因為三價鐵離子氧化性大於銅離子大於氫離子，氧化還原反應進行時鐵先與氧化性強的物質反應，才與弱的反應。如果鐵先與銅反應了，三價鐵離子還會將銅氧化為銅離子。

所以鐵單質何先與三價鐵離子反應，再與銅離子反應，最後同氫離子反應。

鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表裡排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

常溫時，鐵在乾燥的空氣裡不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮溼的空氣中易鏽蝕；在有酸、鹼或鹽的溶液存在的溼空氣中生鏽更快。在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒。

擴充套件資料：

鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO₂或NO₂。

二價鐵離子呈淡綠色，在鹼性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。

純淨的三價鐵離子為淡紫色。二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如 Phen為菲羅林，配位數通常為6。

鐵與硫酸銅反應的現象是：鐵層的表面析出紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色，最後變成棕色。

化學原理：硫酸銅溶液為藍色並且呈弱酸性，所以首先鐵被腐蝕，現生成二價鐵離子，二價鐵離子溶液為淺綠色，所以溶液由藍色變為淺綠色。

同時由於鐵的金屬活潑型比銅強，所以發生了置換反應，溶液中的銅離子被置換還原成銅，銅為紅色，所以鐵的表面有紅色物質析出。

鐵與氯化銅反應的現象是：鐵的表面逐漸變成紅色，溶液顏色變淺。

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

鐵是一種金屬元素，原子序數26，純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。

氯化銅是綠色至藍色粉末或斜方雙錐體結晶。在溼空氣中潮解，在乾燥空氣中風化。

鐵與硫酸銅反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。現象：鐵表面會附著紅色物質銅，溶液逐漸由藍色變為淺綠色。鐵的活動性比銅強，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。置換反應。