最終價態是（ ）
A.0 B.+1 C.+2 D.+3
解析：
Na2SO3可被強氧化劑氧化為Na2SO4，Na2SO3失去電子的物質的量一定等於[RO(OH)2]+得到電子的物質的量。設[RO(OH)2]+在還原產物中R的化合價為x價。
依據題意列出方程：2×0.3×16×10-3=3.2×10-3(5-x)
x＝2
答案：選C
例8．在NO3-為4mol/L的Cu(NO3)2和AgNO3混合液100mL中，加入一定質量的鋅，充分振盪後，過濾，沉澱乾燥後，稱量為24.8g，將此沉澱置於稀鹽酸中，無氣體產生；濾液中先滴加BaCl2溶液無沉澱產生，後加入過量稀NaOH溶液到沉澱完全，過濾，加熱，乾燥，得到CuO為4g，求參加反應的鋅的質量。
解析：
由題意知：Ag+全部被Zn置換出來，溶液中尚餘有Cu2+。根據反應後陰離子NO3-與陽離子Cu2+,Zn2+所帶正負點荷守恆可解。
設參加反應的鋅的質量為x
x=9.75g
答案：參加反應的鋅的質量為9.75g