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    第一單元《走進化學世界》基本知識點

    1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。

    2、中國勞動人民商代會製造青銅器,春秋戰國時會鍊鐵、鍊鋼。

    3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)

    ①四特點P6(原料、條件、零排放、產品) ②核心:利用化學原理從源頭消除汙染

    4、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)

    (1)火焰:焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度最高)

    (2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中。現象:兩端先碳化;結論:外焰溫度最高

    (3)檢驗產物 H2O:用乾冷燒杯罩火焰上方,燒杯內有水霧

    CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振盪,變渾濁

    (4)熄滅後:有白煙(為石蠟蒸氣),點燃白煙,蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

    5、吸入空氣與撥出氣體的比較

    結論:與吸入空氣相比,撥出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多

    (吸入空氣與撥出氣體成分是相同的)

    6、學習化學的重要途徑——科學探究

    一般步驟:提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價

    化學學習的特點:關注物質的性質、變化、變化過程及其現象;

    7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學)

    一、常用儀器及使用方法

    (一)用於加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶

    可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙

    只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)

    可用於固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿

    可用於液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶

    不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

    (二)測容器--量筒

    量取液體體積時,量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液麵的最低點保持水平。

    量筒不能用來加熱,不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。

    (三)稱量器--托盤天平 (用於粗略的稱量,一般能精確到0.1克。)

    注意點:(1)先調整零點

    (2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

    (3)稱量物不能直接放在托盤上。

    一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙,在紙上稱量。潮溼的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

    (4)砝碼用鑷子夾取。新增砝碼時,先加質量大的砝碼,後加質量小的砝碼(先大後小)

    (5)稱量結束後,應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

    (四)加熱器皿--酒精燈

    (2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。

    (3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

    (4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應及時用沙子蓋滅或用溼抹布撲滅火焰,不能用水衝。

    (五)夾持器--鐵夾、試管夾

    鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

    試管夾夾持試管時,應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。

    (六)分離物質及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗

    過濾時,應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠,以免濾液飛濺。

    長頸漏斗的下端管口要插入液麵以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

    二、化學實驗基本操作

    (一)藥品的取用

    1、藥品的存放:

    一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中),

    金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

    2、藥品取用的總原則

    ①取用量:按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量,應取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,

    液體以1~2mL為宜。

    多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實驗室,應放在指定的容器內。

    ②“三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔)

    3、固體藥品的取用

    ①粉末狀及小粒狀藥品:用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取

    4、液體藥品的取用

    ①液體試劑的傾注法: 取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免藥品被汙染)。標籤應向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標籤)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標籤向外,放回原處。

    ②液體試劑的滴加法:

    滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣,後吸取試劑

    b、滴入試劑時,滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加

    c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕

    d、滴管用畢,立即用水洗滌乾淨(滴瓶上的滴管除外)

    e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會造成試劑汙染

    (二)連線儀器裝置及裝置氣密性檢查

    裝置氣密性檢查:先將導管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導管

    口有氣泡冒出,鬆開手掌,導管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱並不回落,就說明

    裝置不漏氣。

    (三)物質的加熱

    (1)加熱固體時,試管口應略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。

    (2)加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角,受熱時,先使試管均勻受熱,然後給試管裡的液體的中下部加熱,並且不時地上下移動試管,為了避免傷人,加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

    (四)過濾 操作注意事項:“一貼二低三靠”

    “一貼”:濾紙緊貼漏斗的內壁

    “二低”:(1)濾紙的邊緣低於漏斗口 (2)漏斗內的液麵低於濾紙的邊緣

    “三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

    (2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

    (3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

    過濾後,濾液仍然渾濁的可能原因有:

    (五)蒸發 注意點:(1)在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌

    (作用:加快蒸發,防止由於區域性溫度過高,造成液滴飛濺)

    (2)當液體接近蒸乾(或出現較多量固體)時停止加熱,利用餘熱將剩餘水分蒸

    發掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。

    (3)熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上,要墊上石

    棉網。

    (六)儀器的洗滌:

    (1)廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質倒入指定的容器中

    (2)玻璃儀器洗滌乾淨的標準:玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下

    (3)玻璃儀器中附有油脂:先用熱的純鹼(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。

    (4)玻璃儀器附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。

    (5)儀器洗乾淨後,不能亂放,試管洗滌乾淨後,要倒插在試管架上晾乾。

    第二單元《我們周圍的空氣》知識點

    1、第一個對空氣組成進行探究的化學家:拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。

    2、空氣的成分和組成

    空氣成分

    O2

    N2

    CO2

    稀有氣體

    其它氣體和雜質

    體積分數

    21%

    78%

    0.03%

    0.94%

    0.03%

    (1)空氣中氧氣含量的測定

    a、可燃物要求:足量且產物是固體:選擇紅磷

    b、裝置要求:氣密性良好

    c、現象:有大量白煙產生,廣口瓶內液麵上升約1/5體積

    d、結論:空氣是混合物; O2約佔1/5,可支援燃燒;

    N2約佔4/5,不支援燃燒,也不能燃燒,難溶於水

    e、探究: ①液麵上升小於1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全

    ②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能 原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒

    能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因:產物是氣體,不能產生壓強差

    (2)空氣的汙染及防治:對空氣造成汙染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣汙染指數的專案為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

    (3)空氣汙染的危害、保護:

    危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

    保護:加強大氣質量監測,改善環境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經處理過後才能排放,積極植樹、造林、種草等

    (4)目前環境汙染問題:

    臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(CO2、CH4等)

    酸雨(NO2、SO2等) 白色汙染(塑膠垃圾等)

    6.氧氣

    (1)氧氣的化學性質:支援燃燒,供給呼吸

    (2)氧氣與下列物質反應現象

    物質

    現象

    在空氣中保持紅熱,在氧氣中發出白光,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

    產生大量白煙

    在空氣中發出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰,

    產生有刺激性氣味的氣體

    發出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體

    劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4)

    石蠟

    在氧氣中燃燒發出白光,瓶壁上有水珠生成,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

    *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

    *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

    (3)氧氣的製備:

    工業製氧氣——分離液態空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化)

    實驗室製氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

    2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

    2KClO3MnO22KCl+3O2↑

    (4)氣體制取與收集裝置的選擇 △

    發生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置:根據物質的密度、溶解性

    (5)製取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例)

    a、步驟:查—裝—定—點—收—移—熄

    b、注意點

    ①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂

    ②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱

    ④導管應稍露出橡皮塞:便於氣體排出

    ⑤試管口應放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導管

    ⑥排水法收集時,待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

    ⑦實驗結束時,先移導管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

    (6)氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口

    檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內

    7、催化劑(觸媒):在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學

    性質在反應前後都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)

    催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

    8、常見氣體的用途:

    ①氧氣: 供呼吸 (如潛水、醫療急救)

    支援燃燒 (如燃料燃燒、鍊鋼、氣焊)

    ②氮氣:惰性保護氣(化學性質不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍

    保護氣、電光源(通電發不同顏色的光)、鐳射技術

    9、常見氣體的檢驗方法

    ①氧氣:帶火星的木條

    ②二氧化碳:澄清的石灰水

    或者,先透過灼熱的氧化銅,再透過無水硫酸銅

    9、氧化反應:物質與氧(氧元素)發生的化學反應。

    劇烈氧化:燃燒

    緩慢氧化:鐵生鏽、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

    共同點:①都是氧化反應 ②都放熱

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