直接滴定條件是【C*Ka≥10*-8】具體判斷如下：在強酸滴定弱鹼的情況下是弱鹼的濃度乘以弱鹼的平衡常數大於等於拾的負八次方即【Cb*Kb≥10*-8】在強鹼滴定弱酸的情況下是弱酸的濃度乘以弱酸的平衡常數大於等於拾的負八次方即【Ca*Ka≥10*-8】

一、酸鹼滴定法

酸鹼滴定法是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法。可用於測定酸、鹼和兩性物質。其基本反應為H++ OH- = H2O；

也稱中和法，是一種利用酸鹼反應進行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸,這是一種用途極為廣泛的分析方法。

酸鹼滴定法的實際應用：混合鹼的測定（雙指示劑法）

NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3, 判斷由哪兩種組成(定性/定量計算)；Na2CO3能否直接滴定,有幾個滴定突躍點以HCl為標準溶液，首先使用酚酞作指示劑，變色時，消耗HCl溶液體積V1，再加入甲基橙指示劑, 繼續滴定至變色，又消耗 HCl 溶液體積V2, 如圖所示：

(1) 當 V1>V2 時，混合鹼組成：NaOH(V1-V2) , Na2CO3(V2)

(2) 當 V1 = V2 時，混合鹼組成：Na2CO3

(3) 當 V1<V2 時，混合鹼組成：Na2CO3 (V1)，NaHCO3 (V2-V1)

(4) 當 V1 =0 時，混合鹼組成：NaHCO3

(5) 當 V2 =0 時，混合鹼組成：NaOH